【題目】電解質(zhì)電離時一定相等的是(　　)

A. 陰離子與陽離子的總數(shù) B. 陽離子和陰離子的質(zhì)量

C. 正電荷總數(shù)和負電荷總數(shù) D. 每個陽離子和陰離子所帶電荷數(shù)

【答案】C

【解析】

根據(jù)電荷守恒的原則，任何溶液都是呈電中性的，也就是說，電解質(zhì)電離時，正電荷總數(shù)和負電荷總數(shù)一定相等，比如說1molNa2SO4電離出的2molNa+和1molSO2-,兩者個數(shù)、質(zhì)量、每個陽離子和陰離子所帶電荷數(shù)均不相等,但正電荷總數(shù)和負電荷總數(shù)相等;

本題答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是(　　)

A. 0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)

B. 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)

C. 室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)>c(NH)＋c(OH－)

D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中： c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可用如圖所示裝置制取少量乙酸乙酯（酒精燈等在圖中均已略去）．請?zhí)羁眨?

（1）試管a中需加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序用操作是 ．
（2）為防止a中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前應采取的措施是 ．
（3）實驗中加熱試管a的目的是：； ．
（4）試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是 ．
（5）反應結(jié)束后，振蕩試管b，靜置．反應結(jié)束后，試管B內(nèi)的液體分成兩層，乙酸乙酯在層（填寫“上”或“下”）．若分離10mL該液體混合物需要用到的主要玻璃儀器是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】儲存濃硫酸的鐵罐外口出現(xiàn)嚴重的腐蝕現(xiàn)象，這體現(xiàn)了濃硫酸的

A. 脫水性和吸水性 B. 吸水性和酸性

C. 強氧化性和吸水性 D. 不揮發(fā)性和酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)(　　)

A. 0～6 min的平均反應速率： v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1

B. 0～6 min的平均反應速率： v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1

C. 反應至6 min時，c(H2O2)＝0.30 mol/L

D. 反應至6 min時，H2O2分解了50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列反應的熱化學方程式

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g) 2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1

2 H2(g)+ O2(g) 2H2O(g) ΔH2

C(s)+ O2(g) CO2(g) ΔH3

則反應4C3H5(ONO2)3(l) 12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH為

A. 12ΔH3+5ΔH2－2ΔH1 B. 2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

C. 12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D. ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.2 mol·L－1的一元酸HA與等濃度NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A. HA為強酸

B. 該混合溶液pH＝7.0

C. 該混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)

D. 圖中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關系密切。

（1）下圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。

①該電化腐蝕稱為_______________，正極反應為________________

②圖中A、B、C、D四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是_______(填字母)。

（2）用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下：

①步驟I若溫度過高，將導致硝酸分解。硝酸分解的化學方程式為______________

②步驟II中發(fā)生反應：4Fe(NO3)2+O2+ (2n +4)H2O=2Fe2O3nH2O+8HNO3，反應產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2，該反應的化學方程式為___________

③上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學”思想的是_________________(任寫一項)。

（3）已知t℃時，反應FeO(s)+CO(g)Fe( s) +CO2(g)的平衡常數(shù)K= 0.25。

①t℃時，反應達到平衡時n(CO)：n(CO2)=________________

②若在1L密閉容器中加人0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t℃時反應達到平衡。此時FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%，則x=______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關晶體的說法中正確的是(　　)

A.氯化鉀溶于水時離子鍵未被破壞

B.金屬晶體中金屬鍵越強，熔點越高

C.冰融化時分子中共價鍵發(fā)生斷裂

D.分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

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