Question

Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液共同遵守的關系式是（　　）

• A、c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
• B、c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]
• C、c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）
• D、c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：A．Na₂CO₃溶液和NaHCO₃的溶液中一定遵循電荷守恒，根據電荷守恒進行判斷；
B．分解碳酸鈉、碳酸氫鈉中溶液的物料守恒進行判斷；
C．根據Na₂CO₃溶液和NaHCO₃混合液中電荷守恒和物料守恒進行判斷；
D．根據Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液中水解程度對c（CO₃^2-）、c（HCO₃^-）的影響進行判斷．

解答： 解：A．溶液中一定遵循電荷守恒，根據Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液中的電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故A正確；
B．碳酸鈉溶液中的物料守恒為：c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，碳酸氫鈉溶液中的物料守恒為：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故B錯誤；
C．碳酸鈉溶液中，根據電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）、物料守恒c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]可得：c（OH^-）=c（H⁺）+2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）；碳酸氫鈉溶液中，根據電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）、物料守恒c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）可得：c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃），即：c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-），故C錯誤；
D．Na₂CO₃溶液中，碳酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，氫氧根離子來自碳酸根離子水解和水的電離，則c（OH^-）＞c（HCO₃^-），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）；碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子部分水解，溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理，能夠根據電荷守恒、物料守恒、鹽的水解判斷溶液中各離子濃度大小，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．