【題目】在一定條件下, 和I-可以發(fā)生反應,離子方程式為+6I-+6H+===R-+3I2+3H2O。
根據(jù)計算回答:
(1) 中n值為________;
(2)每有0.2mol參加反應,轉移的電子數(shù)目為________。
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【題目】下列關于硅元素的說法中,正確的是( )
A. 晶體硅能用來制造太陽能電池
B. 水晶項鏈的主要成分是硅酸鹽
C. 光導纖維的主要成分是硅
D. 二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸
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【題目】填寫下列空白:
(1)標準狀況下,1.1 g某氣態(tài)氧化物RO2的體積為0.56 L。該氣體的摩爾質量是 。
(2)標準狀況下,密度為1.25 g·L-1的CO2與CH4組成的混合氣體中,CO2的體積分數(shù)為 ,該混合氣體對氫氣的相對密度為 。
(3)某結晶水合物的化學式為A·nH2O,A的相對分子質量為M。如將a g該化合物加熱至結晶水全部失去,剩余的殘渣為b g,則n= 。
(4)將標準狀況下體積為a L的HCl氣體溶于1000g水中,得到鹽酸的密度為b g/cm3,則該鹽酸的物質的量濃度為 mol/L。
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【題目】下列有關熱化學方程式的敘述正確的是( 。
A. 已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6 kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
B. 已知C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
C. 已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H12C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2,則△H1>△H2
D. 含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ的熱量,則該反應中和熱的熱方程式為:NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.4 kJ/mol
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【題目】紅熱的炭和水蒸氣反應生成1mol氫氣和1mol一氧化碳氣體,吸收131.3kJ熱量。能表示該反應熱化學方程式的是
A. C+H2O→H2+CO-131.3kJ
B. C(s)+H2O(l)→H2(g)+CO(g)+131.3kJ
C. C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)-131.3kJ
D. C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)+131.3kJ
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【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的4種短正確元素,其中Y、Z為金屬元素,X、Y、Z、W的最高階氧化物對應的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如圖所示反應關系(圖中“一”相連的兩種物質能發(fā)生反應) 。下列判斷一定正確的是
A. W一定是硫元素
B. 離子半徑X>Y>Z>W
C. 乙、丙反應的離子方程式是OH-+Al(OH)3= AlO3-+2H2O
D. X形成的氧化物最多有5種
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【題目】分子式為C4H8O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇,若不考慮立體異構,這些醇和酸重新組合可形成的酯共有
A. 4種 B. 6種 C. 8種 D. 12種
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