【題目】(1)寫出下圖中序號①~③儀器的名稱:
①_________;② _________;③__________ ;
儀器①~④中,使用時必須檢查是否漏水的有 _______.(填儀器序號)
(2)如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容.
現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL1molL-1的稀硫酸.請回答下列問題:
a. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________molL-1
b.經(jīng)計(jì)算,配制480mL1molL-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_______mL;
c.配制過程中下列各項(xiàng)操作會導(dǎo)致所配稀硫酸濃度偏小的是_____(雙選)
A.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水
B.所選用的燒杯、玻璃棒未洗滌
C.定容時,俯視容量瓶刻度線
D.搖勻后靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度處.
【答案】蒸餾燒瓶 冷凝管 分液漏斗 ③④ 18.4 27.2 BD
【解析】
(1)①為蒸餾裝置,需要的儀器為蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、錐形瓶等,②為分液操作;③為容量瓶,結(jié)合儀器的結(jié)構(gòu)分析;
分液漏斗、容量瓶使用時必須檢查是否漏水;
(2)a.根據(jù)溶液的物質(zhì)的量濃度c=1000ρω/M來計(jì)算;
b.根據(jù)溶液稀釋定律c濃V濃=c稀V稀來計(jì)算;
c.分析操作對溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響,根據(jù)c=n/V判斷對所配溶液濃度的影響.
(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),得到:①是蒸餾燒瓶,②是冷凝管,③是分液漏斗;④是容量瓶,故答案為:蒸餾燒瓶;冷凝管;分液漏斗;
分液漏斗、容量瓶使用時必須檢查是否漏水;
故答案為:③④
(2)a.溶液的物質(zhì)的量濃度c=1000ρω/M=1000mL/L×1.84g/mL×98%/98g·mol-1=18.4mol·L-1,
故答案為:18.4;
b.由于無480mL容量瓶,故選用500mL容量瓶,配制480mL 1mol·L-1的稀硫酸,設(shè)需要的濃硫酸的體積為VmL,根據(jù)溶液稀釋定律c濃V濃=c稀V稀可知:18.4mol·L-1×VmL=1mol·L-1×500mL,解得V=27.2;
故答案為:27.2;
c.A、容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水,配制過程中需要滴加蒸餾水,故此無影響,故A不選;
B、所選用的燒杯、玻璃棒未洗滌,導(dǎo)致濃溶液物質(zhì)的量偏小,根據(jù)c=n/V判斷可知濃度偏低,故B選;
C、定容時,俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容,故導(dǎo)致稀溶液體積偏小,根據(jù)c=n/V判斷可知濃度偏高,故C不選;
D、定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補(bǔ)充幾滴水至刻度處,導(dǎo)致稀溶液體積偏大,根據(jù)c=n/V判斷可知濃度偏低,故D選;
故選BD。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能源是人類生存、社會發(fā)展不可或缺的物質(zhì),CO、H2、CH3OH均是重要的能源物質(zhì)。
(1)已知:氧氣中化學(xué)鍵的鍵能為497kJ/mol,二氧化碳中C=O鍵的鍵能為745kJ/mol。
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H1=-566kJ/mol
H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g) △H2=-41kJ/mol
CH3OH(g)+O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H3=-660kJ/mol
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H4
則使1molCO(g)完全分解成原子所需要的能量至少為___,△H4=___。
(2)某密閉容器中存在反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),起始時容器中只有amol/LCO和bmol/LH2,平衡時測得混合氣體中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[φ(CH3OH)]與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)之間的關(guān)系如圖所示。
①溫度T1和T2時對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1____K2(填“>”“<”“=”);若恒溫(T1)恒容條件下,起始時a=1、b=2,測得平衡時混合氣體的壓強(qiáng)為p1kPa,則T1時該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=___。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),用含p1的代數(shù)式表示)
②若恒溫恒容條件下,起始時充入1molCO和2molH2,達(dá)平衡后,CO的轉(zhuǎn)化率為α1,此時,若再充入1molCO和2molH2,再次達(dá)平衡后,CO的轉(zhuǎn)化率為α2,則α1_____α2 (填“>”“<”“=”“無法確定”)
③若恒溫恒容條件下,起始時a=1、b=2,則下列敘述能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____。
