Question

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

• A、18gNH₄⁺中含有的電子數(shù)為10N_A
• B、常溫常壓下，10g氖氣所含原子數(shù)為N_A
• C、1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1N_A
• D、標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合1個銨根離子含有10個電子解答；
B．氖氣為單原子分子；
C．醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離；
D．氣體摩爾體積只適用氣體．

解答： 解：A.1個銨根離子含有10個電子，18gNH₄⁺的物質(zhì)的量為

18g

18g/mol

=1mol，含有電子數(shù)為10N_A，故A正確；
B．稀有氣體是單原子分子，10g氖氣所含原子數(shù)約為

10g

20g/mol

×N_A=0.5N_A，故B錯誤；
C.1L0.1 mol/L醋酸溶液中含有溶質(zhì)醋酸0.1mol，0.1mol醋酸只能部分電離出氫離子，則溶液中氫離子的物質(zhì)的量小于0.1mol，含有的氫離子數(shù)小于0.1N_A，故C錯誤；
D．標況下，己烷為液體，不能使用氣體摩爾體積，故D錯誤；
故選：A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的計算和應用，注意氣體摩爾體積的使用條件范圍、稀有氣體是單原子分子是解題關(guān)鍵．