【題目】在恒溫2L密閉容器中通入氣體X并發(fā)生反應(yīng):2X(g) Y(g) ΔH<0,X的
物質(zhì)的量n(x)隨時(shí)間t變化的曲線(xiàn)如下圖所示(圖中兩曲線(xiàn)分別代表有無(wú)催化劑的情形)
(1)下列措施不能提高反應(yīng)速率的是____。
A 升高溫度 B 加入適量X C 增大壓強(qiáng) D 及時(shí)分離出Y
(2)反應(yīng)從開(kāi)始到a點(diǎn)的平均反應(yīng)速率可表示為v(Y)=_____,X的轉(zhuǎn)化率為____;
(3)____線(xiàn)表示使用催化劑的情形(填“實(shí)”或“虛”);
(4)圖中c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的速率關(guān)系是(正)____(逆) (填“大于”“小于”或“等于”);
(5)反應(yīng)進(jìn)行到a點(diǎn)時(shí)放出的熱量 _______反應(yīng)進(jìn)行到b點(diǎn)時(shí)放出的熱量(填“大于”“小于”或“等于”)。
【答案】D 0.005 mol·(L·min)-1 25% 虛 等于 小于
【解析】
(1)依據(jù)外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響效果作答;
(2)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式求解v(X),再結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比作答;根據(jù)轉(zhuǎn)化率的定義求解;
(3)催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率,結(jié)合圖像分析;
(4)c點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);
(5)a點(diǎn)反應(yīng)向正向進(jìn)行;b點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
(1)對(duì)于反應(yīng)2X(g) Y(g)來(lái)說(shuō),
A. 升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B. 加入適量X,增大了X的濃度,化學(xué)反應(yīng)速率加快,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C. 增大壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率加快,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D. 及時(shí)分離出Y,減小Y的濃度,化學(xué)反應(yīng)速率減慢,D項(xiàng)正確;
答案選D;
(2)反應(yīng)從開(kāi)始到a點(diǎn),X的物質(zhì)的量減少0.4mol-0.3mol=0.1mol,則 0.01 mol·(L·min)-1,根據(jù)反應(yīng)的計(jì)量數(shù)可以看出,v(Y)= v(X)=0.005 mol·(L·min)-1;X的轉(zhuǎn)化率為×100%=25%;
(3)催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率,縮短反應(yīng)的時(shí)間,從圖中可以看出虛線(xiàn)表示使用催化劑的情形;
(4)c點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到限度,正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,即(正)等于(逆);
(5)a點(diǎn)時(shí),反應(yīng)向正向進(jìn)行,知道達(dá)到平衡狀態(tài),而b點(diǎn)反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài),又正反應(yīng)為放熱反應(yīng),則反應(yīng)進(jìn)行到a點(diǎn)時(shí)放出的熱量小于反應(yīng)進(jìn)行到b點(diǎn)時(shí)放出的熱量,故答案為:小于。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)為淡黃色粉末,不溶于水,可作照相顯影劑和制藥工業(yè),某化學(xué)興趣小組對(duì)其性質(zhì)進(jìn)行如下探究;卮鹣铝袉(wèn)題:
Ⅰ.定性探究
選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,完成下表內(nèi)容。
試劑:酸性KMnO4 溶液、H2O2 溶液、KSCN 溶液
操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論與解釋 |
(1)取少量草酸亞鐵晶體于試管中,加入2mL 水,振蕩后靜 置 | 有淡黃色沉淀,上層清液無(wú)色 | ___________________________ |
(2)繼續(xù)加入2mL稀硫酸,振蕩 | 固體溶解,溶液變?yōu)闇\綠色 | 草酸亞鐵溶于硫酸,硫酸酸性____草酸(填“強(qiáng)于”、“弱于”或“等于”) |
(3)向步驟(2)所得溶液中滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液 | ___________ | 含有Fe2+ |
(4)________________________________ | ___________ | H2C2O4 或C2O42-具有還原性 |
Ⅱ.定量探究:滴定實(shí)驗(yàn)測(cè)x 的值
(5)滴定前,下列操作的正確順序是c→ _________ →d(填字母序號(hào))。
a.排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面 b.盛裝0.1000 mol·L-1 的酸性KMnO4 溶液
c.查漏、清洗 d.初始讀數(shù)、記錄為0.50 mL
e.用0.1000 mol·L-1 的酸性KMnO4 溶液潤(rùn)洗
(6)稱(chēng)取 m 克樣品,加入適量稀硫酸溶解,用步驟(5)準(zhǔn)備的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4 溶液直接滴定,溶解時(shí)最適合的玻璃儀器是_______________ ,滴定反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是________________。
