Question

草酸晶體的組成可表示為：H₂C₂O₄?XH₂O，為測定X值，進行下列實驗：
①稱取wg草酸晶體配成100.0mL水溶液；
②取25.00mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為
c mol?L^-1KMnO₄溶液滴定．滴定時，所發(fā)生的反應為：
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
請回答下列問題：
（1）若滴定時，反應前后的兩次讀數(shù)分別為a和b，則實驗測得所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

 

，由此計算出草酸晶體的X值是

 

．
（2）假設(shè)滴定終點時，用去VmL KMnO₄溶液，則待測草酸的物質(zhì)的量濃度為

 

mol?L^-1．

Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算,中和滴定

專題：計算題

分析：（1）滴定管的刻度由上而下刻度增大，滴定前后兩次讀數(shù)分別為amL和bmL，故消耗KMnO₄溶液體積（b-a）mL，根據(jù)關(guān)系式2KMnO₄～5H₂C₂O₄計算25.0mL草酸溶液中n（H₂C₂O₄），進而計算100mL草酸溶液中n′（H₂C₂O₄）和c（H₂C₂O₄），計算草酸的質(zhì)量，根據(jù)化學式質(zhì)量分數(shù)計算求X的值；
（2）根據(jù)高錳酸鉀和草酸之間的關(guān)系式進行解答．

解答： 解：（1）滴定管的刻度由上而下刻度增大，滴定前后兩次讀數(shù)分別為amL和bmL，故消耗KMnO₄溶液體積（b-a）mL，n（KMnO₄）=c mol?L^-1×（b-a）×10^-3L=c×（b-a）×10^-3mol，根據(jù)關(guān)系式2KMnO₄～5H₂C₂O₄可知25.0mL草酸溶液中n（H₂C₂O₄）=2.5×c×（b-a）×10^-3mol，進而計算100mL草酸溶液中n′（H₂C₂O₄）=2.5×c×（b-a）×10^-3mol×

100mL

25mL

=c×（b-a）×10^-2mol，c（H₂C₂O₄）=

c×(b-a)×10-2mol

0.1L

=

1

10

c×（b-a）mol/L；
草酸晶體中草酸的質(zhì)量為c×（b-a）×10^-2mol×90g/mol=0.9c（b-a）g，由化學式可知：

90

90+18x

=

c×(b-a)×10-2mol×90g/mol

Wg

，解得x=

50W

9c(b-a)

-5，
故答案為：

1

10

c（b-a）mol/L；

50W

9c(b-a)

-5；
（2）根據(jù)2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O知，草酸的物質(zhì)的量濃度=

Cmol/L×10-3VL× 5 2

0.025L

=0.1CVmol/L，
故答案為：0.1CV．

點評：本題考查滴定應用與計算，難度中等，注意滴定中經(jīng)常根據(jù)關(guān)系式進行計算，掌握根據(jù)關(guān)系式計算方法．