【題目】下列有關說法正確的是

A.萃取操作可在普通漏斗中完成

B.濃燒堿液沾到皮膚上應立即用稀鹽酸沖洗

C.聞未知液體或氣體的氣味時，應該將試劑瓶口距離口鼻遠一些，用手輕輕扇動

D.用容量瓶配制好一定濃度的某溶液后，將溶液保存在容量瓶中并貼上標簽

【答案】C

【解析】

A、萃取操作可在分液漏斗中完成，故A錯誤；

B、鹽酸和氫氧化鈉都有腐蝕性，濃燒堿液沾到皮膚上應立即用水沖洗，再涂上稀硼酸溶液，故B錯誤；

C、為防止中毒，聞未知液體或氣體的氣味時，應該將試劑瓶口距離口鼻遠一些，用手輕輕扇動，故C正確；

D、容量瓶不能長時間貯存溶液，應將配制好的溶液保存在細口瓶中并貼上標簽，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】易形成簡單陰離子的元素是（　�。�
A.O
B.Mg
C.Na
D.He

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物N是制備某藥品的中間體，其合成路線如下(部分產(chǎn)物和條件已略)：

已知:RCNRCOOHRCOClRCOOR'

請按要求回答下列問題:

（1）已知A標準狀況下的密度為1.25g/L,則A的結構簡式為_______；其分子共平面的原子數(shù)目為____________。

（2）B的官能團名稱為________。反應①的反應類型為_______。F的名稱為_______ 。

（3）P是比A相對分子質量大28的同系物，P的所有可能的結構(含p)數(shù)目為______。寫出P的屬于環(huán)烴的同分異構體的結構簡式: ______ 。

（4）寫出反應②的化學方程式: ______。

（5）已知: 。參照上述流程，設計以G為原料制備K的合成路線(無機試劑任選):_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）147 g H2SO4的物質的量是________；0.5 mol H2SO4的質量是________g；

（2）氧化銅在高溫下發(fā)生分解反應：4CuO2Cu2O+O2↑，若反應過程中生成1molO2分子，則轉移電子數(shù)為____________mol。

（3）反應：2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，其中_____元素化合價升高，則該元素被_______，_____元素化合價降低；__________做還原劑，_______發(fā)生還原反應。

（4）鈉在空氣中燃燒的化學方程式：________________________________，1mol鈉完全燃燒轉移電子的個數(shù)為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素。常溫下，H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與加NaOH溶液調節(jié)pH的關系如圖所示（已知：pKa=－lgKa），下列說法錯誤的是

A. Na2HAsO4溶液顯堿性

B. H3AsO4溶液pKa2為2.2

C. m點對應溶液中由水電離出的c(OH－)為10－2.5mol·L－1

D. n點對應溶液中離子濃度關系為：c(Na+)＞c(HAsO42－)=c(H2AsO4－)＞c(H+)=c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鍺是一種重要的半導體材料。工業(yè)上用精硫鍺礦（主要成分為GeS2，雜質不反應）制取Ge，其工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）開始將精硫鍺礦粉碎的目的是______。

（2）高溫焙燒精硫鍺礦的化學方程式為______。

（3）熱還原真空揮發(fā)爐內反應的化學方程式為______。

（4）在沉鍺過程中，當溫度為90℃，pH為14時，加料量（CaCl2/Ge質量比）對沉鍺的影響如表所示，選擇最佳加料量為______（填“10-15”“15-20”或“20-25”），理由是______。

編號

加料量（CaCl2/Ge）

母液體積

（mL）

過濾后液含鍺（mg/L）

過濾后液

pH

鍺沉淀率（%）

1

10

500

76

8

93.67

2

15

500

20

8

98.15

3

20

500

2

11

99.78

4

25

500

1.5

12

99.85

（5）某溫度時，沉鍺得到的CaGeO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是______。

a．n點與p點對應的Ksp相等

b．通過蒸發(fā)可以使溶液由q點變到p點

c．q點無CaGeO3沉淀生成

d．加入Na2GeO3可以使溶液由n點變到m點

（6）CaGeO3與強酸反應可得到H2GeO3。0.l molL－1的NaHGeO3溶液pH_____（填“＞”“=”或“＜”）7，判斷理由是______（通過計算比較）。（25℃時，H2GeO3的Ka1=1.7×10－9，Ka2=1.9×10－13。）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照下圖中B、F元素的位置，用小黑點標出C、N、O三種元素的相對位置_______。

(2)NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應直接得到：4NH3＋3F2NF3＋3NH4F。基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________。

(3)BF3與一定量的水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉化為R：

①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及________(填序號)。

a．離子鍵 b．共價鍵 c．配位鍵 d．金屬鍵 e．氫鍵 f．范德華力

②R中陽離子的空間構型為________，陰離子的中心原子軌道采用________雜化。

(4)已知苯酚具有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10；水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)________Ka(苯酸)(填“>”或“<”)，其原因是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。

（1）寫出下列儀器的名稱：a.____________，b.___________，c.__________。

（2）若利用裝置分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器是______，冷凝水由___口流出（填f或g）。

（3）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置B是某同學轉移溶液的示意圖。

①圖中的錯誤是_____________________________。

②根據(jù)計算得知，所需NaOH的質量為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將濃鹽酸滴加到盛有二氧化錳粉末的圓底燒瓶中，實驗室可用如圖裝置制取無水氯化鐵（已知：FeCl3固體易吸收空氣中的水發(fā)生潮解）。請回答下列問題:

（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱為_______________。

（2）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。

（3）C瓶中的試劑是________________。

（4）玻璃管D中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________，反應現(xiàn)象是__________________________。

（5）干燥管E中盛有堿石灰，其作用是___________________________。

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