下列各物質(zhì)，能由單質(zhì)間發(fā)生化合反應(yīng)得到，但不能由單質(zhì)與酸發(fā)生置換反應(yīng)得到的是 (　　)。

A．MgCl2 B．FeCl2 C．AlCl3 D．CuCl2

 

D

【解析】MgCl2、AlCl3既能由單質(zhì)間發(fā)生化合反應(yīng)制得，又能由金屬單質(zhì)與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)得到。單質(zhì)鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，單質(zhì)鐵在Cl2中燃燒則生成FeCl3，銅在Cl2中燃燒生成CuCl2，銅與鹽酸不反應(yīng)。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復(fù)習 1-4 氧化還原反應(yīng)練習卷（解析版） 題型：填空題

某反應(yīng)體系的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

(1)請將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。

(2)反應(yīng)中，被還原的元素是 ，還原劑是 。

(3)將氧化劑與還原劑填入空格中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為 。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復(fù)習 1-2 物質(zhì)的量、物質(zhì)的聚集狀態(tài)練習卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A．標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

B．常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3NA

C．標準狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA

D．常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復(fù)習 1-1 物質(zhì)的分類、轉(zhuǎn)化及分散系練習卷（解析版） 題型：選擇題

分類方法在化學學科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標準合理的是 ( )

A．根據(jù)溶液導電能力強弱，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

B．根據(jù)變化過程中是否有化學鍵的斷裂，將物質(zhì)變化分為物理變化和化學變化

C．根據(jù)元素的化合價是否變化，將化學反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

D．根據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復(fù)習3-3鐵、銅的獲取及應(yīng)用練習卷（解析版） 題型：選擇題

向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為 (　　)。

A．6.4 g B．4.8 g C．2.4 g D．1.6 g

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復(fù)習3-2從鋁土礦到鋁合金練習卷（解析版） 題型：填空題

某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計如下實驗：

(1)取樣品a g，稱取時使用的儀器名稱為 。

(2)將樣品溶于足量稀鹽酸中，過濾，濾液中主要含有 ；濾渣中含有 ；在溶解過濾時使用的主要玻璃儀器有 。

(3)往濾液中加入過量NaOH溶液，過濾，寫出該步操作中有關(guān)的化學方程式 。

(4)在第(3)步的濾液中通入足量CO2，過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至重量不再減少為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為b g。有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為 。

(5)該樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)的表達式為 。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復(fù)習3-2從鋁土礦到鋁合金練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)鋁及其化合物的敘述正確的是 (　　)。

A．鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂

B．足量鋁分別與含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反應(yīng)，產(chǎn)生相同量的氫氣

C．工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法冶煉鋁

D．在濃硝酸中加入等體積的濃硫酸后，立即加入鋁片，鋁片表面發(fā)生鈍化

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復(fù)習2-3-1氧化還原反應(yīng)概念和規(guī)律練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知常溫下可用Co2O3制備Cl2，反應(yīng)前后存在六種微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H＋、Cl－和Co2＋。下列敘述不正確的是 (　　)。

A．氧化產(chǎn)物為Cl2

B．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2

C．若有3 mol H2O生成，則反應(yīng)中有2 mol電子轉(zhuǎn)移

D．當該反應(yīng)生成2.24 L Cl2(標準狀況)時，反應(yīng)中有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復(fù)習1-2-1物質(zhì)的量 氣體摩爾體積練習卷（解析版） 題型：填空題

(1)①48 g RO42－中，核外電子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多6.02×1023個，則R原子的摩爾質(zhì)量為 。

②有一真空瓶的質(zhì)量為M1 g，該瓶充入空氣后總質(zhì)量為M2 g；在相同狀況下，若改充某氣體A后，總質(zhì)量為M3 g，則A的相對分子質(zhì)量為 。

(2)一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L－1的NaOH溶液(密度為1.12 g·mL－1)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.050 0 mol。

①原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為 ；

②所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量為 mol。

 

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