【題目】浙江大學(xué)的科研小組成功研制出能在“數(shù)分鐘之內(nèi)”將電量充滿的鋰電池,其成本只有傳統(tǒng)鋰電池的一半。他們把鋰錳氧化物(LMO)浸泡在石墨里面,使其變成一個(gè)可以導(dǎo)電的密集網(wǎng)絡(luò)的負(fù)極材料(如圖),與電解質(zhì)和正極材料(石墨)

構(gòu)成可充電電池。若電解液為L(zhǎng)iAlCl4-SOCl2,電池的總反應(yīng)為:

4LiCl+S+SO2 4Li+2SOCl2。下列說(shuō)法正確的是( )

A.電池的電解液可為L(zhǎng)iCl水溶液

B.該電池放電時(shí),負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)

C.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為:4Cl+S+SO2-4e=2SOCl2

D.放電時(shí)電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極,再?gòu)恼龢O經(jīng)電解質(zhì)流向負(fù)極

【答案】C

【解析】

試題A選項(xiàng)若電池的電解液為LiCl,則它在放電時(shí)相當(dāng)于原電池,鋰單質(zhì)與LiCl不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng),因此A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。B放電相當(dāng)于原電池,負(fù)極發(fā)生的是氧化反應(yīng)所以B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。D放電時(shí),電子從負(fù)極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向正極,再經(jīng)過(guò)導(dǎo)線,流向負(fù)極。因此D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH<0

B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線,說(shuō)明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小

C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線,說(shuō)明HX是一元強(qiáng)酸

D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)溶液中c(Ba2+ )c(SO42)的關(guān)系曲線,說(shuō)明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效多功能水處理劑。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)K2FeO4的流程如下:

(1) K2FeO4既能殺菌消毒,又能沉降水中懸浮物,其原因是:_________________________________________。

(2)無(wú)隔膜法電解飽和NaCl溶液制備NaClO總反應(yīng)的離子方程式為:__________________。

(3)“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_________________________________________。Na2FeO4、FeCl3、NaClO氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_________________________________

(4)“過(guò)濾”所得濾液中,除OH外,一定存在的陰離子為_____________________(填離子符號(hào))。

(5) 試從沉淀溶解平衡的角度解釋“轉(zhuǎn)化”得以順利實(shí)現(xiàn)的原因___________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將質(zhì)地相同的大理石磨制成相同大小的四塊立方體,分別與足量的201mol/L的鹽酸、150.25mol/L 鹽酸、202mol/L的鹽酸、151mol/L的鹽酸反應(yīng),得到圖中的四條曲線,其中表示151mol/L的鹽酸和大理石反應(yīng)的曲線是

A. 1B. 2C. 3D. 4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 1.17g氯化鈉溶于水,配制成50mL溶液,得到溶液的濃度為0.4mol/L

B. 1.12L氯化氫氣體溶于水,配制成200mL的鹽酸溶液,得到溶液的濃度為0.25mol/L

C. 20mL的硫酸溶液中,溶有19.6gH2SO4,此溶液濃度為1mol/L

D. 40g氫氧化鈉溶于2L水中,得到溶液的濃度為0.5mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將2mol A和2mol B兩種氣體相混合于容積為2 L的某密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),生成了0.8mol D,并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

(1)x值等于_______

(2)A的轉(zhuǎn)化率為________。

(3)生成D的反應(yīng)速率為__________

(4)平衡時(shí)物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)是______________。

(5)如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行,開(kāi)始加入C和D各4/3mol,要使平衡時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)完全相等,則還應(yīng)加入________物質(zhì)_________mol。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究NO2、NO、CO等污染物的處理對(duì)建設(shè)美麗中國(guó)具有重要意義。

(1)利用甲烷催化還原NOx

CH4(g)+4NO2(g) ===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574 kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g) ===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1160 kJ·mol-1

①甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為________________________________。

②將CH4和NO2充入密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),該反應(yīng)達(dá)到平衡后,為了提高反應(yīng)速率的同時(shí)提高NO2的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有__________(寫(xiě)一點(diǎn)即可)。

③利用原電池反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)NO2的無(wú)害化,總反應(yīng)為6NO2+8NH3===7N2+12H2O,電解質(zhì)溶液為NaOH溶液,工作一段時(shí)間后,該電池正極區(qū)附近溶液pH________(填“增大”、“減小”或“不變”),負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________________。

(2)光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途。工業(yè)上常利用廢氣CO2通過(guò)反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH>0,制取合成光氣的原料氣CO。在體積可變的恒壓(p)密閉容器中充入1mol CO2 與足量的碳發(fā)生上述反應(yīng),在平衡時(shí)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示:

①T℃時(shí),在容器中若充入稀有氣體,平衡______移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”,下同);若充入等體積的CO2和CO,平衡________移動(dòng)。

②CO體積分?jǐn)?shù)為40%時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率為_______。

③已知:氣體分壓(p)=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù)。800℃時(shí)用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡常數(shù)Kp=______(用含p的代數(shù)式表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)硅及其化合物的說(shuō)法正確的是(  )

A.晶體硅具有金屬光澤、能導(dǎo)電,屬于金屬材料

B.硅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定,在自然界中主要以游離態(tài)存在

C.二氧化硅是一種酸性氧化物,能夠與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

D.加入適量的稀鹽酸可以除去二氧化硅中混有的碳酸鈣

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)3A(g)2B(g)+C(g)+Q(Q>0)的反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如下圖所示,在t1、t2、t3、t4時(shí)刻都只有一個(gè)條件發(fā)生改變。下列判斷正確的是

A. t6t7階段,C的百分含量最大

B. t2t3階段,A的轉(zhuǎn)化率最小

C. t3時(shí),改變因素一定是使用了催化劑

D. t5時(shí),改變因素一定是升高了溫度

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案