N為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是
A．18gHO中含的質(zhì)子數(shù)為10N
B．78g固體中含有的陰離子數(shù)為N
C．與HO反應，若生成0.2molO，則轉移電子的數(shù)目為0.4N
D．1L0.1mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1N
D
A 正確18gHO為1mol，1mol水中含有10mol質(zhì)子，18gHO中含的質(zhì)子數(shù)為10N
B 正確，78g為1mol，含有1mol過氧根離子。78g固體中含有的陰離子數(shù)為N
C 正確，2+2HO="4NaOH+" O,生成1mol氧氣時，轉移2mol電子，若生成0.2molO，則轉移電子的數(shù)目為0.4N
D 錯誤，醋酸是弱酸，部分電離，含有的氫離子數(shù)小于0.1N
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是
A．7.8g Na2O2固體中含有的陰陽離子總數(shù)為0.3NA
B．25℃時，1L pH=13的NaOH溶液中由水電離出來的OH－個數(shù)約為1×10－13NA
C．4.4g CO2所含有的成鍵電子數(shù)約為0.8NA
D．在標準狀況下，等質(zhì)量的N2和CO的分子數(shù)均為NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）
A．2.8g C2H4和C3H6的混合物中含碳原子數(shù)為0.2×6.02×1023
B．在O2參與的反應中，1 mol O2做氧化劑時，得到電子數(shù)一定是4×6.02×1023
C．1 L 0.1 mol/L 的Na2S溶液中硫離子數(shù)為0.1×6.02×1023
D．標準狀況下，11.2 L乙醇中氧原子數(shù)為0.5×6.02×1023

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：         
A．56 g Fe在過量的 C12中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，2.8g N2所含原子數(shù)為NA
C．標準狀況下，2.24L CH4含有的分子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，22 g 氧氣和26 g 臭氧所含氧原子數(shù)之和為3 NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）已知CuO在高溫下會發(fā)生分解反應，產(chǎn)物為Cu2O和O2，試回答下列問題：
（1）寫出CuO在高溫下會發(fā)生分解反應的化學方程式，并用雙線橋法標明電子的轉移方向及數(shù)目。
（2）如果反應在標準狀況下有11.2 L的O2生成，試計算反應中轉移電子的物質(zhì)的量為   mol（須列出簡單的計算過程）。
（3）已知向Cu2O中加入稀H2SO4可得到藍色溶液和紅色固體，請寫出其反應的離子方程式，

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在25℃，101 kPa條件下，將15 L O2通入10 L CO和H2的混合氣體中，使其完全燃燒干燥后，恢復至原來的溫度和壓強。
(1)若剩余氣體的體積是15 L，則原CO和H2的混合氣中V(CO)＝     L，V(H2)＝     L。
(2)若剩余氣體的體積是a L，則原CO和H2的混合氣中V(CO)∶V(H2)＝             。
(3)若剩余氣體的體積是a L，則a的取值范圍是                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是(　　)
A．常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NA
B．1.8 g NH4+離子中含有的電子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，48 g O3所占的體積為22.4L
D．2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向20mL 2mol/L AlCl3溶液中加入30mL NaOH溶液，充分反應后得到0.78g沉淀，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是（   ）
A．1mol/LB．2mol/L C．5mol/L D．8mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8克，則X氣體的摩爾質(zhì)量為(    )
A16克   B 32克  C  64gmol-1  D  32gmol-1

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