【題目】一定溫度下,在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):aN(g)bM(g),M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示:
(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中,已知計(jì)量系數(shù)比為最簡(jiǎn)整數(shù)比,則b=______。
(2)若t2-t1=10 min,則從t1到t2時(shí)刻,以M的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率,計(jì)算出來(lái)的結(jié)果為_______mol/(L·min)。
(3)t1、t2、t3三個(gè)時(shí)刻中,______時(shí)刻達(dá)到反應(yīng)的最大限度。
【答案】1 0.05 t3
【解析】
(1)化學(xué)方程式的系數(shù)數(shù)比等于物質(zhì)的量變化量之比;
(2)根據(jù) 計(jì)算以M的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率;
(3)物質(zhì)的量不再隨時(shí)間延長(zhǎng)而變化時(shí)達(dá)到反應(yīng)的最大限度。
(1)N的物質(zhì)的量變化是8-2=6mol,M的物質(zhì)的量變化是5-2=3mol,化學(xué)方程式的系數(shù)數(shù)比等于物質(zhì)的量變化量之比,所以a:b=6:3=2:1,所以b=1;
(2)容積為2L,t2-t1=10 min,則從t1到t2時(shí)刻,M的物質(zhì)的量變化5-4=1mol,所以0.05 mol/(L·min);
(3)t3時(shí)刻M、N的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間延長(zhǎng)而變化,所以t3時(shí)刻達(dá)到反應(yīng)的最大限度。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A. 石油裂解氣可以使溴水褪色,也可以使高錳酸鉀溶液褪色
B. 可以用新制的氫氧化銅檢驗(yàn)乙醇中是否含有乙醛
C. 正丙醇(CH3CH2CH2OH)和鈉反應(yīng)要比水和鈉反應(yīng)劇烈
D. CH2=CHCH3+Cl2 CH2=CHCH2 Cl+ HCl屬于取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn),其中方案設(shè)計(jì)嚴(yán)密的是( )
A. 檢驗(yàn)試液中的SO42-:試液無(wú)沉淀白色沉淀
B. 檢驗(yàn)試液中的SO32-:試液氣體褐色
C. 檢驗(yàn)試液中的I—:無(wú)色試液棕黃色溶液藍(lán)色溶液
D. 檢驗(yàn)試液中的CO32-:試液白色沉淀沉淀溶解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
A. 容器內(nèi)A2、B2、AB三種氣體的濃度相等
B. 單位時(shí)間內(nèi)有a mol A2生成,同時(shí)就有amolB2消耗
C. 容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化
D. 單位時(shí)間內(nèi)有b molB2消耗,同時(shí)就有b molAB被分解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是( )
A. 0.1molL-1NaHCO3溶液中:C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(OH-)
B. Na2CO3溶液中:C(OH-)=C(H+)+C(HCO3-)+2C(H2CO3)
C. Na2S溶液中:2C(Na+)= C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)
D. pH相同的①CH3COONa、②NaOH、③NaClO三種溶液的c(Na+):③>①>②
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑,可用ClO2為原料制取。某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開(kāi)對(duì)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。
已知:飽和NaClO2溶液在溫度低于38 ℃時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O,高于38 ℃時(shí)析出的晶體是NaClO2,高于60 ℃時(shí) NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。
利用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)裝置①的作用是___________________,裝置③的作用是________________。
(2)裝置②中制備ClO2的化學(xué)方程式為___________________________;裝置④中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為_____________________。
(3)從裝置④反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟為:①減壓,55 ℃蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過(guò)濾;③__________________;④低于60 ℃干燥,得到成品。如果撤去④中的冷水浴,可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是______________。
(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4,操作與現(xiàn)象是取少量晶體溶于蒸餾水,__________________________________________________________。
(5)為了測(cè)定NaClO2粗品的純度,取10.0 g上述初產(chǎn)品溶于水配成1 L溶液,取出10 mL溶液于錐形瓶中,再加入足量酸化的KI溶液,充分反應(yīng)后(NaClO2被還原為Cl-,雜質(zhì)不參加反應(yīng)),加入2~3滴淀粉溶液,用0.20 mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,重復(fù)2次,平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL,計(jì)算得NaClO2粗品的純度為_____。(提示:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CuSO4有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是 ( )
A. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2
B. 相對(duì)于途徑①、③,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
C. 1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2可能為0.75mol
D. Y可能具有還原性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常見(jiàn)的太陽(yáng)能電池有單晶硅太陽(yáng)能電池、多晶硅太陽(yáng)能電池、砷化鎵(GaAs)太陽(yáng)能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽(yáng)能電池等。
(1)鎵元素位于元素周期表的____周期_____族,砷原子核外的電子有___種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。
(2)Si、P、S 的第一電離能由大到小的順序是 _____________, 二氧化硅和干冰晶體的熔點(diǎn)差別很大,其原因是________________________________________________。
(3)與AsF3互為等電子體的分子為___________(只寫(xiě)一中),其空間構(gòu)型為_________。
(4)硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+,在水溶液中易結(jié)合一個(gè)OH-生成[B(OH)4]-,而體現(xiàn)弱酸性。
①[B(OH)4]-中B原子的雜化類(lèi)型為______________。
②[B(OH)4]-的結(jié)構(gòu)式為________________。
(5)金剛石的晶胞如圖所示,若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子,便得到晶體硅;若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子,且碳、硅原子交替,即得到碳化硅晶體(金剛砂)。
①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點(diǎn)由高到低的排列順序是________________(用化學(xué)式表示);
②金剛石的晶胞參數(shù)為a pm(1 pm=10-12 m)。 金剛石晶胞的密度為_________g/cm3(只要求列算式,阿伏加德羅常數(shù)為NA)。
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