【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.用圖a所示裝置干燥SO2氣體

B.用圖b所示裝置蒸發(fā)CH3COONa溶液得醋酸鈉晶體

C.用圖c所示裝置分離有機(jī)層與水層，水層從分液漏斗下口放出

D.用圖d所示裝置測(cè)量氯氣的體積

【答案】B

【解析】

A．干燥氣體，大口進(jìn)，小口出，圖中氣體的進(jìn)入方向不合理，A錯(cuò)誤；

B．圖為蒸發(fā)結(jié)晶操作，并利用玻璃棒不斷攪拌，操作合理，B正確；

C．水在上層，分液時(shí)避免上下層液體混合，則水層從分液漏斗上口倒出，C錯(cuò)誤；

D．氯氣溶于水，不能將水排出測(cè)定其體積，應(yīng)用排飽和食鹽水的方法，D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)晴】

該題物為高頻考點(diǎn)，涉及氣體的干燥、蒸發(fā)、分液及氣體體積測(cè)定等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)基本操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重實(shí)驗(yàn)技能的考查，注意操作的可行性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽�；卮鹣铝袉栴}：

（1）CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子基態(tài)核外電子排布式為____________，S、O、N三種元素的第一電離能由大到小為____________。

（2）SO42－的立體構(gòu)型是________，與SO42－互為等電子體的一種分子為____________（填化學(xué)式）。

（3）往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中NO3－中心原子的雜化軌道類型為________，[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化學(xué)鍵類型除了極性共價(jià)鍵外，還有____________。

（4）CuSO4的熔點(diǎn)為560℃，Cu(NO3)2的熔點(diǎn)為115℃，CuSO4熔點(diǎn)更高的原因是____________。

（5）利用CuSO4和NaOH制備的Cu(OH)2檢驗(yàn)醛基時(shí)，生成紅色的Cu2O，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為（1，0，0）；C為（，，）。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為________，它代表________原子。

②若Cu2O晶體密度為d g·cm－3，晶胞參數(shù)為a pm，則阿伏加德羅常數(shù)值NA=________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子的核外p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1，C為金屬元素且原子核外p軌道電子數(shù)和s軌道電子數(shù)相等，D元素的原子核外所有p軌道全充滿或半充滿。

(1)寫出四種元素的元素符號(hào)：A_______，B_______，C_______，D_______。

(2)寫出C、D兩種基態(tài)原子核外電子排布圖：

C__________________________________；

D___________________________________。

(3)寫出B、C兩種元素的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。

(4)寫出B元素單質(zhì)和簡(jiǎn)單氫化物的電子式：?jiǎn)钨|(zhì)____________，氫化物____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.NaHCO3溶液：K＋、SO42-、Cl-、AlO2-

B.由水電離出的c(H＋)=1×10-14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl-、HCO3-

C. =1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3-、Cl-

D.c(Fe3＋)=0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO-、SO42-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，A池用石墨電極電解NaOH溶液，B池精煉粗銅，一段時(shí)間后停止通電，A池中D極產(chǎn)生具有氧化性的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L。下列說法正確的是（ ）

A.A池為電解池，B池為原電池

B.D、E兩極都發(fā)生氧化反應(yīng)

C.E極應(yīng)為粗銅板材料

D.B池中E極質(zhì)量增加12.8g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分析如圖，按要求寫出有關(guān)反應(yīng)方程式：

（1）鐵棒上的電極反應(yīng)式為：___；

（2）碳棒上的電極反應(yīng)式為：___；

（3）溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知一定溫度下合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJmol-1，在恒溫恒壓的密閉容器中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①通入1molN2和3molH2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q1，②通入2molN2和6molH2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的是（ ）

A.2Q1<Q2B.Q2=184.8kJ

C.Q1<Q2=184.8kJD.Q2=2Q1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積可變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)。能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成n mol NO2

B.NO2、NO、O2三者的物質(zhì)的量濃度之比為2：2：1

C.混合氣體的密度不再改變

D.容器中氣體壓強(qiáng)不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤、石油是人類目前使用的主要能源，同時(shí)也是重要的化工原料。

Ⅰ．石油經(jīng)分餾、裂化、裂解可以獲得C4H10、CH4、C3H6、C2H6、C2H4等許多重要的化工原料。

已知：i．C4H10(g)CH4(g)＋C3H6(g)

ii．C4H10(g)C2H6(g)＋C2H4(g)

CH3CH2CH2CH3與的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖1所示。

（1）的名稱是___；其一氯代物有___種，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是___。

（2）660℃時(shí)，取1molCH3CH2CH2CH3通入2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)i、ii，經(jīng)過30min達(dá)到平衡，C2H6的體積分?jǐn)?shù)為。

①達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率為___，30min內(nèi)，用C2H6表示的平均反應(yīng)速率v（C2H6）為___。

②達(dá)到平衡時(shí)，CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為___%（精確到0.1）。

Ⅱ．用煤干餾得到的二甲苯和乙烯為原料合成滌綸（聚酯纖維）的路線如下：

（3）①寫出AB的化學(xué)方程式：__，反應(yīng)類型是___。

②若1mol與1mol酯化反應(yīng)的生成物中含兩個(gè)環(huán)，寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___；若生成物中只含一個(gè)環(huán)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

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