21.Cl元素位于元素周期表的第三周期 族, Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。

22.不能比較硫、氯的非金屬性強(qiáng)弱的是 （選填編號(hào)）。

a．S2-、Cl-的還原性 b．高氯酸和硫酸的酸性

c．H-Cl鍵和H-S鍵的穩(wěn)定性 d．氯化鈉和硫化鈉溶液的pH

23.漂粉精可由Cl2通入消石灰中制備,漂粉精的有效成分是 ; 將硝酸銀溶液滴入下列物質(zhì)的溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象的是 （選填編號(hào)）。

a．碘化鉀 b．氯酸鉀 c．氯水 d．鹽酸

 

21.Ⅶ； （各1分）。22.d（2分）。23.Ca(ClO)2（1分）；b（1分）。

【解析】

試題分析：21.Cl元素是17號(hào)元素，原子核外電子為2,8,7，故位于元素周期表的第三周期VIIA族。

22.a．S2-、Cl-的還原性：S2-+Cl2→2Cl-+S，可以比較單質(zhì)非金屬性；b．高氯酸和硫酸的酸性，酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；c．穩(wěn)定性H-Cl鍵強(qiáng)于H-S鍵，Cl的非金屬性強(qiáng)于S；d．氯化鈉和硫化鈉溶液的pH，說(shuō)明HCl水溶液的酸性強(qiáng)于H2S，但不是最高價(jià)氧化物的水化物，不能判斷。

23.漂粉精可由Cl2通入消石灰中制備，2Ca(OH)2+2Cl2→Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2；硝酸銀溶液不與氯酸鉀溶液反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象。

考點(diǎn)：氯的結(jié)構(gòu)、元素及其化合物的性質(zhì)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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將SO2氣體通入BaCl2溶液中，未見(jiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入另一種氣體立即產(chǎn)生沉淀，則通入的氣體不可能的是

A．Cl2 B．NH3 C．H2S D．CO2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014上海市黃浦區(qū)高三二�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)室中配制碘水，往往是將I2溶于KI溶液中，即可得到濃度較大的碘水，原因是發(fā)生了反應(yīng)：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I3－(aq)。在反應(yīng)的平衡體系中，c(I3－)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上的任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。

下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．A狀態(tài)與C狀態(tài)的化學(xué)反應(yīng)速率大小為v(A)＞v(C)

C．D狀態(tài)時(shí)，v正＞v逆

D．欲配制濃度較大的氯水，可將氯氣通入氯化鉀溶液中

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014上海市黃浦區(qū)高三二�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

煤是“工業(yè)的糧食”，石油是“工業(yè)的血液”。有關(guān)煤和石油加工的說(shuō)法正確的是

A．煤的干餾產(chǎn)物主要是各類有機(jī)物

B．石油的裂解、分餾和煤的干餾都屬于化學(xué)變化

C．煤焦油經(jīng)過(guò)分餾可得到苯、甲苯等，說(shuō)明煤中含有苯和甲苯

D．石油的裂化，說(shuō)明長(zhǎng)鏈烴在高溫條件下可以分解為短鏈烴

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014上海市靜安區(qū)第二學(xué)期高二學(xué)業(yè)水平測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫代硫酸鈉的純度可用滴定法進(jìn)行測(cè)定，原理是：2S2O32－+ I2 → S4O62－+ 2I-

38. 配制100 mL0.0500 mol/L I2溶液，不需要的儀器是 （選填編號(hào)）。

a．100 mL容量瓶 b．量筒 c．燒杯 d．玻璃棒

滴定管標(biāo)有使用溫度：20oC; 滴定管的最小刻度為 mL。

39.取2 .500g含雜質(zhì)的Na2S2O3·5H2O晶體配成50mL溶液，每次取10.00mL放入錐形瓶里，加2滴淀粉為指示劑，再用0.0500 mol/L I2溶液滴定，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(第3次初讀數(shù)為 0.00，終點(diǎn)讀數(shù)如圖; 雜質(zhì)不參加反應(yīng))：

編號(hào)

1

2

3

消耗I2溶液的體積/mL

19.98

20.02

 

到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ；

Na2S2O3?5H2O(式量248)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（保留4位小數(shù)） 。

40.會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的操作是 （選填編號(hào)）。

a. 滴定時(shí)滴定管中的液體滴在錐形瓶外

b. 錐形瓶用蒸餾水洗凈后，立即裝入待測(cè)溶液

c. 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管

d. 振蕩時(shí)溶液濺出錐形瓶外

 

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鋰~碘電池可用來(lái)為心臟起搏器提供能源，其電池反應(yīng)可表示為：2Li + I2 → 2LiI。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B．負(fù)極反應(yīng)為：Li –e→Li+

C．正極反應(yīng)為：I2+2e →2I- D．電子由正極流向負(fù)極

 

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鋁制餐具使用廣泛，鋁在空氣中穩(wěn)定存在的原因是

A．能發(fā)生鋁熱反應(yīng) B．鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑

C．常溫下鋁不與氧氣反應(yīng) D．鋁表面能形成致密的氧化膜

 

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下表是元素周期表的一部分，針對(duì)所給的元素，完成下列各小題。

 

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

 

 

 

C

N

O

 

3

Na

 

Al

Si

 

S

Cl

 

21. 第3周期中金屬性最強(qiáng)的元素是                （填元素名稱）。

22. C、N和O原子半徑由小到大的順序的是                   。

23. 第3周期中氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是                   （填化學(xué)式）。

24. Si是帶來(lái)人類文明的重要元素之一，其氧化物化學(xué)式是          。

25. 鋁是大自然賜予人類的寶物。它的一個(gè)用途是發(fā)生鋁熱反應(yīng)，冶煉某些難熔金屬，寫出

該反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式                        。

26. S元素形成的氫化物與其氧化物SO2相遇后的現(xiàn)象是 。

 

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下列敘述正確的是

A．同分異構(gòu)現(xiàn)象的廣泛存在是造成有機(jī)物種類繁多的唯一原因

B．乙烷在光照下與氯氣反應(yīng)生成的一氯代烴只有一種

C．分子式為CH4O和C2H6O的物質(zhì)一定互為同系物

D．有機(jī)物結(jié)構(gòu)中碳原子通過(guò)單鍵連接，剩余價(jià)鍵均與氫原子結(jié)合都屬于烷烴

 

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