19．已知：Kw=1.0×10-14，Al（OH）3?AlO2-+H++H2O  K=2.0×10-13．則Al（OH）3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為（　　）
A．10B．15C．20D．25

分析 由①H2O?OH-+H+、②Al（OH）3?AlO2-+H++H2O 可知，②-①得到OH-+Al（OH）3?AlO2-+H+，以此計(jì)算．

解答 解：由①H2O?OH-+H+、②Al（OH）3?AlO2-+H++H2O 可知，②-①得到OH-+Al（OH）3?AlO2-+H+，則Al（OH）3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為$\frac{2.0×1{0}^{-13}}{1.0×1{0}^{-14}}$=20，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)的關(guān)系及K的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：
操作現(xiàn)象
取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色
過濾，測(cè)漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色
1．液面上方出現(xiàn)白霧；
2．稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；
3．稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，
4．黃綠色褪去
（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）pH試紙顏色的變化說(shuō)明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是堿性、漂白性．
（3）該同學(xué)推測(cè)現(xiàn)象1的白霧由HCl小液滴形成，并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：
a．用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無(wú)變化；
b．用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀．
①實(shí)驗(yàn)a的目的是檢驗(yàn)白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾．
②有同學(xué)認(rèn)為由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是白霧中含有SO2，SO2可以使酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀
（4）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X．
①向沉淀X中加入稀HCl，無(wú)明顯變化．取上層液體加氯化鋇生成白色沉淀，則沉淀X是CaSO4
②用離子方程式解釋現(xiàn)象4中黃綠色褪去的原因：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①氧化銅溶于稀鹽酸CuO+2H+═H2O+Cu2+
②碳酸氫鈉溶液中滴入足量硫酸HCO3-+H+═H2O+CO2↑
③硫酸溶液中加入氫氧化鋇2H++SO42-+Ba2++2 OH-═2H2O+Ba SO4↓
④鐵和稀鹽酸反應(yīng)2H++Fe=Fe2++H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法不正確的是（　�。�
A．Cu（Fe）----加鹽酸，過濾B．NaCl溶液（碘）----CCl4，萃取、分液
C．KCl溶液（KNO3）----降溫結(jié)晶，過濾D．Cl2（HCl）----飽和氯化鈉溶液，洗氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇（于固定容器中進(jìn)行）：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
（1）如表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
 溫度 250℃300℃ 350℃
 K2.041  0.2700.012 
①該反應(yīng)的熵變△S＜0  （ 填：“＜，＞，=”）．該反應(yīng)在低溫（填：高溫或低溫）條件下能自發(fā)進(jìn)行．
②要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是df（填序號(hào)）．
a．升溫   b．加入催化劑   c．增加CO的濃度   d．加入H2加壓
e．加入惰性氣體加壓   f．分離出甲醇
（2）如圖表示在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線，A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)A=C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用升溫的方法（填“升溫”或“降溫”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　�。�
A．決定反應(yīng)速率的主要因素有濃度、壓強(qiáng)、溫度
B．容量瓶、量筒個(gè)滴定管上都標(biāo)有使用溫度，容量瓶無(wú)“0”刻度，量筒、滴定管有“0”刻度；實(shí)驗(yàn)時(shí)滴定管水洗后還需潤(rùn)洗，但容量瓶水洗后不用潤(rùn)洗
C．為實(shí)驗(yàn)安全，金屬鈉切割下來(lái)的表層物質(zhì)反應(yīng)放回原試劑瓶，不能再研磨氯酸鉀或硝酸鉀
D．皂化反應(yīng)結(jié)束后的混合液中加入飽和食鹽水，再通過分液操作分離出硬質(zhì)酸鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡后，改變某個(gè)條件，下列敘述正確的是（　�。�
A．升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺
C．慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來(lái)的兩倍
D．恒溫恒容時(shí)，充入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．已知：
①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-19.5kJ•mol-1
②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
（1）寫出肼和N2O4反應(yīng)反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol；
（2）火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體，當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，原因是存在如下反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，一定溫度下，將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad．

（3）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
（4）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液．該反應(yīng)的離子方程式是2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．電解質(zhì)是一類在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮铝形镔|(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．CuB．K2SO4C．MgCl2溶液D．鹽酸

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案