某溶液中Cl-、Br-、I-個數(shù)比為1∶2∶3，欲使這些離子個數(shù)比為3∶2∶1，那么要通入Cl2分子個數(shù)與原溶液中I-個數(shù)比應為（   ）
A．1∶2B．2∶1C．1∶3D．3∶1
C
Cl-、Br-、I-的還原性依次增強，通入Cl2后，首先氧化I-，只有I-全部被氧化后多余的Cl2才氧化Br-。因為三種離子的個數(shù)比由1∶2∶3變?yōu)?∶2∶1，Br-數(shù)目沒變化，Cl-增加數(shù)目與I-減少數(shù)目之比為1∶1，則通入Cl2分子數(shù)為增加Cl-數(shù)目的1/2，故通入Cl2分子數(shù)與原溶液中I-個數(shù)之比為1∶3。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．＋1B．＋2
C．＋3D．＋4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：判斷題

化合物X是產(chǎn)量大、應用廣的二元化合物，大量用作漂白劑、飲水處理劑、消毒劑等。年產(chǎn)量達300萬噸的氯酸鈉是生產(chǎn)X的原料，92%用于生產(chǎn)X—在酸性水溶液中用鹽酸、二氧化硫或草酸還原。此外，將亞氯酸鈉固體裝柱，通入用空氣稀釋的氯氣氧化，也可生產(chǎn)X。X有極性和順磁性，不形成二聚體，在堿性溶液里可發(fā)生歧化反應。
⑴寫出X的分子式和共軛π鍵（）。
⑵分別寫出上述用草酸還原和用氯氣氧化生產(chǎn)X的反應方程式。
⑶寫出上述X歧化反應的化學方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

標準狀況下，a L Cl2通入到1 Lb mol/L的FeI2溶液中，充分反應后，所得溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度與a、b的關系如下表，請完成其余空格。
a、b的關系
Fe2＋的物質(zhì)的量濃度（mol/L）
a≤22.4b
①___
②_____
0
22.4b≤a≤33.6b
③____

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電視劇《西游記》中仙境美侖美奐，這些神話仙境中所需的煙霧是用NH4NO3和Zn粉按質(zhì)量比8:6.5混合放于溫熱的石棉網(wǎng)上，使用時滴水數(shù)滴即產(chǎn)生大量的白煙。又知發(fā)生反應后有N2和水生成。有關的說法中正確的是（ ）
①水起著溶解NH4NO3,發(fā)生吸熱現(xiàn)象以啟動反應的發(fā)生的作用；②每還原1molNO3-需氧化1molNH4+和1molZn；③成煙物質(zhì)是兩性氧化物小顆粒；④成煙物質(zhì)是小鋅粒，它由NH4NO3反應放熱而蒸出。
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS2）氧化為Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增強，其過程如圖：

（1）該過程的化學反應方程式為             。
（2）人們可利用Fe2(SO4)3作強氧化劑溶解銅礦石（Cu2S），然后加入鐵屑進一步得到銅，該過程中發(fā)生的離子反應方程式（請將①補充完整）：
①□Cu2S＋□Fe3＋＋□H2O□Cu2＋＋□Fe2＋＋□（   ）＋□SO42－
②                                    。
（3）工業(yè)上可利用粗銅（含Zn、Ag、Au雜質(zhì)）經(jīng)電解制得精銅（電解銅）。則陽極和陰極材料
分別為：       和       ，陽極的電極反應式為          ，          。
（4）請評價細菌冶金的優(yōu)點                               。（說一點即可）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在煉銅的過程中發(fā)生:Cu2S + 2Cu2O =" 6Cu" + SO2↑,則下列敘述正確的是
A．該反應從電子轉(zhuǎn)移角度看，與SO2 + 2H2S =" 3S" + 2H2O是同一反應類型
B．該反應從電子轉(zhuǎn)移角度看，每生成6 mol銅，轉(zhuǎn)移電子12 mol
C．該反應中，氧元素氧化了硫元素
D．該反應中，Cu2S既是還原劑又是氧化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氮化鈉和氫化鈣都是離子化合物，與水反應的化學方程式（末配平）如下：Na3N+H2O →NaOH +NH3，CaH2+H2O →Ca(OH)2 +H2。有關它們的敘述:①離子半徑：Na＋>N3－>H＋；②與水反應都是氧化還原反應；③與水反應后的溶液都顯堿性；④與鹽酸反應都只生成一種鹽；⑤兩種化合物中的陰陽離子均具有相同的電子層結構。其中正確的是
A．②③④⑤B．①③⑤C．②④D．③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應3S+6KOH====2K2S+K2SO3+3H2O，下列說法正確的是          （   ）
A．是氧化劑，KOH是還原劑
B．還原劑與氧化劑的質(zhì)量比是2：1
C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2
D．若3mol硫完全反應，則反應中共轉(zhuǎn)移了4mol電子

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