(7)終點(diǎn)讀數(shù)為20.50mL。結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求得x=____________(用含m 的代數(shù)式表示,FeC2O4 的相對(duì)分子質(zhì)量為144)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.羰基硫(COS)廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中,能引起催化劑中毒、化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染,研究其脫除方式意義重大;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)COS 的分子結(jié)構(gòu)與 CO2 相似,COS 的電子式為_____。
(2)已知:① CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) ΔH1=-41.2 kJ·mol-1
② COS(g)+H2O(g) H2S(g)+CO2(g) ΔH2=-35.5 kJ·mol-1
則氫氣脫除 COS 生成 CO 和 H2S 的熱化學(xué)方程式為________________________________。
II. 通常人們把拆開(kāi) 1 mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H),化學(xué)反應(yīng)的△H 等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制。
SiCl4(g) + 2H2(g) = Si(s) + 4HCl(g) △H = + 236 kJ/mol
鍵能 | Si—O | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si | Si—C |
(kJ·mol-1) | 460 | 360 | 436 | 431 | x | 347 |
表中 x=_____。
Ⅲ. “綠水青山就是金山銀山”,利用原電池原理(6NO2 +8NH3 = 7N2+12H2O)可以處理氮的氧化物和NH3 尾氣,裝置原理圖如圖:
負(fù)極反應(yīng)式為____________, 標(biāo)準(zhǔn)狀況下有 4.48 L NO2 被處理時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用pH試紙測(cè)下列溶液的酸堿性,明顯不同其他溶液的一種是( )
A.NH4ClB.CH3COOKC.Al(NO3)3D.CuSO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于溶液的酸堿性說(shuō)法正確的是( )
A.水電離的 c(H+)=1×10﹣13 molL﹣1一定呈堿性B.pH=7的溶液一定呈中性
C.c(OH﹣)=c(H+)的溶液一定呈中性D.不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下面是元素周期表的一部分,請(qǐng)按要求填空:
A | B | C | |||||||||||||||
D | E | F | G | ||||||||||||||
H | I |
(1)A元素的最高價(jià)氧化物的電子式______。
(2)元素G在周期表中的位置是_______。
(3)C與D簡(jiǎn)單離子中半徑較大的是________(用離子符號(hào)表示)。
(4)C與F的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定是________(用化學(xué)式表示)。
(5)寫(xiě)出G單質(zhì)與I的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
(6)下列說(shuō)法或?qū)嶒?yàn)不能證明H和I兩種元素的金屬性強(qiáng)弱的是_____。
a 比較兩種元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低
b 將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng),觀察反應(yīng)的劇烈程度
c 比較兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用以下裝置制備氨氣,并探究氨氣的性質(zhì)(部分儀器已略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
A B
(1)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為______;干燥氨氣常用的干燥劑是_____。
(2)收集氨氣時(shí),請(qǐng)你選擇氨氣的進(jìn)氣口_________(填“a”或“b”)。
(3)①、若觀察到裝置B中的燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉,則說(shuō)明氨氣具有的性質(zhì)是_____。
②、若裝置B中的燒瓶充滿(mǎn)干燥氣體,燒杯中盛有液體,下列組合中不可能形成噴泉的是___
A HCl和H2O B H2和H2O C CO2和NaOH
(4)氨氣在催化劑并且加熱時(shí)會(huì)被空氣氧化,這是工業(yè)制硝酸的第一步反應(yīng),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. C(金剛石s)=C(石墨s) ΔH<0
B. 金剛石比石墨穩(wěn)定
C. C(石墨s)=C(金剛石s) ΔH=E2-E1
D. 斷開(kāi)1 mol石墨中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于斷開(kāi)1 mol金剛石中化學(xué)鍵的能量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】航天飛船用高氯酸銨固體作燃料,點(diǎn)燃時(shí)的反應(yīng):2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑。下列對(duì)該反應(yīng)的敘述中不正確的是( )
A. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
B. 該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、放出能量的反應(yīng)
C. 高氯酸銨是一種鹽,屬于離子化合物
D. 在能量變化上,該反應(yīng)主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能
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