20．已知t℃時，Ksp[Al（OH）3]=l×l0-33，Ksp[Mg（OH）2]=4×10-12．在含有0.20mol/L H+且c（Mg2+）=c（A13+）=0.10mol/L的溶液中不斷加入KOH溶液，沉淀的質(zhì)量m（沉淀）與加入KOH溶液的體積V[KOH（aq）]關(guān)系的示意圖正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

分析 根據(jù)題意加入的OH-先后分別與H+、Al3+、Mg2+反應(yīng)，當Mg2+完全沉淀為Mg（OH）2時，過量的OH-再溶解Al（OH）3沉淀．溶液中H+幾乎反應(yīng)完，根據(jù)每消耗1 molOH-生成Al（OH）3和Mg（OH）2的質(zhì)量分別為26g和29g，因此兩條直線的斜率不同，生成Al（OH）3的斜率小些，生成Mg（OH）2的斜率較大．

解答 解：加入的OH-先后分別與H+、Al3+、Mg2+反應(yīng)，當Mg2+完全沉淀為Mg（OH）2時，過量的OH-再溶解Al（OH）3沉淀．溶液中H+幾乎反應(yīng)完，根據(jù)每消耗1 molOH-生成Al（OH）3和Mg（OH）2的質(zhì)量分別為26 g和29 g，因此兩條直線的斜率不同，生成Al（OH）3的斜率小些，生成Mg（OH）2的斜率較大，B、D圖象起點錯誤，C圖象OH-先后分別與Al3+、Mg2+反應(yīng)生成沉淀的斜率一樣錯誤，故選A．

點評 本題考查離子反應(yīng)的計算，把握圖象中發(fā)生的離子反應(yīng)及反應(yīng)的先后順序為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．A、B、D、E、F為短周期元素．非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2．E+與D2-具有相同的電子數(shù)．A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸．回答下列問題：
（1）寫出工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分數(shù)為43%，其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式為2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3．
（3）由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：
物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息
a含有A的二元離子化合物
b含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1
c化學組成為BDF2
d只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體
a的化學式為NaH；b的化學式為Na2O2；c的電子式為；d的晶體類型是金屬．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

11．在實驗室將16.8g固體NaHCO3加熱一段時間后，測得剩余固體的質(zhì)量變?yōu)?3.7g．請你通過計算回答下列問題：
（1）有多少克NaHCO3發(fā)生了分解反應(yīng)？
（2）繼續(xù)對剩余固體加熱，至不再產(chǎn)生氣體后，將冷卻后的固體溶解于水，配成1000mL的溶液．則該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物．制備ClO2的方法有多種，其中一種方法的化學方程式如下：
2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
（1）該反應(yīng)的還原劑是H2O2，若反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的ClO2氣體在標準狀況下的體積為2.24L；
（2）用雙線橋法在下面的反應(yīng)式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
（3）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為4：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．某研究性學習小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答下列問題：

（1）電源B極的名稱是負極．
（2）如果收集乙裝置中兩級產(chǎn)生的氣體，兩極氣體的物質(zhì)的量之比是1：1．
（3）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學方程式：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+H2SO4．
（4）欲用丙裝置給鐵鍍鋅，G應(yīng)該是鋅（填“鐵”或“鋅”），電鍍液的主要成分是ZnCl2（填化學式）．
（5）裝置丁中的現(xiàn)象是Y極附近紅褐色變深．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與C同主族，A與B、A與E形成共價化合物，A與B形成的最簡單化合物的水溶液呈堿性，E的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6，D是同周期中簡單離子半徑最小的元素．
（1）五種元素中，E在元素周期表中的位置是第3周期ⅦA族．
（2）B的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的化合物中存在的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵．
（3）C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與D的最高價氧化物反應(yīng)的化學方程式為Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．
（4）寫出由A、B元素形成的六核分子的電子式．
（5）已知X、Y、Z三種物質(zhì)中均含有上述元素中的某一種元素，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：X$\stackrel{W}{→}$Y$?_{X}^{W}$Z
①X、Y、Z均含有同一種金屬元素，若W固體俗稱干冰，則反應(yīng)Y→Z的離子方程式為CO32-+CO2+H2O═2HCO3-；若W是強堿，且Y是白色難溶固體，則反應(yīng)Y→Z的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
②X、Y、Z是均含有同一種非金屬元素的化合物，W是一種常見金屬單質(zhì)，且上述轉(zhuǎn)化均在常溫條件下完成，則反應(yīng)Z→Y的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．標況下，11.2L 氟化氫中含有的分子數(shù)目為0.5NA
B．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中所含的碳原子數(shù)目是NA
C．室溫下，2L0.05mol/L 的NH4NO3溶液中所含有的氮原子數(shù)目是0.2NA
D．22.4L Cl2 與足量NaOH溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)組合中，既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)的化合物是（　�。�
①Al   ②Al2O3  ③Al（OH）3  ④NaHCO3    ⑤（NH4）2CO3．
A．①②③④⑤B．②③④⑤C．①③④D．①②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在酸性條件下H2C2O4可以被KMnO4溶液氧化，使KMnO4溶液褪色，依據(jù)KMnO4溶液褪色時間的長短可以比較反應(yīng)進行的快慢．下列各組實驗中溶液褪色最快的是（　　）
組號反應(yīng)溫度
/℃		參加反應(yīng)物質(zhì)
KMnO4H2C2O4MnSO4
V/mLc/mol•L-1V/mLc/mol•L-1m/g
A2040.120.10
B2040.120.10.1
C4040.120.10
D4040.120.20.1
A．AB．BC．CD．D

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