【題目】G是合成某新型藥物的中間體，下圖是合成 G的部分流程：

已知：

乙酸酐的結構簡式為

請回答下列問題：

(1)G 中含氧官能團的名稱是_______、________。

(2)反應 A→B 的化學方程式為________________。

(3)有機物 F的結構簡式為_________________。

(4)反應 ④、⑤的反應類型分別是_________、___________。

(5)寫出滿足下列條件的 C 的同分異構體的結構簡式______________________。

Ⅰ．苯環(huán)上只有兩種取代基

Ⅱ．分子中只有 4 種不同化學環(huán)境的氫原子

Ⅲ．能與NaHCO3溶液反應生成 CO2

(6)以乙酸酐和為原料，制備的部分流程圖如下。請結合相關信息和已學知識，將合成路線補充完整（無機試劑任選）。

______________

【答案】羧基 醚鍵 +CH3COOH 加成反應 消去反應

【解析】

與乙酸酐反應生成和乙酸；與氫氣發(fā)生加成反應生成，由可知，E→G只去掉了羥基，所以⑤是消去反應，⑥是加成反應，故F是。

根據(jù)以上分析，(1) 中含氧官能團的名稱是羧基、醚鍵。

(2)反應 A→B 是與乙酸酐反應生成和乙酸，化學方程式為。

(3)有機物發(fā)生消去反應生成 F，F(xiàn)的結構簡式為。

(4)④是與氫氣反應生成，屬于加成反應；⑤是生成，反應類型是消去反應。

(5)Ⅰ．苯環(huán)上只有兩種取代基；Ⅱ．分子中只有 4 種不同化學環(huán)境的氫原子；Ⅲ．能與NaHCO3溶液反應生成 CO2，說明含有羧基；滿足條件的 C 的同分異構體的結構簡式是。

(6) 的結構簡式是，在氯化鋁作用下生成，與乙酸酐反應生成，與氫氣加成生成，在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成，合成路線是。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關物質的量的計算填空：

（1）2 mol尿素[CO(NH2)2]含_____________個H原子，所含氧原子跟__________g H2O所含氧原子個數(shù)相等。

（2）①標準狀況下，22.4 L CH4；②1.5 mol NH3；③1.806×1024個H2O；④標準狀況下，73 g HCl。所含H原子個數(shù)由多到少的順序是____________________。

（3）30.9 g NaR含有Na＋0.3 mol，則NaR的摩爾質量為_________________。

（4）100mL某Al2(SO4)3溶液中，c(Al3＋)＝2.0 mol·L－1，則其中c(SO42－)＝_________mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質轉化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物，由葡萄糖為原料合成E的過程如下：

回答下列問題：

（1）葡萄糖的分子式為__________。

（2）A中含有的官能團的名稱為__________。

（3）由B到C的反應類型為__________。

（4）C的結構簡式為__________。

（5）由D到E的反應方程式為______________。

（6）F是B的同分異構體，7.30 g的F與足量飽和碳酸氫鈉反應可釋放出2.24 L二氧化碳（標準狀況），F(xiàn)的可能結構共有________種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結構簡式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.氯酸鉀和濃鹽酸之間有下列反應：2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O.

（1）該反應中發(fā)生還原反應的物質是________。氧化產(chǎn)物是________。

（2）用雙線橋標出方程式中的電子得失2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O________

（3）當有0.2 mol電子發(fā)生轉移時，生成的氯氣的體積為________L (標準狀況)。被氧化的HCl的物質的量為________mol.

（4）若分別用①KMnO4(還原產(chǎn)物是Mn2+)②MnO2(還原產(chǎn)物是Mn2+) ③Ca(ClO)2(還原產(chǎn)物是Cl2)氧化濃鹽酸制備氯氣，當濃鹽酸足量且這三種氧化劑的物質的量相同時，生成氯氣的物質的量最少的是________。

Ⅱ.已知反應：Cu+HNO3(稀)——Cu(NO3)2+NO↑+H2O；

（1）配平并用“雙線橋法”表示上述反應中電子轉移的方向和數(shù)目：___Cu+___HNO3(稀) ＝ ___Cu(NO3)2+___NO↑+___H2O。___________

