Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．1 L pH為3的FeCl₃溶液中，由水電離產(chǎn)生的H⁺離子數(shù)目為0.3N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl₂與足量的Mg充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2N_A

C．N_A個(gè)CO₂分子和N_A個(gè)O₂分子的體積相同

D．1 mol C₄H₁₀含有非極性鍵數(shù)為4N_A個(gè)

Answer 1

分析：A、FeCl₃溶液中H⁺是水電離產(chǎn)生的，pH為3的FeCl₃溶液中c（H⁺）=10^-3mol/L，根據(jù)n=cV計(jì)算n（H⁺），再根據(jù)N=nN_A計(jì)算；
B、根據(jù)n=

V

Vm

計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，據(jù)此計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算；
C、分子數(shù)目相同，影響氣體體積的因素有溫度、壓強(qiáng)；
D、分子中C-C鍵是非極性鍵，1mol C₄H₁₀含有3molC-C鍵．

解答：解：A、pH為3的FeCl₃溶液中c（H⁺）=10^-3mol/L，n（H⁺）=1L×10^-3mol/L=0.001mol，由水電離產(chǎn)生的H⁺離子數(shù)目為0.001N_A，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl₂的物質(zhì)的量為

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2N_A，故B正確；
C、二氧化碳與氧氣所處的溫度、壓強(qiáng)不一定相同，N_A個(gè)CO₂分子和N_A個(gè)O₂分子的體積不一定相同，故C錯(cuò)誤；
D、1mol C₄H₁₀含有3molC-C鍵，故含有的非極性鍵數(shù)為3N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意C選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氣體摩爾體積的使用條件．