【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列說法中正確的是（ ）
A.122.5 g KClO 3中含Cl﹣數(shù)目為NA
B.1 mol/L的NaOH溶液中含Na+數(shù)目為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含氫原子數(shù)目為2NA
D.常溫常壓下，32 g S03中含氧原子數(shù)目為1.2NA

【答案】D
【解析】解：A．KClO3在溶液中電離出K+和ClO3﹣ ， 不會電離出Cl﹣ ， 故A錯(cuò)誤；
B．沒有告訴1 mol/L的NaOH體積，無法計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)況下水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D．32g SO3的物質(zhì)的量為： =0.4mol，含有O原子的物質(zhì)的量為：0.4mol×3=1.2mol，含氧原子數(shù)目為1.2NA ， 故D正確；
故選D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化合物6．4g在氧氣中完全燃燒，只生成8．8g CO2和7．2 g H2O。下列說法正確的是

A. 該化合物僅含碳、氫兩種元素 B. 該化合物中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1:4

C. 無法確定該化合物是否含有氧元素 D. 該化合物一定是C2H8O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，某容器中加入足量的碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)，達(dá)到平衡，下列說法正確的是

A. 將體積縮小為原來的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，CO2的濃度為原來的2倍

B. CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S<0

C. 將容器體積增大為原來的2倍，平衡向正反應(yīng)方向移動

D. 保持容器體積不變，充入He，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氣體中，既有顏色又有毒性的是

A. N2 B. CO C. NO2 D. NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程中，僅克服分子間作用力的是（ ）

A.氯化鉀熔融B.碳酸鈉溶于水C.碘升華D.晶體硅熔融

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知常溫下濃度為0.1mol·L-1的下列溶液的pH如下表：

溶質(zhì)

NaF

NaClO

Na2CO3

pH

7.5

9.7

11.6

下列有關(guān)說法正確的是

A. 在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：H2CO3<HClO<HF

B. 若將CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，則溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol·L-1

C. 根據(jù)上表，水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-的水解常數(shù)K=10-7.6

D. 向上述NaClO溶液中通HF氣體至恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(Na+)>c(F-)>c(H+)>c(HClO)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于銅—鋅—稀硫酸構(gòu)成的原電池的有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是( )

A. 鋅為負(fù)極，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)

B. .銅為正極，銅不易失去電子而受到保護(hù)

C. 負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 外電路電子流入的一極為正極，電子流出的一極為負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了加快鋅和稀硫酸反應(yīng)制備氫氣的速率，采取的最好措施是（ ）

A. 用粗鋅（含銅） B. 用純鋅 C. 增加鋅塊的用量 D. 改用98﹪的濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖所示，其中W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ．請回答下列問題：

W

X

Y

Z


（1）Z元素位于元素周期表中第周期族．
（2）X元素的最簡單氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)，得到的化合物屬于（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）．
（3）X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>（用元素符號表示）．
（4）寫出W單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．

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