Question

【題目】如圖為原電池裝置示意圖，

（1）若A為Zn片，B為石墨棒，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則A電極名稱為_________，寫出正極的電極反應式______________；

（2）若A為銅片，B為銀片，電解質(zhì)為AgNO3溶液，則銀片為______________極（填正或負），寫出電極反應式：負極______________,正極______________

（3）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃燒電池，該燃料電池的總反應為______________。

Answer 1

【答案】負極 2H++2e-=H2↑ 正 Cu－2e-=Cu2+ 2Ag++2e-=2Ag 2H2+O2=2H2O

【解析】

(1)若A為Zn片，B為石墨棒，該原電池中，鋅失去電子變成鋅離子進入溶液，所以鋅極(A極)為負極，石墨為正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以電極反應式為2H++2e-=H2↑；

(2)若A為銅片，B為銀片，電解質(zhì)為AgNO3溶液，該原電池中，銅片作負極，銅片失電子變成二價銅離子進入溶液，電極反應式為Cu-2e-=Cu2+；銀片作正極，正極上銀離子得電子生成銀單質(zhì)，電極反應式為2Ag++2e-=2Ag；

(3)若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，在該氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為負極，通入氧氣的一極為正極，氫氣和氧氣反應生成水，所以電池總反應式為2H2+O2=2H2O。