甲是一種常見的單質(zhì)，乙、丙為中學(xué)常見的化合物，甲、乙、丙均含有元素X．它們有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去），下列判斷正確的是（　　）
A、X元素可能為Al
B、X 元素不一定為非金屬元素
C、反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)
D、反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)
考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：甲為單質(zhì)，乙、丙為化合物，所以①②一定為氧化還原反應(yīng)，據(jù)這兩個(gè)反應(yīng)特點(diǎn)知甲元素在①反應(yīng)中化合價(jià)既升高，又降低，故甲一定不是金屬，為非金屬元素，①②不互為可逆反應(yīng)，因?yàn)闂l件不同．
解答： 解：甲為單質(zhì)，乙、丙為化合物，所以①②一定為氧化還原反應(yīng)，又因?yàn)榧�、乙、丙均含有元素X，因此反應(yīng)①是歧化反應(yīng)，根據(jù)這兩個(gè)反應(yīng)特點(diǎn)知甲元素在①反應(yīng)中化合價(jià)既升高，又降低，甲中元素化合價(jià)為0，金屬?zèng)]有負(fù)價(jià)，故甲一定不是金屬，為非金屬元素，
A．由上述分析可知，甲為非金屬性，若甲為Al，鋁和強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，偏鋁酸鈉與氫氣不能反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)上述分析，甲元素一定是非金屬元素，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)①和②的反應(yīng)條件不同，不能互為可逆反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)①和②一定有元素的化合價(jià)升降，則一定均為氧化還原反應(yīng)，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題以推斷題形式，考查了氧化還原反應(yīng)，涉及歸中規(guī)律和歧化反應(yīng)的應(yīng)用，根據(jù)金屬無(wú)負(fù)價(jià)，能發(fā)生歸中反應(yīng)和歧化反應(yīng)的一定是非金屬元素．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在體積為100ml的密閉容器中，放入反應(yīng)物A和B，在不同的溫度下發(fā)生反應(yīng)：2A（s）+B（g）?2C（g），得到該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示．
溫度℃2580230
平衡常數(shù)5×10421.9×10-5
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、加熱平衡向右移動(dòng)
B、25℃時(shí)反應(yīng)2C?2A（s）+B（g）的平衡常數(shù)為0.5
C、在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，B、C濃度均為0.5mol/L，則此時(shí)v（正）＞v（逆）
D、80℃達(dá)到平衡時(shí)，再投入一定量的A，平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知鉛+2價(jià)穩(wěn)定，+4價(jià)鉛有很強(qiáng)的氧化性，今有6種下列物質(zhì)：H2O、PbO2、Pb（NO3）2、HMnO4、HNO3和Mn（NO3）2組成一個(gè)化學(xué)方程式．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)PbO2
B、被還原的元素是Mn（NO3）2中Mn
C、反應(yīng)中1mol氧化劑得到5mol電子
D、請(qǐng)將反應(yīng)物配平后的PbO2與Mn（NO3）2系數(shù)之比5：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

溴酸銀（AgBrO3）溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、60℃時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6×10-4
B、溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快
C、溴酸銀的溶解時(shí)放熱過(guò)程
D、若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置，探究氯堿工業(yè)原理，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、石墨電極與直流電源負(fù)極相連
B、用濕潤(rùn)KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗(yàn)氣體，試紙變藍(lán)色
C、氫氧化鈉在石墨電極附近產(chǎn)生，Na+向石墨電極遷移
D、銅電極的反應(yīng)式為：2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
①用鎂條引燃鋁、氧化鐵混合粉末  
②碳酸鈣受熱分解   
③濃硫酸稀釋
④氫氧化鋇晶體和氯化銨固體反應(yīng)   
⑤生石灰和水反應(yīng)．
A、②④B、①④C、②③D、①⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、氯氣通人含等物質(zhì)的量的FeBr2溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
B、澄清石灰水與少量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C、銅與濃硝酸反應(yīng)：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
D、硫酸氫鈉溶液滴入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、按系統(tǒng)命名法，的名稱為2，4，5-三甲基己烷
B、分子中，位于同一平面上碳原子最多有6個(gè)
C、化合物是苯的同系物
D、3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代產(chǎn)物有6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．
a
bcdef
ghijklm
n
（1）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：A．原子核對(duì)核外電子的吸引力  B．形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向．下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ?mol-1）：
鋰XY
失去第一個(gè)電子519502580
失去第二個(gè)電子7 2964 5701 820
失去第三個(gè)電子11 7996 9202 750
失去第四個(gè)電子9 55011 600
①X為以上14種元素中的一種，X和e按2：1形成的化合物化學(xué)式為
 
．
②Y是周期表中
 
族元素．
③以上14種元素中，
 
 （填寫字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多．
④d，e，l三種元素組成的一種化合物的化學(xué)式為NOCl，各原子均滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且無(wú)配位鍵，則其結(jié)構(gòu)式為
 
．由以上14種元素組成與其互為等電子體的一種常見的單質(zhì)的化學(xué)式為
 
和一種化合物的化學(xué)式為
 

⑤c，e，l三種元素組成的一種化合物的化學(xué)式為COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取
 
雜化成鍵；分子中的共價(jià)鍵含有
 
（填標(biāo)號(hào)）
a．2個(gè)σ鍵    b．2個(gè)π鍵     c．1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵    d．3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵
（2）人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測(cè)為是鈦（22Ti），它被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”．
試回答下列問(wèn)題：
①Ti元素為以上14種元素中一種，其編號(hào)為
 
 （填寫字母），其基態(tài)原子的價(jià)電子層排布圖為
 
；
②已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O．為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；
b．分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的
2
3
．則綠色晶體配合物的化學(xué)式為
 
．

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