（2）該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______；寫出該反應的離子方程式______________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請回答下列問題

Ⅰ.離子反應及離子方程式的書寫在高中化學學習中占有重要的地位。電解質在水溶液中發(fā)生的反應一般是離子反應。

（1）現(xiàn)有下列幾種物質：①鹽酸 ②石墨 ③四氯化碳 ④SO2 ⑤熔融KHSO4 ⑥氨水 ⑦金屬銅 ⑧NaHCO3晶體 ⑨氧化鈣。這些物質中能導電的有_______；屬于電解質的有_______________；屬于非電解質的是_________（以上均填序號）。

（2）寫出下列反應的離子方程式

①碳酸鎂與稀硫酸反應_________________________________________________

②硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應_________________________________________

③向燒堿溶液中通入少量CO2氣體：______________________________________

④向澄清石灰水中滴加足量的碳酸氫鈉溶液：________________________________

⑤鋁與氫氧化鈉溶液反應：________________________________

⑥硫酸鋁溶液與足量氨水反應：________________________________

Ⅱ.某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是___________

（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中，肯定存在的離子是_______，有關離子方程式為_________

（3）�。�2）中的濾液，加入過量的NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有______________，有關的離子方程式為________________________________

（4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的__________

A．Cl－ B．NO3- C．CO32- D．OH－

Ⅲ.實驗室中，制取Fe(OH)3膠體的離子方程式是______________________________，

證明膠體已經(jīng)制成的方法是_______________________________________________。

Ⅳ.檢測人的血液中葡萄糖(簡稱血糖，分子式為C6H12O6，相對分子質量為180)含量，參考指標常以兩種計量單位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1 L=l0dL)。以“mmol/L”表示時，人的血糖正常值在3.6~6.0 mmol/L之間。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范圍是__________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是（ ）

A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＜W

C. 原子半徑：T＞Q＞R

D. 單質T與NaOH溶液不反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入500 mL 1 mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出672 mL(標準狀況)氣體。向所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，那么若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到鐵(　　)

A. 28 g B. 14 g

C. 12.32 g D. 條件不足，無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[有機化學基礎]

與有機物B相關的反應信息如下：

(1)寫出下列反應的反應類型：

B→A______________，D→E第①步反應________________。

(2)寫出E、C的結構簡式：E_______________。C_______________。

(3)C的一種同分異構體K有如下特點：1molK可以和3mol金屬鈉發(fā)生反應放出33．6LH2(標準狀況下)，1molK可以和足量的NaHCO3溶液反應，生成1molCO2，1molK還可以發(fā)生銀鏡反應生成2molAg，試寫出K的結構簡式________________________。

(4)寫出在濃硫酸存在并加熱的條件下，F與足量乙醇反應的化學方程式_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷酸二氫鉀(KH2PO4)是一種重要的化工產(chǎn)品，工業(yè)上常用作緩沖劑和培養(yǎng)劑，農(nóng)業(yè)上常用作 復合肥料。以氟磷灰石［主要成分為Ca5F(PO4)3,還含有少量的Fe2O3、A12O3等雜質］為原料制備KH2PO4 晶體的一種流程如下：

回答下列問題：

(1)“酸浸”過程中生成磷酸的化學方程式為________，若用鹽酸代替硫酸，磷酸的產(chǎn)率會明顯提高，原因是___，該過程所用的儀器不能釆用二氧化硅陶瓷材料，其主要原因是_____________(用化學方程式表示)。

(2)己知物質A為CaCO3,其作用是調節(jié)溶液pH,則“廢渣I”的主要成分為__________。

(3) “反應II ”的化學方程式為 _______。

(4)將獲得的KH2PO4晶體進行進一步提純的方法名稱為____。

(5)若用1000kg質量分數(shù)為50.4%的氟磷灰石來制取磷酸二氫鉀晶體，其產(chǎn)率為80%,則生產(chǎn)出的磷酸二氫鉀晶體的質量為 _____kg. 已知摩爾質量 M（Ca5F(PO4)3）=504g/mol,M(KH2PO4)=136 g/mol。

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