【題目】在一定溫度下,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),起始時,充入的N2和H2的物質(zhì)的量分別是3.0 mol和6.0 mol,2min后反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡時NH3的物質(zhì)的量與H2的物質(zhì)的量相等,已知容器的容積為5.0 L且不可變,試回答下列問題:

(1) 其達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____________________。

氨的生成速率與氨的分解速率相等

斷開1個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成

N2、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再變化

氣體的總壓強(qiáng)不變

N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1:3:2

N2、H2和NH3的濃度相等

v(N2)=1/3v(H2)

v(N2)=1/3v(H2)

混合物的密度不變

混合物的平均相對分子質(zhì)量不變

A①③④⑤⑦⑩ B①③④⑧⑩

C①③④⑤⑧⑩ D全部

(2)從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡用N2表示該反應(yīng)的速率為: mol·L-1·min-1。

(3)平衡時H2的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1。

(4)H2的轉(zhuǎn)化率是____________。

(5)平衡時混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)是_______%(保留一位小數(shù))。

【答案】(1) B (2) 0.12 (3) 0.48 (4)60% (5)36.4%

【解析】

試題分析:(1)氨的生成速率與氨的分解速率相等能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正確;斷開1個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成均說明是正反應(yīng)速率,無法判斷是平衡狀態(tài),錯誤;N2、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再變化能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正確;反應(yīng)物與生成物系數(shù)和不等,氣體的總壓強(qiáng)不變能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正確;N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1:3:2,無法判斷是平衡狀態(tài),錯誤;N2、H2和NH3的濃度相等,無法判斷是平衡狀態(tài),錯誤;反應(yīng)進(jìn)行過程中,v(N2)=1/3v(H2)任何時候均成立,無法判斷是平衡狀態(tài),錯誤;v(N2)=1/3v(H2),能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正確;質(zhì)量和體積始終不變,混合物的密度不變,無法判斷是平衡狀態(tài),錯誤;反應(yīng)物與生成物系數(shù)和不等,質(zhì)量始終不變,混合物的平均相對分子質(zhì)量不變,能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡,故正確;①③④⑧⑩正確,故選B。

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),

起始物質(zhì)的量(mol) 3.0 6.0 0

變化物質(zhì)的量(mol) n 3n 2n

平衡物質(zhì)的量(mol) 3.0-n 6.0-3n 2n

則:6.0-3n=2n,解得n=1.2;

(2)從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡用N2表示該反應(yīng)的速率為=0.12mol·L-1·min-1;

(3)平衡時H2的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1= 0.48mol·L-1;

(4)H2的轉(zhuǎn)化率是×100%=60%;

(5)平衡時混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)是=36.4%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖、、、、是常見的氣體制備,凈化,收集裝置,根據(jù)要求回答下列問題:

1若用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,應(yīng)選用發(fā)生裝置_______,用化學(xué)方程式表示制取氯氣的反應(yīng)原理是______________________

2若用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,應(yīng)選用發(fā)生裝置__________,試完成并配平下列離子方程式:_____MnO4 ____Cl ____H === ____Mn2 ____Cl2 ____。

3若選用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取的氯氣含有雜質(zhì)氣體。可以選擇 裝置來除雜,裝置中盛放的溶液依次為

4若選用為氯氣的收集裝置,應(yīng)該在試管口放置一團(tuán)棉花,該棉花團(tuán)應(yīng)用________溶液浸濕,其作用是_______________________。

5若選用為氯氣收集裝置,則氯氣應(yīng)從__________口通入。用化學(xué)方法檢驗氯氣收集滿了的方法是_____________________

6氯氣有毒,可選擇通過 溶液來處理尾氣。發(fā)生的離子方程式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)元素在元素周期表的位置,判斷下列元素都能作為半導(dǎo)體材料的是( )

A. Si K B. C Al C. As Se D. Si Ge

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列元素中原子半徑最大的是( )

A. F B. O C. Mg D. Al

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【題目】“優(yōu)化結(jié)構(gòu)、提高效益和降低消耗、保護(hù)環(huán)境”,這是我國國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展的基礎(chǔ)性要求。你認(rèn)為下列行為不符合這個要求的是( )

A.將煤轉(zhuǎn)化成氣體燃料可以有效地減少“溫室效應(yīng)”的氣體產(chǎn)生

B.加快太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能、海洋能等清潔能源的開發(fā)利用

C.研制開發(fā)以水代替有機(jī)溶劑的化工涂料

D.大力發(fā)展農(nóng)村沼氣,將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況,進(jìn)行了如下實驗。

探究濃度對醋酸電離程度的影響

用pH計測定25 ℃時不同濃度的醋酸的pH,其結(jié)果如下:

醋酸濃度/(mol/L)

0.0010

0.0100

0.0200

0.1000

0.2000

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.73

回答下列問題:

(1)寫出醋酸的電離方程式:___________________________________________。

(2)醋酸溶液中存在的微粒有________________________________________。

(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù),可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論,你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是________________________________________________________________________。

(4)從表中的數(shù)據(jù),還可以得出另一結(jié)論:隨著醋酸濃度的減小,醋酸的電離程度(填“增大”、“減小”或“不變”)__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小,無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是( )

A. 電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極

B. 負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H44OH4e===N24H2O

C. 該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料,以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量,并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸

D. 該燃料電池持續(xù)放電時,K從負(fù)極向正極遷移,因而離子交換膜需選用陽離子交換膜

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素WX、YZ的原子序數(shù)依次增加。mp、r是由這些元素組成的化合物,且這幾種化合物中每種都由2種元素組成。n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,r為一種一元強(qiáng)酸,s通常為難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

1)四種元素的元素符號為:W_______X_________、Y________Z________

2q的結(jié)構(gòu)式為______

3X、Z的非金屬性較強(qiáng)的是_____(填元素符號),寫出能證明該事實的化學(xué)方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對位置如圖所示其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。按要求回答下列問題:

1)寫出X的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________

2)列舉一個事實說明X非金屬性強(qiáng)于Z: _______________(用化學(xué)方程式表示)

3)含Y的氯化物呈酸性的原因是__________ (用離子方程式表示)

II.運用所學(xué)化學(xué)原理,解決下列問題:

4)已知:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2。某同學(xué)利用單質(zhì)硅和鐵為電極材料設(shè)計原電池(NaOH為電解質(zhì)溶液),該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________;

5)已知:①C(s)+ O2(g)= CO2(g)H="a" kJ· mol-1;②CO2(g) +C(s)="2CO(g)"H="b" kJ· mol-1;③Si(s)+ O2(g)=SiO2(s)H="c" kJ· mol-1。工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的熱化學(xué)方程式_______________________________

6)已知:CO(g)+H2O(g)H2(g) + CO2(g)。右上表為該反應(yīng)在不同溫度時的平衡常數(shù)。則:該反應(yīng)的H____ 0(”);500℃時進(jìn)行該反應(yīng),且COH2O起始濃度相等,CO平衡轉(zhuǎn)化率為 。

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