25℃時,取濃度均為0.1 mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL,分別用0.1 mol/LNaOH溶液、0.1 mol/L鹽酸進(jìn)行中和滴定,滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.曲線Ⅰ:滴加溶液到10 mL時:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
B.曲線Ⅰ:滴加溶液到20 mL時: c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
C.曲線Ⅱ:滴加溶液在10 mL~20 mL之間存在:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+) |
D.曲線Ⅱ:滴加溶液到10 mL時:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)] |
D
解析試題分析:由圖像可知曲線Ⅰ為HCl滴定氨水的pH變化情況,曲線Ⅱ為NaOH溶液滴定醋酸溶液的pH變化情況。A.C錯誤。B. 曲線Ⅰ滴加溶液到10 mL時得到的溶液為NH4Cl、NH3·H2O等濃度等體積混合。由于NH3·H2O的電離作用大于NH4+的水解作用,所以溶液中各種離子的濃度關(guān)系為c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+);當(dāng)?shù)渭尤芤旱?0 mL時得到的溶液為NH4Cl溶液。由于存在NH4+的水解作用,所以c(Cl-)>c(NH4+),水解消耗OH-,使的溶液中的H+的濃度大于OH-的濃度。所以c(H+)>c(OH-)。此時該溶液中各種離子的濃度關(guān)系為c(Cl-)>c(NH4+)>c c(H+)>(OH-)。錯誤。D. 曲線Ⅱ:滴加溶液到10 mL時,得到的溶液為CH3COOH、CH3COONa等濃度等體積混合。即n(CH3COOH)= n(CH3COONa)根據(jù)物料守恒可得①c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+).由于CH3COOH的電離作用大于CH3COO-的水解作用,所以c(CH3COO-)> c(CH3COOH),c(H+) >c(OH-)。結(jié)合電荷守恒可得②c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)。將該式整理得c(Na+)= c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+),代入①式可得c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]。正確。
考點:考查溶液中離子濃度大小比較的知識。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列說法正確的是
①常溫下,強(qiáng)酸溶液的pH=a,將溶液的體積稀釋到原來10n倍,則pH=a+n;
②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)= c(SO42-)=
③將0.1mol·L-1的NaHS和0.1mol·L-1 Na2S溶液等體積混合,所得溶液中有c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)
④在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1鹽酸,剛好完全中和時pH=a,則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-amol·L-1
A.①④ | B.②③ | C.③④ | D.①② |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
25℃時,水的離子積為Kw,該溫度下將 a mol·L-1一元酸 HA 與b mol·L-1一元強(qiáng)堿BOH 等體積混合,若恰好完全中和,下列結(jié)論中不正確的是
A.混合液中:c(H+ ) ≤
B.混合液中:c(HA)+c(A-)=a mol ·L-1
C.a(chǎn) = b
D.混合液中:c(H+ )+c(B+ )= c(OH-)+c(A- )
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列液體均處于25℃,有關(guān)敘述正確的是
A.某物質(zhì)的溶液pH<7,則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽 |
B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的102倍 |
C.常溫時,某溶液中由水電離出來的c(H+)和c(OH-)的乘積為1×10-24,該溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42- |
D.常溫時,0.l mol/L HA溶液的pH>l,0.1 mol/L BOH溶液中c(OH-)/c(H+)=l012,將這兩種溶液等體積混合,混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為:c(B+)>c(OH-)>c(H+)>c(A-) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
已知相同條件下,HClO的電離常數(shù)小于H2CO3的一級電離常數(shù)(Ka)。為了提高氯水中HClO的濃度,可加入( )
A.NaCl(s) | B.CaCO3(s) | C.H2O | D.NaOH(s) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10 L,下列敘述正確的是 ( )
A.c(CH3COOH)變?yōu)樵瓉淼?/10 |
B.c(H+)變?yōu)樵瓉淼?/10 |
C.c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的比值增大 |
D.溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
在t°C時,Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。
又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。
下列說法不正確的是 ( )
A.t°C時,Ag2CrO4的Ksp為1×10-8 |
B.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)閄點 |
C.t°C時,Y點和Z點的Ag2CrO4的Ksp相等 |
D.t°C時,將0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L-1 KCl和0.01 mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中,Cl-先沉淀 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
欲同時對農(nóng)作物施用含N、P、K三種元素的化肥,現(xiàn)有:①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤氨水,最適合的組合是( )。
A.①②③ | B.②③④ | C.①③⑤ | D.②③⑤ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
25℃時,用濃度為0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol·L-1的三種酸HX、HY、HZ,滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是( 。
A.在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序:HZ<HY<HX |
B.根據(jù)滴定曲線,可得Ka(HY)≈10-5 |
C.將上述HX、HY溶液等體積混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時:c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+) |
D.HY與HZ混合,達(dá)到平衡時:c(H+)=+c(Z-)+c(OH-) |
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