【題目】已知反應(yīng)2A(g)+2B(g)C(g)+2D(g),在容器均為2L的甲,乙,丙三個(gè)恒溫(反應(yīng)溫度分別為300℃,T℃,300)容器中分別加入物質(zhì)的量之比為11AB,測(cè)得各容器中n(B)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示:

0

40

80

120

160

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

根據(jù)表中數(shù)據(jù),下列說(shuō)法正確的是

A.乙容器中的反應(yīng)溫度T300

B.丙容器中,0-40min內(nèi)用A的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為為0.05mol/(L·min)

C.若起始時(shí)向甲容器中加入0.2、0.2、0.41.2,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

D.0-40min內(nèi),提高乙容器中的A的轉(zhuǎn)化率的有效途徑是使用高效催化劑

【答案】D

【解析】

A、對(duì)比甲乙容器的數(shù)值,乙在80min時(shí)達(dá)到平衡,甲在120min時(shí)達(dá)到平衡,說(shuō)明乙反應(yīng)速率比甲快,即T300℃,故A錯(cuò)誤;

B、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,即v(A)=V(B)= =0.0025mol/(L·min)B錯(cuò)誤;

C、甲容器中達(dá)到平衡:此時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K==,若起始時(shí)向甲容器中加入0.2、0.20.41.2,此時(shí)濃度商Qc=,平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,故C錯(cuò)誤;

D、根據(jù)圖像,0-40min內(nèi)還沒(méi)有達(dá)到平衡,使用高效催化劑,加快反應(yīng)速率,可有效提高乙容器中的A的轉(zhuǎn)化率,故D正確。

答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺 B. 溫度過(guò)高對(duì)合成氨不利

C. 鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹 D. 常溫下,將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL,測(cè)得其pH5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液,所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.曲線N表示pH的變化關(guān)系

B.交點(diǎn)e的溶液中:c(H2Y)c(Y2)>c(HY)>c(H)>c(OH)

C.d點(diǎn)溶液中:c(H)c(OH)c(Y2)c(HY)c(K)

D.Ka2(H2Y)104.3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)下表:

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×10-20

2.6×10-39

1.7×10-7

1.3×10-12

(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3,為制得純凈CuCl2溶液,宜加入___________調(diào)至溶液pH4,使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH) 3沉淀,此時(shí)溶液中的c(Fe3)_____________

(2)過(guò)濾后,將所得濾液經(jīng)過(guò)________,________操作,可得到CuCl2·2H2O晶體。

(3)CuCl2·2H2O晶體得到純的無(wú)水CuCl2,需要進(jìn)行的操作是________________。

(4)某學(xué)習(xí)小組用間接碘量法測(cè)定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度,過(guò)程如下:取0.800 g試樣溶于水,加入過(guò)量KI固體,充分反應(yīng),生成白色沉淀。過(guò)濾后,濾液用0.1000 mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00 mL(已知:I22S2O32S4O322I)。

①可選用________作滴定指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________。

CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從鎳礦石尾礦中提取NiSO4是解決我國(guó)鎳資源匱乏的一條重要途徑,已知該過(guò)程如下:

1:各物質(zhì)的Ksp數(shù)據(jù)如下表:

物質(zhì)

MnS

NiS

PbS

CuS

Ni(OH)2

Ksp

2.5×10-13

1.1×10-21

8.0×10-28

6.3×10-36

2.0×10-15

2:濾液A中各金屬離子的含量如下表:

成分

Ni2+

Fe3+

Fe2+

Mn2+

Cu2+

Pb2+

……

含量/g·L-1

3.80

4.80

x

0. 20

0.15

<0.001

……

根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題:

(1)步驟I酸浸之前需將礦石粉碎,目的是_______________

(2)若雜質(zhì)離子的濃度c≤1.0×10-5mol/L即可認(rèn)定沉淀完全,則步驟Ⅱ中當(dāng)Pb2+恰好沉淀完全時(shí),溶液中硫離子的濃度c(S2-)=_____________mol·L-1;此時(shí)Ni2+是否已開(kāi)始沉淀____(”)。

(3)常溫下進(jìn)行步驟Ⅲ的目的是為了除去鐵和錳元素,已知除鐵元素的離子反應(yīng)如下:2Fe2++ ClO - +5H2O=2Fe( OH)3↓+Cl- +4H+,此時(shí)Mn2+的氧化產(chǎn)物為MnO2,寫(xiě)出除錳元素的離子方程式_____________。

(4)所得Ni(OH)2是制造鎳鎘電池的重要原料,鎳鎘電池工作原理如下:Cd+2NiO(OH) +2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2,則隨著放電的進(jìn)行,正極區(qū)pH______(增大、減小不變”);充電時(shí)陰極電極反應(yīng)式為______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)可用于制鎳催化劑,硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)主要用于電鍍工業(yè)。某小組用廢鎳催化劑(成分為Al2O3、Ni、FeSiO2、CaO)制備草酸鎳晶體的部分實(shí)驗(yàn)流程如下:

已知:①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計(jì)算)

