常溫下，下列物質(zhì)所占體積最大的是（　�。�
A、32g S
B、16g O2
C、56g Fe
D、18g H2O
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：
分析：常溫下，等物質(zhì)的量的氣體體積最大，液體次之，固體體積最�。�
解答： 解：32g S的物質(zhì)的量為
32g
32g/mol
=1mol，16g O2的物質(zhì)的量為
16g
32g/mol
=0.5mol，56g Fe的物質(zhì)的量為
56g
56g/mol
=1mol，18g H2O的物質(zhì)的量為
18g
18g/mol
，氧氣為氣體，其體積最大，
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，難度不大，注意在同溫同壓下，等物質(zhì)的量的物質(zhì)氣體的體積最大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知t℃時(shí)，硫酸銅的溶解度為40克，現(xiàn)在t℃的100克硫酸銅飽和溶液中加入10克無水硫酸銅，則充分沉淀后，杯底的固體有
 
克，溶液的質(zhì)量是
 
克，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一塊缺角的膽礬晶體懸置于飽和硫酸銅溶液中，一段時(shí)間后（溫度不變）發(fā)現(xiàn)缺角的晶體變完整了（外形變規(guī)則了）．則這段時(shí)間內(nèi)晶體和溶液的質(zhì)量變化分別是（　�。�
A、減小、增大B、增大、減小
C、不變、不變D、不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)況下，下列各組氣體混合其平均相對(duì)分子量可達(dá)到40的是（　�。�
A、N2和O2
B、CO2和O2
C、SO2和CO2
D、NO和HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NaOH與Ba（HSO3）2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、1mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)，12g 12C含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)碳原子
B、1mol硫酸在水溶液中電離出的離子數(shù)約為2NA
C、硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96 g?mol-1
D、同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

決定物質(zhì)體積大小的因素主要有：①粒子數(shù)目 ②粒子間的距離 ③粒子的大小，但物質(zhì)的聚集狀體不同，決定因素不同，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、決定氣體體積大小的因素①③
B、決定液體體積大小的因素②③
C、決定固體體積大小的因素①②
D、決定氣體體積大小的因素①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在反應(yīng)5H2O+3BrF3═Br2+O2+HBrO3+9HF中，當(dāng)有45克水被氧化時(shí)，被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機(jī)物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．已知25℃時(shí)，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=1×10-9．
（1）將濃度均為0.1mol?L-1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，濾液中c（Ba2+）=
 
mol?L-1．
（2）醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑．胃酸酸性很強(qiáng)（pH約為1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸
 
（用溶解平衡原理解釋）．萬一誤服了少量BaCO3，應(yīng)盡快用大量0.5mol?L-1 Na2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為
 
mol?L-1．
（3）長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會(huì)降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．
①CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式
 
．
②請(qǐng)分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理
 
．

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