【題目】如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是
A. X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高
B. 由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵
C. T元素單質(zhì)具有半導體的特性,T與Z元素可形成化合物TZ4
D. T的氫化物的沸點一定高于同主族元素形成的其他氫化物
【答案】C
【解析】本題考查元素周期表及物質(zhì)性質(zhì)推斷。W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,則X、Y為第二周期元素,W、Z為第三周期元素,設X的最外層電子為x,則Y、W、Z的最外層電子數(shù)分別為x+1、x-1、x+2,所以x+x+1+x-1+x+2=22,解得x=5,即X為N,Y為O,W為Si,Z為Cl,W與T同主族,則T為Ge。
A、X、Y、Z三種元素最低價氫化物分別為NH3、H2O、HCl,NH3、H2O中存在氫鍵,沸點都比HCl高,A項錯誤;
B、N、H、O三種元素可形成NH4NO3,既有共價鍵也有離子鍵,B項錯誤;
C、Ge元素位于金屬與非金屬之間的分界線,因此具有半導體的特性,與碳屬于同一主族,最外層四個電子,性質(zhì)相似,可形成GeCl4,C項正確;
D、Ge和碳在同一主族,碳的氫化物烴種類繁多,其沸點隨碳原子數(shù)增加而升高,所以T的氫化物的沸點不一定高于同主族元素形成的其他氫化物,D項錯誤;
答案選C。
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【題目】日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中常用到漂白劑.下列溶液不具有漂白作用的有( )
A.NaClO溶液
B.Na2O2
C.新制氯水
D.稀H2SO4
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【題目】某研究性學習小組選用以下裝置進行實驗設計和探究(圖中a、b、c均為止水夾):
(1)在進行氣體制備時,應先檢驗裝置的氣密性。將A裝置中導管末端密封后,在分液漏斗甲內(nèi)裝一定量的蒸餾水,然后__________________________________________,則證明A裝置的氣密性良好。
(2)利用E裝置能吸收的氣體有__________________________________(任寫兩種即可)。
(3)用鋅粒和稀硫酸制備H2時應選用裝置________作為發(fā)生裝置(填所選裝置的字母序號),實驗時先在稀硫酸中加入少量硫酸銅晶體可使反應速率加快,原因是___________________________。
(4)某同學將A、C、E裝置連接后設計實驗比較Cl-和S2-的還原性強弱。
①A中玻璃儀器乙的名稱為______________________,A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為
_____________________________________________。
②C中說明Cl-和S2-的還原性強弱的實驗現(xiàn)象是_______________________________________。
(5)另一同學將B、D、E裝置連接后,在B裝置中加入銅片和濃硝酸,制取NO2,然后進行NO2氣體與水反應的實驗,并觀察相關(guān)現(xiàn)象:
①B裝置中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________。
②反應一段時間后D裝置中的具支試管丁中收集滿NO2氣體,若進行NO2氣體與水反應的實驗,應____________________________________(填對a、b、c三個止水夾進行的操作),然后再適當加熱丁。實驗現(xiàn)象為____________________________________________________________。
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【題目】碳循環(huán)(如圖)對人類生存、發(fā)展有著重要的意義。下列說法錯誤的是
A. 碳是構(gòu)成有機物的主要元素
B. 石油的年產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志
C. 化石燃料的大量燃燒是產(chǎn)生溫室效應的原因之一
D. 光合作用是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能的過程
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【題目】現(xiàn)有反應:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的 ( 。
實驗 | 反應溫度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
V/mL | c/(molL﹣1) | V/mL | c/(molL﹣1) | V/mL | ||
A | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
B | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
C | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
D | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】某固體混合物可能由NaCl、NaI、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一種或幾種組成,準確稱取4.7g該固體混合物進行如下實驗(所加試劑均足量,氣體體積已折算成標準狀況下) :
根據(jù)實驗結(jié)果,下列有關(guān)說法不正確的是
A. 原固體混合物中是否含有NaCl無法確定
B. 若溶液1中只加BaCl2,則生成白色沉淀的質(zhì)量必小于6.63 g
C. 原固體混合物中必含有NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3
D. 測定出“白色沉淀3”的質(zhì)量可以確定原固體混合物的組成
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【題目】如圖所示,將純Fe棒和石墨棒插入飽和食鹽水中。下列說法正確的是
A. 如M接電源負極,N接電源正極,純Fe棒不會被腐蝕,屬于犧牲陽極的陰極保護法
B. 如M接電源正極,N接電源負極,將石墨棒換成Cu棒,電解質(zhì)溶液換成CuSO4溶液,則可實現(xiàn)在純Fe棒上鍍銅
C. 如將M、N用導線直接相連,則純Fe棒上產(chǎn)生氣泡
D. 如將M、N用導線直接相連,一段時間后,向Fe電極區(qū)滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生藍色沉淀
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【題目】某學習小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應產(chǎn)生Cl2。
實驗操作和現(xiàn)象如下表所示:
實驗編號 | 操作 | 現(xiàn)象 |
實驗1 | 按上圖所示裝置加熱MnO2與FeCl3·6H2O混合物 | ①試管A中部分固體溶解,上方出現(xiàn)白霧 ②稍后,產(chǎn)生黃色氣體,管壁附著黃色液滴 ③試管B中溶液變藍 |
實驗2 | 把試管A中的混合物換為FeCl3·6H2O,試管B中溶液換為KSCN溶液,加熱 | 試管A中部分固體溶解,產(chǎn)生白霧和黃色氣體;試管B中KSCN溶液變紅 |
請回答下列問題:
(1)實驗1和實驗2 產(chǎn)生白霧的原因是_____________________________。
(2)實驗2說明黃色氣體中含有_____________(填化學式)。
(3)為進一步確認黃色氣體中是否含有Cl2,該學習小組對實驗1提出兩種改進方案:
方案1:在試管A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C,結(jié)果試管B 中溶液仍變?yōu)樗{色。
方案2:將試管B中KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液,結(jié)果試管B 中溶液呈橙紅色,且未檢出Fe2+。則方案1中洗氣瓶C 中盛放的試劑是_________;方案2 中檢驗Fe2+的試劑的名稱是______,選擇NaBr溶液后試管B中發(fā)生的主要反應的離子方程式為______________________________________。
(4)實驗1充分加熱后,若將試管A中產(chǎn)物分離得到Fe2O3 和MnCl2,則試管A 中產(chǎn)生Cl2 的化學方程式為__________________________________________。其尾氣處理的方法是_______________________。
(5)該學習小組認為實驗1中溶液變藍,可能還有另外一種原因是__________________。請你設計實驗方案驗證此猜想_______________________________________________。
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【題目】溫度為T時,向V L的密閉容器中充入一定量的A和B,發(fā)生反應:A(g)+B(g)C(s)+xD(g)△H>0,容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示,下列說法不正確的是( 。
A.反應在前10min的平均反應速率v(B)=0.15mol/(Lmin)
B.該反應的平衡常數(shù)表達式K=
C.若平衡時保持溫度不變,壓縮容器體積平衡向逆反應方向移動
D.反應至15min時,改變的反應條件是降低溫度
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