Question

高鐵電池是電動汽車首選的電池之一，該電池的工作原理為：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

放電

充電

3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，下列關(guān)于該電池放電時的說法中正確的是（　�。�

• A、高鐵電池產(chǎn)生的電流從負極經(jīng)外電路到達正極
• B、正極反應(yīng)式為Zn+2OH^--2e^-═Zn（OH）₂
• C、負極pH減小，正極pH增大，電解液pH增大
• D、每氧化1mol高鐵酸鉀轉(zhuǎn)移3mol電子

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：根據(jù)電池反應(yīng)式知，Zn元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以Zn作負極，放電時，負極反應(yīng)式為Zn+2OH^--2e^-═Zn（OH）₂，正極反應(yīng)式為FeO₄^2-+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-，充電時陽極、陰極電極反應(yīng)式與正負極電極反應(yīng)式正好相反，放電時，電流方向與電子流動方向相反，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．放電時，Zn作負極，高鐵電池產(chǎn)生的電流從正極經(jīng)外電路到達負極，故A錯誤；
B．正極上電極反應(yīng)式為FeO₄^2-+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-，故B錯誤；
C．負極反應(yīng)式為Zn+2OH^--2e^-═Zn（OH）₂，正極反應(yīng)式為FeO₄^2-+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-，所以負極pH減小、正極pH增大，根據(jù)電池反應(yīng)式知，電解液pH增大，故C正確；
D．高鐵酸鉀中Fe元素化合價由+6價變?yōu)?3價，所以高鐵酸鉀在反應(yīng)中被還原，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)元素化合價與電池電極的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，書寫電極反應(yīng)式是學(xué)習(xí)難點，也是考試熱點，要熟練掌握書寫方法，題目難度中等．