金屬離子

開(kāi)始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Fe2+

5.8

8.8

Al3+

3.0

5.0

Ni2+

6.7

9.5

Ksp(CaF2)=1.46×10-10,Ksp(CaC2O4)=2.34×10-9

1粉碎的目的是____________。

2)保持其他條件相同,在不同溫度下對(duì)廢鎳催化劑進(jìn)行酸浸,鎳浸出率隨時(shí)間變化如右圖。酸浸的適宜溫度與時(shí)間分別為_________(填字母)。

a30℃、30min

b90℃、150min

c70℃、120min

d90℃、120min

3)證明沉鎳工序中Ni2+已經(jīng)沉淀完全的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象是___________

4)將沉鎳工序得到的混合物過(guò)濾,所得固體用乙醇洗滌、110 ℃下烘干,得草酸鎳晶體。

①用乙醇洗滌的目的是_________________

②烘干溫度不超過(guò)110℃的原因是_________________。

5)由流程中的浸出液制備硫酸鎳晶體的相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟如下:

1步:取浸出液,___,充分反應(yīng)后過(guò)濾,以除去鐵、鋁元素;

2步:向所得濾液中加入適量NH4F溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾,得溶液X”

3步:___,充分反應(yīng)后過(guò)濾;

4步:濾渣用稍過(guò)量硫酸充分溶解后,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥,得硫酸鎳晶體。

①請(qǐng)補(bǔ)充完整相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟(可選試劑:H2SO4溶液、NaOH溶液、HNO3溶液、H2O2溶液)。

②第2步中加入適量NH4F溶液的作用是____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量,根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。在一定溫度下,用 0.1 mol·L-1KOH溶液分別滴定體積均為 20 mL、濃度均為 0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液,滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是

A.①表示的是 KOH溶液滴定鹽酸溶液

B.A點(diǎn)的溶液中有c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L

C.C 點(diǎn)水電離的 c(OH-)小于 A 點(diǎn)水電離的 c(OH-)

D.B點(diǎn)的溶液中有:c(CH3COO-)c(K+)c(H+)c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]13分)

對(duì)二甲苯(英文名稱(chēng)p-xylene,縮寫(xiě)為PX)是化學(xué)工業(yè)的重要原料。

1)寫(xiě)出PX的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

2PX 可發(fā)生的反應(yīng)有 、 (填反應(yīng)類(lèi)型)。

3)增塑劑(DEHP)存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A PX的一種同分異構(gòu)體。

① B 的苯環(huán)上存在2 種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,則B 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。

② D 分子所含官能團(tuán)是 (填名稱(chēng))。

③ C 分子有1個(gè)碳原子連接乙基和正丁基,DEHP的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

4F B 的一種同分異構(gòu)體,具有如下特征:

a.是苯的鄰位二取代物;b.FeCl3溶液顯示特征顏色;c.能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)。

寫(xiě)出F NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性),它的分子式是C6H8O6。維生素C易被空氣中的氧氣氧化。在新鮮的水果,蔬菜,乳制品中都富含有維生素C,如新鮮橙汁中維生素C的含量為500mg·L1左右。某校課外活動(dòng)小組測(cè)定了某品牌的軟包裝橙汁中維生素C的含量,下面是測(cè)定分析的實(shí)驗(yàn)報(bào)告:

1)測(cè)定目的:測(cè)定XX牌軟包裝橙汁中維生素C的含量。

2)測(cè)定原理:C6H8O6+ I2 → C6H6O6+ 2H++ 2I。

3)實(shí)驗(yàn)用品:

①實(shí)驗(yàn)儀器:酸式滴定管,鐵架臺(tái),錐形瓶,滴管等。

②試劑:指示劑__________(填名稱(chēng)),7.5×10-3mol·L1標(biāo)準(zhǔn)碘液,蒸餾水。

4)實(shí)驗(yàn)步驟:

①洗滌儀器:檢查滴定管是否漏水,潤(rùn)洗好后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘液。

②打開(kāi)軟包裝橙汁,目測(cè)顏色(橙黃色,澄清度好),用酸式滴定管向錐形瓶中移入20.00ml待測(cè)橙汁,滴入2滴指示劑。

③用左手控制滴定管的___________(填部位),右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化直到滴定終點(diǎn),判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________。

記下讀數(shù),再重復(fù)操作兩次。

5)數(shù)據(jù)記錄處理,若經(jīng)數(shù)據(jù)處理,滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00ml,則此橙汁中維生素C的含量為_________mg·L1。

6)誤差若在實(shí)驗(yàn)中存在下列操作,其中會(huì)使維生素C的含量偏低的是________

A. 量取待測(cè)橙汁的儀器水洗后未潤(rùn)洗

B. 錐形瓶水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗

C. 滴定前尖嘴部分有一氣泡,滴定終點(diǎn)時(shí)消失

D. 滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù)

7)若用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液,并用甲基橙做指示劑,該指示劑的誤差雖在允許范圍內(nèi),但依然會(huì)導(dǎo)致測(cè)的濃度比實(shí)際值_________(填偏大偏小

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