材料的不斷發(fā)展可以促進(jìn)社會進(jìn)步．
①“遼寧號”航母的服役舉世矚目．鋼鐵是制造航母的主要材 料，鋼鐵在潮濕空氣中易發(fā)生
 
腐蝕．請列舉兩種防止鋼鐵腐蝕的方法：
 
、
 
．
②精美的瓷器彰顯中華古代文明．青瓷是中國最早發(fā)明的瓷器，青瓷表面的綠色是釉層中的
 
價鐵元素顯色而成的．
③氮化硅是一種新型高溫材料，可用于制造汽車發(fā)動機(jī)．請寫出高純硅和氮?dú)庠?300℃時反應(yīng)制備氮化硅的化學(xué)方程式：
 
．
考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),硅和二氧化硅
專題：
分析：①根據(jù)金屬腐蝕分類和條件分析：鋼鐵在潮濕的空氣中形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕；金屬腐蝕的防護(hù)主要方法有：改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)；在金屬表面覆蓋保護(hù)層；電化學(xué)保護(hù)法；
②根據(jù)含鐵化合物中鐵離子的價態(tài)和顏色來回答，+2價鐵顯淺綠色；
③已知高反應(yīng)物硅和氮?dú)�，反�?yīng)條件1300℃，產(chǎn)物氮化硅，配平化學(xué)方程式即可．
解答： 解：①鋼鐵在潮濕的空氣中形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，電化腐蝕分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕，而析氫腐蝕只在較強(qiáng)酸性條件下才發(fā)生；所以鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕；金屬腐蝕的防護(hù)主要方法有：①改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)．例如，把鉻、鎳加入普通鋼中制成不銹鋼．②在金屬表面覆蓋保護(hù)層．例如，在金屬表面涂漆、電鍍或用化學(xué)方法形成致密耐腐蝕的氧化膜等．③電化學(xué)保護(hù)法．a(chǎn)．外加電流的陰極保護(hù)法．利用電解裝置，使被保護(hù)的金屬與電源負(fù)極相連．b．犧牲陽極的陰極保護(hù)法．利用原電池裝置，使被保護(hù)的金屬與另一種更易失電子的金屬組成新的原電池；
故答案為：電化學(xué)腐蝕中的吸氧；電鍍或涂油漆、連接鋅等活潑金屬；
②青瓷表面的綠色是釉層中的+2價鐵元素顯色而成的；
故選：+2．
③已知高反應(yīng)物硅和氮?dú)猓磻?yīng)條件1300℃，產(chǎn)物氮化硅，配平化學(xué)方程式即可：3Si+2N2
 高溫 
.
 
Si3N4
故答案為：3Si+2N2
 高溫 
.
 
Si3N4．
點(diǎn)評：本題考查了鋼鐵的電化學(xué)腐蝕及防護(hù)等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A是一種金屬單質(zhì)，B顯淡黃色，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，則關(guān)于C的以下性質(zhì)錯誤的是（　�。�
A、易溶于水
B、與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀
C、與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體
D、屬于堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”．“爛板液”中含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl-和Fe3+．在實(shí)驗(yàn)室里，用“爛板液”制取ZnSO4?7H2O的過程如下：

（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產(chǎn)物為N2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是
 
．
（2）若步驟①的pH＞12，則Zn（OH）2溶解生成四羥基合鋅酸鈉．寫出Zn（OH）2被溶解的離子方程式
 
．
（3）濾液D中除了含有OH-離子外，還含有的陰離子有
 
（填離子符號）．
（4）若濾液E的pH=4，c（Zn2+）=2mol?L-1，c（Fe3+）=2.6×l0-9mol?L-1，能求得的溶度積是
 
（填選項(xiàng)）．A、Ksp[Zn（OH）2]B、Ksp[Zn（OH）2和Ksp[Fe（OH）3]C、Ksp[Fe（OH）3]
（5）步驟③要控制pH在一定范圍．實(shí)驗(yàn)室用pH試紙測定溶液pH的方法是：
 
．
（6）已知：①Fe（OH）3（s）?Fe3+（aq）+OH-（aq）△H=aKJ?mol-1 ②H2O（1）?H+（aq）+OH-（aq）△h=bKJ?mol-1請寫出Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
若①的溶度積常數(shù)為KSP，②的離子積常數(shù)為KW，F(xiàn)e3+發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．（用含KSP、KW的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

雷雨天閃電時空氣中有臭氧（O3）生成，下列說法中不正確的是（　　）
A、O2和O3互為同素異形體
B、O3是由3個氧原子構(gòu)成的化合物
C、O2和O3相互轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化
D、O3的摩爾質(zhì)量為48g．mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、1.0mol?L-1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN-、SO42-
B、
c(H+)
c(OH-)
=10-10的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C、pH=0的溶液：Al3+、Ag（NH3）2+、Cl-、SO42-
D、c（ClO-）=1.0 mol?L-1的溶液：Na+、SO32-、S2-、SO42-
E、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：NO3-、Na+、Cl-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請按要求回答下列問題．
（1）根據(jù)圖回答①②：
①打開K2，閉合K1．A極電極反應(yīng)式為
 
，B極的現(xiàn)象
 
．
②打開K1，閉合K2．B極可觀察到的現(xiàn)象是
 
，B極電極反應(yīng)式
 
．
裝置發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式
 
．實(shí)驗(yàn)完成后，鋅電極增重a g，則陽極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積
 
L
（2）改變兩電極的電極材料，利用該裝置要實(shí)現(xiàn)反應(yīng)Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑發(fā)生，應(yīng)打開
 
閉合
 
其電解質(zhì)溶液需用
 
，B電極材料是用
 
，A電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列熱化學(xué)方程式：
1
2
CH4（g）+O2（g）═
1
2
CO2（g）+H2O（l）△H=-445.15kJ/mol
CH4（g）+
3
2
O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-607.3kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ/mol
則CH4的燃燒熱為（　�。�
A、445.15kJ/mol
B、607.3kJ/mol
C、890.3kJ/mol
D、802.3kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化中需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、CaCO3→CO2
B、H+→H2
C、Fe2+→Fe3+
D、SO42-→BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)用語是化學(xué)學(xué)科的特色語言，化學(xué)用語可以準(zhǔn)確表述化學(xué)現(xiàn)象、變化以及本質(zhì)．完成下列有關(guān)方程式．
（1）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（2）酸性高錳酸鉀溶液與過氧化氫溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）化學(xué)反應(yīng)多姿多彩，把SO2通入硝酸鐵溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時向溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．請寫出上述變化中溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色所涉及的兩個離子方程式：
 
、
 
．
（4）向含有n mol 溴化亞鐵的溶液中通入等物質(zhì)的量的氯氣，請寫出離子方程式：
 
．

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同步練習(xí)冊答案