為了測定2NO+2CO
催化劑
2CO2+N2△H<0在某種催化劑作用下的反應速率,在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表:
時間/s012345
c(NO)/mol?L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c(CO)/mol?L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響):
(1)前2s內(nèi)的平均反應速率v(N2)=
 

(2)假設密閉容器中發(fā)生上述反應,達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是
 

A.選用更有效的催化劑         
B.升高反應體系的溫度
C.降低反應體系的溫度         
D.縮小容器的體積
(3)若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,則平衡
 
移動(填“正”“逆”或“不”);使用催化劑,上述反應的△H
 
(填“增大”“減小”或“不改變”).
(4)研究表明:在使用等質(zhì)量催化劑時,增大催化劑比表面積可提高化學反應速率.為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律,某同學設計了三組實驗,部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表格中.?
實驗編號T/℃NO初始濃度/mol?L-1CO初始濃度/mol?L-1催化劑的比表面積/m2?g-1
2801.20×10-35.80×10-382
 
 
 
124
350
 
 
124
①請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù).
②請在給出的坐標圖中,畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖,并標明各條曲線的實驗編號.
考點:探究溫度、壓強對化學反應速率的影響,化學平衡的影響因素
專題:
分析:(1)依據(jù)化學反應速率的概念結(jié)合圖表數(shù)據(jù)分析計算一氧化氮的反應速率,結(jié)合速率之比等于系數(shù)之比;
(2)提高NO轉(zhuǎn)化率.平衡正向進行,根據(jù)化學平衡的影響因素解答;
(3)根據(jù)壓強、催化劑對化學平衡的影響分析;
(4)①根據(jù)實驗目的驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律,則應保證濃度相同,然后相同溫度時比較催化劑比表面積,相同催化劑比表面積時比較溫度;
②利用影響化學反應速率及化學平衡的因素來分析圖象,利用影響化學反應速率及化學平衡的因素來分析、完成實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖.
解答: 解:(1)前2s內(nèi)的平均反應速度v(NO)=
(1.00×10-3-2.50×10-4)mol/L
2s
=3.75×10-4mol?L-1?s-1
根據(jù)v(N2):v(NO)=1:2可得:v(N2)=1.875×10-4mol?L-1?s-1,
故答案為:1.875×10-4mol?L-1?s-1
(2)A.選用更有效的催化劑,只能改變反應速率,不能改變平衡,故A錯誤;
B.反應時放熱反應,升高反應體系的溫度,平衡逆向進行,一氧化氮轉(zhuǎn)化率減小,故B錯誤;
C.反應時放熱反應,降低反應體系的溫度,平衡正向進行,一氧化氮轉(zhuǎn)化率增大,故C正確;
D.縮小容器的體積,壓強增大,平衡向氣體體積見效的方向進行,平衡正向進行,一氧化氮轉(zhuǎn)化率增大,故D正確;
故選CD;
(3)若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,則容積的體積必然增大,相當于減小了壓強,化學平衡向左移動;
催化劑不能改變反應熱,所以使用催化劑,上述反應的△H不變,
故答案為:逆;不變;
(4)①因Ⅰ、Ⅱ比表面積不同,則應控制溫度相同,所有濃度應控制相同來驗證催化劑比表面積對速率的影響;
Ⅱ、Ⅲ比表面積相同,溫度不同,則所有濃度應控制相同來驗證反應溫度對速率的影響,
故答案為:280;1.20×10-3;5.80×10-3;1.20×10-3;5.80×10-3;
②因Ⅰ、Ⅱ溫度相同,催化劑對平衡移動無影響,則平衡不移動,但Ⅱ的速率大,則Ⅱ先達到化學平衡,Ⅰ、Ⅱ達平衡時NO的濃度相同,NO起始濃度為1.20×10-3;Ⅰ、Ⅱ與Ⅲ的起始濃度相同,Ⅲ催化劑的比表面積等于Ⅱ大于Ⅰ,溫度高于Ⅰ和Ⅱ,反應放熱,升溫時NO轉(zhuǎn)化率降低,達到平衡所用時間短,所以,表中的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖為,故答案為:
點評:本題綜合考查了反應速率、反應方向、化學平衡等知識,并注重考查了學生對實驗化學的設計思路,充分體現(xiàn)了新課程變化,同時又注重了對高考熱點的考查,題目難度中等.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是( 。
A、
B、26M3+
C、
D、CH3COO-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

某興趣小組同學進行乙醛的銀鏡反應實驗的操作步驟如下:
A.在試管里先注入少量NaOH溶液,振蕩,然后加熱煮沸.把NaOH溶液倒去后,再用蒸餾水洗凈試管備用.
B.在洗凈的試管里配制銀氨溶液.
C.沿試管壁加入乙醛稀溶液.
D.加熱.
請回答下列問題:
(1)步驟A中加NaOH溶液振蕩,加熱煮沸的目的是
 

(2)簡述銀氨溶液的配制過程:
 

(3)步驟D應選擇的加熱方法是
 
(填下列裝置編號),理由是
 


(4)乙醛發(fā)生銀鏡反應的化學方程式
 

(5)該興趣小組的同學還對乙醛進行銀鏡反應的最佳實驗條件進行了探究(部分實驗數(shù)據(jù)如表):
實驗變量
實驗序號
銀氨溶液的量/mL乙醛的量/滴溫度/℃反應混合液的pH出現(xiàn)銀鏡的時間/min
11365115
21345116.5
31565114
①實驗1和實驗2,探究的是
 

