【題目】撲熱息痛是一種優(yōu)良的解熱鎮(zhèn)痛劑,其結(jié)構(gòu)簡式為,以下對它的敘述中錯誤的是(  )

A. 能與燒堿溶液反應(yīng)

B. 能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)

C. 能發(fā)生水解反應(yīng)

D. 能發(fā)生加聚反應(yīng)形成高分子化合物

【答案】D

【解析】

判斷有機(jī)物的性質(zhì),關(guān)鍵是找出有機(jī)物中含有的官能團(tuán), 含有的官能團(tuán)為(酚)羥基和酰氨鍵,(酚)羥基能與氫氧化鈉反應(yīng)、能與溴水發(fā)生取代反應(yīng);酰氨鍵在酸性溶液和堿性溶液中能夠發(fā)生水解反應(yīng)。

(酚)羥基和酰氨鍵均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),A正確;因酚羥基所在碳原子的鄰位碳原子上連有氫原子,可與溴水發(fā)生取代反應(yīng),B正確;肽鍵在酸性溶液和堿性溶液中能夠發(fā)生水解反應(yīng),C正確;因不含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵等官能團(tuán),撲熱息痛不能發(fā)生加聚反應(yīng),D錯誤。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請根據(jù)所學(xué)知識,回答下列問題:

某學(xué)習(xí)小組用如下圖所示裝置AB分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)過程中A燒杯內(nèi)的溶液溫度升高,B燒杯的電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),請回答以下問題。

(1)BZn板是_________極,發(fā)生的電極反應(yīng)是_________________,Cu板上的現(xiàn)象是___________

(2)從能量轉(zhuǎn)化的角度來看, A中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_________B中主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_________;

(3)該小組同學(xué)反思原電池的原理,其中觀點(diǎn)正確的是_________;

A.原電池反應(yīng)的過程中一定有電子轉(zhuǎn)移

B.電極一定不能參加反應(yīng)

C.原電池裝置中的電子流向:負(fù)極外線路正極電解質(zhì)負(fù)極

D.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生

(4)在B中,當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時,理論上的兩極變化是_________。

A.鋅片溶解32.5g B.鋅片增重32.5g

C.銅片上析出2gH2 D.銅片上析出1mol H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知自然界氧的同位素有16O、17O18O,與氫的其中兩種同位素H、D組成水分子,從水分子的原子組成來看,此水一共有

A.3B.18C.9D.12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)SO2NOx都是大氣污染物。采取還原法,用炭粉可將氮氧化物還原。

已知:N2(g)+O2(g) = 2NO(g)ΔH=+180.6 kJ·mol1

C(s)+O2(g) = CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol1

則反應(yīng)C(s)+2NO(g) = CO2(g)+N2(g) ΔH=________kJ·mol1。

(2)利用氨水可以將SO2NO2吸收,原理如下圖所示:

NO2NH4HSO3溶液吸收的離子方程式是_____________________________。

(3)家用液化氣的主要成分之一是丁烷,當(dāng)10kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時,放出熱量為5×105kJ,試寫出表示丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式:____________。

(4)已知:C(s)+O2(g)═CO2(g)H=﹣393.5kJmol1

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)H=﹣483.6kJmol1

現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣,且混合物在氧氣中完全燃燒,共放出63.53kJ熱量,則混合物中CH2的物質(zhì)的量之比為______。

(5)在一定條件下,可逆反應(yīng):mA+nBpC達(dá)到平衡,若:

①A、B、C都是氣體,減少壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動,則m+n__p。(< > =)

②A、C是氣體,增加B的量,平衡不移動,則B______態(tài)。

③A、C是氣體,而且m+n=p,增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動,則平衡移動的方向是___

加熱后,可使C的質(zhì)量增加,則正反應(yīng)是_____反應(yīng)(填放熱吸熱”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g)cC(g)+dD(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時,D的濃度為原平衡的1.7倍,下列敘述正確的是(  )

A. A的轉(zhuǎn)化率增大 B. 平衡向正反應(yīng)方向移動

C. D的體積分?jǐn)?shù)變大 D. a < cd

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、XY、Z為短周期主族元素,WX的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是

A. 原子半徑:W<X

B. 常溫常壓下,Y單質(zhì)為固態(tài)

C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:Z<W

D. X的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)堿

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室可以用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題:

1)在試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液,其方法是:_______

2)乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液的_______層;(填

3)濃硫酸的作用是______________;

4)制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式是______,該反應(yīng)屬于___ (填反應(yīng)類型)反應(yīng);

5)飽和碳酸鈉的作用是:________________;

6)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)一段時間后,就達(dá)到了該反應(yīng)的限度。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號)_________。

①混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化;

②單位時間里,生成1mol乙醇,同時生成1mol乙酸;

③單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol 乙醇。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀K2FeO4種極強(qiáng)的氧化劑,常應(yīng)用于飲用水處理,其工業(yè)制備方法如圖所示:

1高鐵酸鉀中鐵元素的化合價是__________價。

2反應(yīng)I的目的是________________________________。

3反應(yīng)II的離子方程式為________________________________

4洗滌粗品時選用乙醇而不用水的理由是________________________________。

5己知生成高鐵酸鉀的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOHK2FeO4↓+2NaOH,請你解釋加入飽和KOH溶液能生成高鐵酸鉀的理由是_________________________

6為了提高生活用水的衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn),自來水廠常使用高鐵酸鉀K2FeO4進(jìn)行消毒、凈化以及改善水質(zhì),其消毒原理是______________________。

7可用亞鉻酸鹽滴定法測定高鐵酸鉀含量,滴定時有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為:

①FeO42-+CrO2-+2H2O==CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-

②2CrO42-+2H+=CrO72-+H2O

③CrO72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

現(xiàn)稱取2.084g高鐵酸鉀樣品溶于適量NaOH溶液中,加入稍過量的NaCrO2,充分反應(yīng)后過濾,濾液在250mL容量瓶中定容。每次取25.00mL加入稀硫酸酸化,用0.1000mol·L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為20.00mL則上述樣品中K2FeO4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同溫同壓下,1 mol H2和1 mol O2,下列有關(guān)它們的說法正確的是

A. 質(zhì)量相同,體積不同 B. 分子數(shù)相同,質(zhì)量不同

C. 體積相同,分子數(shù)不同 D. 體積相同,原子數(shù)不同

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