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6．下列物質中，屬于電解質的是（　�。�
A．H2B．AlCl3C．CH4D．H2SO4

分析 電解質是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠導電（自身電離成陽離子與陰離子）的化合物，例如酸、堿和鹽等；凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質，例如蔗糖、酒精等，注意單質、混合物既不屬于電解質也不屬于非電解質．

解答 解：A、H2是單質，既不屬于電解質也不屬于非電解質，故A錯誤；
B、AlCl3溶于水溶液中能導電，屬于電解質，故B正確；
C、CH4溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下均不能導電，屬于非電解質，故C錯誤；
D、H2SO4溶于水溶液中能導電，屬于電解質，故D正確；
故選：BD．

點評 本考點考查了電解質與非電解質的區(qū)別，基礎性比較強，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．如圖所示原電池裝置中，電解質溶液為硫酸，下列有關敘述錯誤的是（　　）
A．鋅做負極發(fā)生氧化反應
B．供電時的總反應為：Zn+2H+═Zn2++H2↑
C．該裝置可實現化學能轉化為電能
D．產生1 g H2，消耗鋅的質量65 g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）己知反應：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
標況下生成3.36LNO，被還原的硝酸的物質的量為0.15mol，此時轉移電子的物質的量為0.45mol．
（2）完成下列反應的離子方程式：
①碳酸氫鈣溶液與少量的燒堿溶液反應：Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓；
②石灰水和醋酸反應：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；
③向NaHSO4溶液中滴加入NaHCO3溶液：H++HCO3-=H2O+CO2↑；
④FeCl3溶液與氨水混合：Fe3++3NH3．H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；
⑤足置的CO2通入到氫氧化鈣溶液中：CO2+OH-=HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．甲乙丙丁戊是中學常見的無機物，他們的轉化關系如圖所示（某些條件和部分產物已略去）．下列說法錯誤的是（　�。�
A．若戊為一種強堿且焰色反應為黃色，則上述反應可能都屬于氧化還原反應
B．常溫下，若丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體，則甲、乙一定是銅和稀硝酸
C．若甲為硫磺燃燒產物，丁為水，則戊可用于干燥甲
D．若甲為濃鹽酸，乙為MnO2，則戊可能使品紅褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質的性質與氫鍵無關的是（　�。�
A．NH3分子比PH3分子穩(wěn)定B．通常情況NH3極易溶于水
C．氨易液化D．H2O的沸點比H2S的沸點高

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．麻黃素又稱黃堿，是我國特定的中藥材麻黃中所含有的一種生物堿，經我國科學家研究發(fā)現其結構如圖：麻黃素中含氧官能團的名稱是羥基，屬于醇類（填“醇”或“酚”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．Ⅰ．用煤炭氣合成甲醇的反應為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在密閉容器中，將CO和H2按物質的量1：2混合反應，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系，圖中兩條曲線分別表示壓強為0.1MPa和5.0MPa下CO轉化率隨溫度的變化．

回答下列問題：
A．該反應能自發(fā)進行的條件是低溫（填低溫、高溫、任何溫度）
B．圖中兩條曲線分別表示壓強為0.1MPa和5.0MPa下CO轉化率隨溫度的變化，其中代表壓強是5.0MPa的曲線是A（填“A”或“B”）．
C．若該反應在一定條件下達到△H=T△S，則此時反應的V正=V逆（填“＞”、“＜|、”=“）．
D.0.1MPa、200℃時平衡混合氣體中甲醇的物質的量分數是25%．
Ⅱ．工業(yè)合成氨反應中，請通過必要的計算和分析判斷下列改變的條件，一定能使合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的化學平衡向正向移動的是ABD．
A．保持溫度和體積不變，通入少量N2
B．保持溫度和體積不變，通入少量H2
C．保持溫度和壓強不變，通入少量N2
D．保持溫度和壓強不變，通入少量H2
Ⅲ．有科研人員設計了汽油燃料電池，電池工作原理如圖所示：一個電極通入氧氣，另一電極通入汽油蒸汽，電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-．
（1）以己烷（C6H14）代表汽油，寫出該電池工作時負極反應方程式C6H14-38e-+19O2-=6CO2+7H2O．
（2）已知1mol電子的電量是96500C，用該電池和惰性電極電解飽和食鹽水，當電路中通過1.9300×104C的電量時，生成標況下氫氣的體積為22.4L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．化工工業(yè)中常用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯．
已知某溫度下：
反應①：CO2 （g）+H2（g）→CO（g）+H2O（g），△H=+41.2kJ/mol；
反應②：（g）→（g）+H2（g），△H=+117.6kJ/mol；
①②的化學反應平衡常數分別為K1、K2，
（1）①請寫出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學反應方程式CO2（g）+（g）+CO（g）+H2O（g） △H=+158.8 kJ/mol
②該反應的化學平衡常數K=K1•K2（用K1、K2表示）
（2）對于反應①，恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入2molCO2 和2molH2，當反應達到平衡后，以下說法正確的是B
（ A）  因為該反應是吸熱反應，所以升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減��；
（ B ）  若繼續(xù)加入1molCO2、1mol H2，達到新平衡后CO2的體積分數不變；
（ C ） 若繼續(xù)通入1mol CO2則平衡向正反應方向移動，CO2的轉化率增大；
（ D）  壓縮體積，平衡不移動，反應物和產物的濃度都不變；
（3）恒溫恒容條件下，反應①達到平衡后；t1時刻通入少量CO2；請在如圖中畫出t1之后的正逆反應曲線，并作出標注．
（4）已知某溫度下，Ag2SO4的KspAg2SO4=0.36×10-6，向0.01mol•L-1的Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液至恰好有沉淀生成，此時AgNO3的濃度為6x10-3mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．粗銅精煉后的陽極泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等雜質，濕法處理陽極泥進行綜合利用的流程如圖：

（1）用CuSO4做電解液電解含銅、金、鉛的粗銅，陽極的電極反應式有：Pb-2e-+SO42-=PbSO4和Cu-2e-=Cu2+．
（2）堿浸渣的主要成分是Au、PbCO3．（寫化學式）
（3）操作I的主要步驟為蒸發(fā)濃縮，降溫結晶，過濾．
（4）寫出用SO2還原AuCl4-的離子方程式2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+3SO42-+8Cl-+12H+．
（5）為了減少廢液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液2并入硝酸進行循環(huán)操作，請指出流程圖中另一處類似的做法將濾液1并入CuSO4溶液中．
（6）已知298K時，Ksp（PbCO3）=1.5×10-13，Ksp（PbSO4）=1.8×10-8，將1mol PbSO4固體放入1L Na2CO3溶液中，充分反應后達到平衡，溶液中c（CO32-）為5mol/L，溶液體積在反應前后保持不變，則平衡后c（SO42-）=1mol/L．

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