②當銀氨溶液的量為1mL,乙醛的量為3滴,溫度為50℃,反應混合液pH為11時,出現(xiàn)銀鏡的時間
 
.(填范圍)
③你認為探究乙醛進行銀鏡反應的最佳條件,除了測量銀鏡出現(xiàn)的時間外,還需要比較不同條件下形成銀鏡的
 

(6)銀氨溶液放久后會產(chǎn)生氮化銀而引起爆炸,直接排放會污染環(huán)境,且造成銀資源的浪費.實驗室從反應后的廢液中回收銀的實驗流程如圖

已知:[Ag(NH32]+在溶液中存在平衡:[Ag(NH32]+?Ag++2NH3
①寫出廢液與稀HNO3反應的離子方程式
 

②加入的鐵粉要過量的目的是
 

③該實驗過程中可能產(chǎn)生的大氣污染物是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

某研究小組在實驗探究測定氨基甲酸氨(NH2COONH4)的分解反應平衡常數(shù)和水解反應速率.
(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡:NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g).
實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:
溫度(℃)15.020.025.030.035.0
平衡總壓強(kPa)5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度(×10-3mol/L)2.43.44.86.89.4
①可以判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是
 

A.2v(NH3)=v(CO2
B.密閉容器中總壓強不變
C.密閉容器中混合氣體的密度不變
D.密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù),列式計算25℃時的分解平衡常數(shù):
 

③氨基甲酸銨分解反應的焓變△H
 
0,熵變△S
 
0(填>、<或=).
③若在25℃達到平衡時壓縮容器體積,氨基甲酸銨固體的質(zhì)量
 
(填“增加”、“減小”或“不變”).若條件不變,將上述平衡體系中的氨基甲酸氨取出一部分,則該反應的△H
 
(填“增加”、“減小”或“不變”)
(2)已知:NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O.NH2COONH4的起始濃度均為0.08mol?L-1,測得不同溫度及pH下,溶液中NH2COONH4的濃度減少
1
2
所需的時間(t)如表所示
 T/℃ t/min
 pH=10.0 pH=9.0 pH=8.0 pH=7.0
 15 30 24 16 6
 20 18 13 8 4
 25 12 8 3 2
①計算20℃時,pH=8.0的條件下,NH2COONH4的平均水解速率
 

②根據(jù)表中數(shù)據(jù),推測NH2COONH4在下列條件下的平均水解速率最小的是
 

A.30℃,pH=10.0   B.25℃,pH=6.0   C.10℃,pH=9.0.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36,X、Y在同一周期,X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu).下列推測不正確的是(  )
A、同周期元素中X的金屬性最強
B、同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強
C、原子半徑X>Y,離子半徑X+>Z2-
D、同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室制取硝基苯常用如圖裝置:
(1)苯的硝化反應中濃H2SO4的作用是
 

(2)被水浴加熱的試管口部都要帶一長導管,其作用是
 

(3)證明該反應發(fā)生的實驗現(xiàn)象是試管中有黃色油狀物質(zhì)生成,油狀物質(zhì)顯黃色的原因是
 

(4)反應結(jié)束后,將粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌.用5%NaOH溶液洗滌的作用是
 

(5)經(jīng)以上分離操作后,粗硝基苯中還含有的主要雜質(zhì)為
 
,要進一步提純,下列操作中必須的是
 
.(填入正確選項前的字母)
A重結(jié)晶    B過濾    C蒸餾    D萃取
(6)苯的化學性質(zhì)是易取代,那么除了苯的硝化反應外,你還能寫出其他的取代反應方程式嗎?請寫出任意一個:
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

一定溫度下,將2mol A2和x mol B2通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應A2(g)+3B2(g)?2AB3(g),當反應達到平衡時,測得AB3的物質(zhì)的量為2mol,若此反應的平衡常數(shù)K=0.25,則x的值是( 。
A、7B、8C、9D、10

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

某小組同學將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀.甲同學認為沉淀是CuCO3;乙同學認為沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物,他們設計實驗測定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù).兩同學利用下圖所示裝置進行測定

(1)盛裝稀硫酸的儀器名稱
 
,裝置E中堿石灰的作用
 

(2)B中產(chǎn)生氣體的離子方程式為
 

(3)實驗過程中有以下操作步驟:
a.關(guān)閉K1、K3,打開K2、K4,充分反應
b.打開K1、K4,關(guān)閉K2、K3,通入過量空氣
c.打開K1、K3,關(guān)閉K2、K4,通入過量空氣.
正確的順序是
 
(填選項序號,下同);若未進行
 
步驟,將使測量結(jié)果偏低.步驟b中通入過量空氣的原因是
 

(4)若沉淀樣品的質(zhì)量為m g,裝置D的質(zhì)量增加了n g,則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

為了測定某銅銀合金的成分,將30.0g合金溶于80ml13.5mol/L的濃硝酸中,待合金完全溶解后,收集到標況氣體6.72L,并測得溶液的C(H+)=1moL/L,假設反應后溶液的體積仍為80mL,計算:
(1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量.     
(2)合金中銀的質(zhì)量分數(shù).

查看答案和解析>>

同步練習冊答案