【題目】最近，中國科學院大連物化所CO2催化轉(zhuǎn)化為CO的研究獲得新成果。如圖是使用不同催化劑（NiPc和CoPc）時轉(zhuǎn)化過程中的能量變化。下列說法不合理的是（ ）

A.轉(zhuǎn)化過程中有極性鍵形成

B.*CO2經(jīng)氧化反應得到*COOH

C.吸附在NiPc和CoPc表面帶有相同基團的物種其能量不同

D.該研究成果有利于緩解溫室效應并解決能源轉(zhuǎn)化問題

【答案】B

【解析】

A.由圖可知在整個轉(zhuǎn)化過程中，CO2-COOH，所以轉(zhuǎn)化過程中有極性鍵形成，故A正確；

B. *CO2反應得到*COOH，為加氫的反應，所以屬于還原反應，故B錯誤；

C.根據(jù)圖示可知吸附在NiPc和CoPc表面帶有相同基團的物種其能量不同，故C正確；

D.該研究成果是CO2-COOHCO具有可燃性，不但有利于緩解溫室效應，還能解決能源轉(zhuǎn)化問題，故D正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】德國化學家哈伯在合成氨方面的研究促進了人類的發(fā)展。合成氨的工業(yè)流程如圖，下列說法錯誤的是

A.增大壓強既可以加快反應速率，又可以提高原料轉(zhuǎn)化率

B.升高溫度可提高平衡轉(zhuǎn)化率

C.冷卻過程中采用熱交換有助于節(jié)約能源

D.原料循環(huán)可提高其利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，F(xiàn)e(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)[一lg c(M2+)]與溶液pH的變化關系如圖所示，已知該溫度下，Ksp[Cu(OH)2]2]，下列說法正確的是 （ ）

A. b線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關系，且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1

B. 當Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時，溶液中：C(Fe2+)：C(Cu2+)：1：104.6

C. 向X點對應的飽和溶液中加入少量NaOH，可轉(zhuǎn)化為Y點對應的溶液

D. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入適量Cu0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用石墨電極完成下列電解實驗

實驗一

實驗二

裝置

現(xiàn)象

a、d處試紙變藍;b處變紅,局部褪色;c處無明顯變化

兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生;n處有氣泡產(chǎn)生……

下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是（ ）

A. a、d處：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b處：2Cl--2e-=Cl2↑

C. c處發(fā)生了反應：Fe-2e-=Fe2+ D. 根據(jù)實驗一的原理,實驗二中m處能析出銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是（）

A.電解精煉銅,當外電路通過 NA 個電子時,陽極質(zhì)量減小 32 g

B.反應 3H2（g）+N2（g） 2NH3（g）ΔH=-92 kJ·mol-1,當放出 9.2 kJ 熱量時,反應的 N2 為2.24L

C.常溫常壓下 27 克 Al 與 33.6L 氯氣完全反應，電子轉(zhuǎn)移數(shù)小于 3NA

D.1 mol·L-1 氯化銅溶液中,若 Cl-的數(shù)目為 2NA,則 Cu2+的數(shù)目略小于 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計了一組電化學裝置如圖所示，其中乙裝置中 X 為陽離子交換膜，甲醇（CH3OH）具有可燃性。

根據(jù)要求回答相關問題：

（1）寫出裝置甲中負極的電極反應式：________。

（2）裝置乙中石墨電極（C）的電極反應式為：_________。

（3）當裝置甲中消耗 0.05molO2 時，丙裝置中陽極產(chǎn)生氣體的體積 ____________L（標況下）；

（4）若按（3）數(shù)據(jù)，裝置乙中溶液的 pH 為_____________（溶液體積為 200mL 不變）。要使乙中溶液恢復到原來的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)是__________，對應用量為___________mol.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列實驗中，應將溫度計插入水浴中的是（ ）

A.乙醇脫水制乙烯

B.由苯制硝基苯

C.乙醛的銀鏡反應

D.由乙酸與乙醇反應制乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2的回收與利用是科學家研究的熱點課題�？衫�CH4與CO2制備合成氣(CO、H2)，還可制備甲醇、二甲醚、低碳烯經(jīng)等燃料產(chǎn)品。

I.科學家提出制備“合成氣”反應歷程分兩步：

反應①：CH4(g)C(ads) +2H2(g) (慢反應)

反應②：C(ads) + CO2(g)2CO(g) (快反應)

上述反應中C(ads)為吸附性活性炭，反應歷程的能量變化如圖：

(1)CH4與CO2制備合成氣的熱化學方程式為____________：該反應在高溫下可自發(fā)正向進行的原因是_________，能量變化圖中：E5+E1___E4+E2(填“>”、“<”或“=”)。

II.利用“合成氣”合成申醇后，脫水制得二甲醚。

反應為：2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) △H

經(jīng)查閱資料，在一定范圍內(nèi)，上述反應化學平衡常數(shù)與熱力學溫度存在如下關系：lnKc=-2.205+。其速率方程為：v正=k正c2(CH3OH)，v逆=k逆c(CH3OCH3)c(H2O)，k正、K逆為速率常數(shù)，且影響外因只有溫度。

(2)反應達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)________ k逆增大的倍數(shù)(填“>”、“<”或“= ”)。

(3)某溫度下，Kc=200，在密閉容器中加入一定量CH3OH。反應到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

物質(zhì)的量/mol

0.4

0.4

0.4

此時正、逆反應速率的大小：v正 ____v逆(填“>”、“<”或“=”)。

(4)500K下，在密閉容器中加入一定量甲醇CH3OH，反應到達平衡狀態(tài)時，體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分數(shù)為_____(埴標號)

A. B. C. D.無法確定

Ⅲ.合成低碳烯經(jīng)

(5)強堿性電催化還原CO2制備乙烯研究取得突破進展，原理如圖所示。b極接的是太陽能電池的_______極(已知PTFE浸泡了飽和KCl溶液)。請寫出陰極的電極反應式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。其中A為d元素組成的非金屬單質(zhì)；甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物，常溫下乙為液體。下列說法正確的是（ ）

A.簡單離子半徑：c>b

B.反應①為吸熱反應

C.②反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1

D.b、d分別與a形成的化合物中，化學鍵類型一定完全相同

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