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【題目】最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：

下列說法中正確的是

A．CO和O生成CO2是吸熱反應

B．在該過程中，CO斷鍵形成C和O

C．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2

D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程

【答案】C

【解析】

試題分析：根據能量--反應過程的圖像知，狀態(tài)I的能量高于狀態(tài)III的能量，故該過程是放熱反應，選項A不正確；根據狀態(tài)I、II、III可以看出整個過程中CO中的C和O形成的化學鍵沒有斷裂，選項B不正確；由圖III可知，生成物是CO2，具有極性共價鍵，選項C正確；狀態(tài)Ⅰ →狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應的過程，不是與氧氣反應的過程，選項D不正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質①HCl②CO2③H2O④H2⑤NaHSO4⑥Cl2⑦NaF⑧CH4⑨CaO⑩MgCl2

（1）屬于離子化合物的是_______，只含共價鍵的是______，既含有離子鍵又有共價鍵的是______。

（2）屬于電解質的是__________，屬于非電解質的是___________。

（3）將NaHSO4熔化，破壞了NaHSO4中的__________鍵，寫出其電離方程式_____________。將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的_________鍵，寫出其電離方程式_____________。

（4）分別用電子式表示氯化鎂、氯氣的形成過程：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為(填元素符號)_______。

(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是(填化學式)________。

(3)①、④、⑤三種元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式________。

(4)②的氧化物的結構式_________；比較②、⑦的氧化物的熔點（填化學式）：

______＞_______，原因是___________________________________________。

(5)根據周期表對角線規(guī)則，金屬Be與Al單質及其化合物性質相似。

①Be(OH)2與Mg(OH)2可用__________鑒別（填名稱）。

②寫出Be與NaOH溶液反應生成Na2BeO2的離子方程式：_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據圖回答下列問題：

①

(1)如圖①，若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現象是

________________________________________________________________________；

若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極的電極反應式為____________________。

②

(2)美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構造如圖②所示：A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成。該電池的正極為________(填“A”或“B”)；

如果將圖②裝置中通入的H2改成CH4氣體也可以組成一個原電池裝置電池的總反應方程式為CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O，則該電池的負極反應式為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號都代表一種元素，請根據要求回答問題：

族

周期

IA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

①

②

Ne

3

③

④

⑤

⑥

(1)元素①的最低價氫化物和最高價氧化物的水化物反應得到一種離子化合物的化學式為________________；

(2)②和⑥兩種元素的原子半徑大小關系：②________⑥(填“>”或“<”)；

(3)③和⑤兩種元素的金屬性強弱關系：③________⑤(填“>”或“<”)，它們的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為__________________________________________；

(4)④的單質與⑥的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液反應的離子方程式：________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向下列物質滴加濃硝酸，會變黃的是

A. 食鹽 B. 淀粉 C. 堿類 D. 蛋白質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組，通過下圖裝置進行硫酸與銅反應的實驗探究。

⑴提出假設：

假設一：加熱時，稀H2SO4與Cu能反應。

假設二：加熱時，濃H2SO4與Cu能反應。

⑵設計實驗：

實驗編號

實驗操作

實驗現象

1

將Cu絲與稀H2SO4接觸，加熱

試管B中溶液無明顯變化

2

將Cu絲與濃H2SO4接觸，加熱

試管B中溶液褪色

實驗前，試管B盛放的是_______________溶液（填“品紅”或“酚酞”）。

⑶實驗結論：通過以上實驗，說明濃硫酸具有____________________（填寫字母代號）。

A.強氧化性 B.脫水性 C.吸水性

⑷問題與計論：

①有同學認為該裝置不完善，Cu與濃H2SO4反應生成了一種大氣污染物，該氣體是________；他建議在試管B口塞一團棉花，該棉花最好浸泡下列哪種溶液__________（填字母編號）；

A．稀鹽酸 B.NaOH溶液 C．NaCl溶液

②該興趣小組在探究Cu與濃H2SO4反應時，將質量5.0g可移動Cu絲部分伸入濃H2SO4中，充分反應后，Cu絲剩余3.4g，將試管A中液體稀釋成100ml溶液。該溶液中Cu2＋物質的量濃度為_____mol·L－1 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是重要的漂白劑。某小組開展如下實驗，按如圖裝置制取無水NaClO2晶體，回答下列問題：

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO23H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．

（1）裝置C的作用是_________________；

（2）已知裝置B中的產物有ClO2氣體，則B中反應的方程式為_________________；裝置D中反應生成NaClO2的化學方程式為_________________________；

（3）從裝置D反應后的溶液中獲得無水NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②____________；③用38℃～60℃熱水________；④在_____________條件下干燥得到成品．

（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是_________和____________；

（5）測定樣品中NaClO2的純度．測定時進行如下實驗：

準確稱一定質量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應：ClO2－+4I－+4H+═2H2O+2I2+Cl－，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液．取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c molL－1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32－═2I－+S4O62－）．請計算所稱取的樣品中NaClO2的物質的量為__________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列規(guī)律與化學反應的能量變化關系最大的是

A．阿伏加德羅定律 B．蓋斯定律 C．勒夏特列原理 D．歐姆定律

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