精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列各組物質中,互為同位素的是( )

A. O2、O3O4 B. 12C、13 C、14C

C. H2OD2O、T2O D. H2D2、T2

【答案】B

【解析】質子數相同,中子數不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素,所以選項B正確,A中互為同素異形體,答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3CeO2、FeO等物質)。某課題小組以此粉末為原料,設計如下工藝流程對資源進行回收,得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨礬:

已知:

.酸性條件下,在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式,Ce3+易水解Ce4+有較強氧化性;

CeO2不溶于稀硫酸;

.硫酸鐵銨礬[Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O]廣泛用于水的凈化處理。

(1)濾液A的主要成分 (填寫化學式)。

(2)寫出反應的離子方程式 。

(3)反應之前要洗滌濾渣B,對濾渣B進行洗滌的實驗操作方法是 。

(4)稀土元素的提純,還可采用萃取法。已知化合物HT作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來,過程表示為Ce2(SO4)3 (水層)+ 6HT(有機層)2CeT3 (有機層)+3H2SO4(水層) ,分液得到CeT3 (有機層),再加入H2SO4 獲得較純的含Ce3+的水溶液?蛇x擇硫酸作反萃取劑的原因是 。

(5)用滴定法測定制得的Ce(OH)4產品純度。

所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時間后再進行滴定,則測得該Ce(OH)4產品的質量分數 。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

(6)已知Fe3+沉淀的pH范圍:2.2~3.2,F(xiàn)e2+沉淀的pH范圍:5.8~7.9,Zn2+沉淀的pH范圍:5.8~11.0,pH>11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-,F(xiàn)用FeSO4溶液(含有ZnSO4雜質)來制備硫酸鐵銨礬。實驗中可選用的試劑: KMnO4溶液、30%H2O2、 NaOH溶液、飽和石灰水、稀H2SO4溶液、稀鹽酸。

實驗步驟依次為:

向含有ZnSO4雜質的FeSO4溶液中,加入足量的NaOH溶液至pH>11, ;

中得到的溶液中加入硫酸銨溶液, ,過濾、洗滌、常溫晾干,得硫酸鐵銨晶體(NH4) Fe(SO4)2·12H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有mg某氣體,它由雙原子分子構成,它的摩爾質量為Mg/mol。若阿伏加德羅常數用NA表示,則:

(1)該氣體的物質的量為________mol。

(2)該氣體所含原子總數為________個。

(3)該氣體在標準狀況下的體積為________L。

(4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應),其溶液中溶質的質量分數為____________。設溶液的密度為ρg/cm3,則該溶液的物質的量濃度為__________mol·L-1。

(5)該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液的物質的量濃度為________mol·L-1。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組設計如圖所示實驗裝置,實驗時先斷開K2,閉合K1,兩極均有氣泡產生;一段時間后,斷開K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉,下列有關描述正確的是

A.斷開K2,閉合K1時,反應的離子方程式為:2H+ + 2Cl=Cl2+H2

B.斷開K2,閉合K1時,石墨電極附近溶液變紅

C.斷開K1,閉合K2時,銅電極上的電極反應為: Cl2+2e=2Cl

D.斷開K1,閉合K2時,石墨電極作正極

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Na、Al、Fe、Cu是中學化學中重要的金屬元素,它們的單質及其化合物之間有很多轉化關系,下表所列物質不能按如圖關系(“→”表示一步完成)相互轉化的是

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關能量的敘述錯誤的是( )

A.化學反應均伴隨著能量的變化

B.物質的化學能可以在一定條件下轉化為熱能、電能,為人類利用

C.吸熱反應中由于反應物總能量小于生成物總能量,因而沒有利用價值

D.需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應2Na +2H2O=2NaOH+H2↑中的還原劑是( )

A. Na B. H2O C. NaOH D. H2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A.圖1表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

B.圖2表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況,將t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時,溶質的質量分數B>A

C.圖3表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時間的變化,起初反應速率加快的原因可能是該反應為放熱反應

D.圖4表示在含等物質的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 mol·L1鹽酸至過量時,產生氣體的體積與消耗鹽酸的關系

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質量不變化,剩余固體的質量為8.45g,求混合物中碳酸鈉的質量分數。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案