A.CO、H2的物質(zhì)的量濃度之比為1:2,且不再隨時間的變化而變化
B.混合氣體的密度不再隨時間的變化而變化
C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時間的變化而變化
D.若將容器改為絕熱恒容容器時,平衡常數(shù)K不隨時間變化而變化
(3)工業(yè)上常用氨水吸收含碳燃料燃燒中產(chǎn)生的溫室氣體CO2,其產(chǎn)物之一是NH4HCO3。已知常溫下碳酸的電離常數(shù)K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11,NH3·H2O的電離常數(shù)K=1.8×10-5,則所得到的NH4HCO3溶液中c(NH4+)_____c(HCO3-)(填“>”“<”“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,相同pH值得鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷不正確的是
A. I為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線
B. b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
C. a點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值大
D. a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有資料顯示過量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為NH4Cl),某實(shí)驗(yàn)小組對該反應(yīng)進(jìn)行探究,并對巖腦砂進(jìn)行元素測定;卮鹣铝袉栴}:
I.巖腦砂的制備
(1)該實(shí)驗(yàn)中用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取所需氯氣,寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____,裝置F中的試劑是___________(填試劑名稱)。
(2)為了使氨氣和氯氣在D中充分混合,請確定上述裝置的合理連接順序:a→____→ef←___(用小寫字母和箭頭表示,箭頭方向與氣流方向一致)。
(3)裝置D處有兩個明顯的不足之處,其中之一為:導(dǎo)管太細(xì),生成的氯化按固體會堵塞導(dǎo)管,之二為:___________。
(4)證明氨氣和氯氣反應(yīng)有巖腦砂生成,需要的檢驗(yàn)試劑(試紙)中,除了蒸餾水、稀HNO3、NaOH溶液外,還需要______。熱的濃氯化銨溶液可以清洗溶解鐵器表面銹跡,寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式_________________。
II.巖腦砂中元素的測定
準(zhǔn)確稱取ag巖腦砂,與足量的氧化銅混合加熱(2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HC1↑+3H2O),利用下列裝置測定巖腦砂中氮元素和氯元素的質(zhì)量之比。
(5)設(shè)置裝置H的目的是______________。
(6)若裝置I增重bg,利用裝置K洲得氣體體積為VL(已知常溫常壓下氣體摩爾體積為24.5L/mol),則巖腦砂中m(N):m(Cl)=_____(用含b、V的代數(shù)式表示,不必化簡)。若測量體積時氣體溫度高于常溫(其他操作均正確且忽略氣體摩爾體積的改變),則m(N)比正常值______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將 54.8g Na2CO3和 NaHCO3 的混合物分成等量的兩份,一份溶于水后加入足量某濃度的鹽酸,收集到氣體 V L.另一份直接加熱至恒重,生成氣體 2.24L(所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定).試準(zhǔn)確計(jì)算出:
(1)原固體混合物中 Na2CO3的物質(zhì)的量:nNa2CO3)=_____
(2)V=_____L.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=,在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示:
t ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
B. 上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C. 如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830 ℃,此時測得CO2為0.4 mol時,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D. 某溫度下,如果平衡濃度符合下列關(guān)系式:=,判斷此時的溫度是1000 ℃
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下圖所示,則下列說法中錯誤的是
A. X元素的最外層電子數(shù)為2
B. Y的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HY
C. Z的最高價氧化物的化學(xué)式為ZO2
D. X、Y、Z的單質(zhì)中X單質(zhì)最穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于反應(yīng)2KI+O3+H2O ==2KOH+I2+O2,下列說法正確的是
A.當(dāng)有2 molKI被氧化時,2 mol氧原子被還原
B.O2是還原產(chǎn)物
C.若消耗2.24 L O3,則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
D.氧化劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1
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