Fe2O3和Cu2O都是磚紅色粉末，課外小組通過實(shí)驗(yàn)探究某磚紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或者是二者混合物。探究過程如下：

    查閱資料：Cu2O是堿性氧化物，Cu2O與H+反應(yīng)生成的Cu+不穩(wěn)定，立即轉(zhuǎn)化成Cu2+和Cu。提出假設(shè)：假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3；假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O；假設(shè)3：紅色粉末為Fe2O3、Cu2O的混合物

設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)

   取少量粉末，向其加入足量稀鹽酸在所得溶液中滴加苯酚溶液

   （1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是          。

   （2）若滴加苯酚后溶液不變紫色，則證明原固體粉末不含F(xiàn)e2O3。你認(rèn)為結(jié)論是否合理       （填“合理”或“不合理”），簡(jiǎn)述理由           。

   （3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加苯酚時(shí)溶液不變紫色，證明原固體粉末是      ，相關(guān)的離子方程式為               。（任寫其中一個(gè)）

 

（1） 固體溶解，滴加苯酚后溶液顯紫色。

   （2）  不合理  ，  因固體中存在Cu2O溶于酸后生成Cu，而Fe3+會(huì)被Cu還原，故不會(huì)顯紫色   。

   （3） Fe2O3 Cu2O     ，  2 Fe3++Fe =Cu2+   2Fe2+。

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究過程如下：
查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO
提出假設(shè)
假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3   假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑．
（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
沒有紅色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
沒有紅色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
．
（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認(rèn)為這種說法合理嗎？
不合理
不合理
，簡(jiǎn)述你的理由（不需寫出反應(yīng)的方程式 ）
Cu能將Fe3+還原為Fe2+
Cu能將Fe3+還原為Fe2+

（3）若固體粉末完全溶解，向所得溶液中滴加 KSCN 試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明原固體粉末是
Fe2O3和Cu2O的混合物
Fe2O3和Cu2O的混合物
，寫出實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

探究延伸：若經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b＞a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
9(b-a)
a
×100%
9(b-a)
a
×100%
．
（5）某鋁土礦樣品經(jīng)測(cè)定是由Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等氧化物組成，取樣品適量放入燒杯中，加入稀硫酸將其溶解，過濾，取濾液少量于試管中，若證明濾液中含有+2價(jià)的鐵，選用的試劑和現(xiàn)象為
向?yàn)V液加入幾滴高錳酸鉀溶液，紫紅色若能褪去，則說明礦樣中含有+2價(jià)的鐵；反之則沒有
向?yàn)V液加入幾滴高錳酸鉀溶液，紫紅色若能褪去，則說明礦樣中含有+2價(jià)的鐵；反之則沒有
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fe2O3、Cu2O都是紅色粉末，常用作顏料．某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究過程如下：
查閱資料：Cu2O 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4；在空氣中加熱生成CuO．
提出假設(shè)：
假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O
（1）假設(shè)3：
紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
．
設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 溶液．
（2）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
溶液變?yōu)檠t色
溶液變?yōu)檠t色
．
（3）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認(rèn)為這種說法合理嗎？
不合理
不合理
．簡(jiǎn)述你的理由
Cu能將Fe3+還原為Fe2+
Cu能將Fe3+還原為Fe2+
．
（4）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加 KSCN 試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明原固體粉末是
Fe2O3和Cu2O的混合物
Fe2O3和Cu2O的混合物
，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
、
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
、
2Fe3++Cu=2 Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2 Fe2++Cu2+
．
探究延伸：經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．
（5）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b＞a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
9(b-a)
a
×100%
9(b-a)
a
×100%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fe2O3、Cu2O都是紅色粉末，常用作顏料．某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究過程如下：
（1）查閱資料：Cu2O 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4；在空氣中加熱生成CuO．溶于稀硝酸會(huì)生成NO寫出Cu2O 溶于稀硝酸的化學(xué)反應(yīng)方程式：
3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+7H2O+2NO↑
3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+7H2O+2NO↑

（2）提出假設(shè)：假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3      假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：
紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物

設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：
限選試劑：稀硫酸、稀硝酸、KSCN 溶液、NaOH溶液、高錳酸鉀溶液、新制氯水、Fe屑
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
1 取少量粉末于試管中，加入足量的稀硝酸，振蕩，溶解，分為A、B兩支試管，在A試管中滴加1～2滴 KSCN 溶液，觀察．
2
…

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

裝修材料中常用作紅色顏料的有三氧化二鐵和氧化亞銅．某學(xué)生想通過實(shí)驗(yàn)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．其探究過程如下：
查閱資料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO．
提出假設(shè)：
假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3；
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O；
假設(shè)3：
紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
．
設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑．
（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
沒有紅色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
沒有紅色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
．
（2）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明原固體粉末是
Fe2O3和Cu2O的混合物
Fe2O3和Cu2O的混合物
．
（3）另一同學(xué)欲用加熱法確定粉末的組成．取72g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為80g，則原固體粉末是
Cu2O
Cu2O
．
結(jié)論：經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取純凈的膽礬（CuSO4?5H2O）．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：
物質(zhì) Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
開始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇：A、氯水  B、H2O2   C、NaOH    D、CuO，實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如右實(shí)驗(yàn)方案：
①試劑1為
B
B
，試劑2為
D
D
（選填字母A、B、C、D）．
②固體x的化學(xué)式為
Fe（OH）3
Fe（OH）3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究某紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物．探究過程如下：
【查閱資料】Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO．
【提出假設(shè)】假設(shè)l：紅色粉末是Fe2O3；
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
【設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑．
（1）若假設(shè)1成立，則加入KSCN試劑后的現(xiàn)象為
 
．
（2）若假設(shè)2成立，則此過程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（3）若固體粉末放入足量稀硫酸中，經(jīng)充分反應(yīng)后，最終固體全部溶解，滴加KSCN試劑時(shí)，溶液不變紅色，則證明假設(shè)
 
（填數(shù)字）成立，在此過程中發(fā)生的反應(yīng)除Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O以外，其余反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b＞a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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