在溫度壓強(qiáng)不變的情況下,已知N2O4       2NO2,2mol N2O4在密閉容器內(nèi)分解成NO2,到達(dá)平衡時(shí)生成了0.6mol NO2,則平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量是(   )
A.0.6molB.1.8molC.2.2molD.2.3mol
D

試題分析:平衡時(shí)生成了0.6mol二氧化氮?dú)怏w,所以反應(yīng)的四氧化二氮為0.3mol,剩余的四氧化二氮?dú)怏w為1.7mol,氣體總物質(zhì)的量為(0.6+1.7)mol。
點(diǎn)評(píng):平衡時(shí)體系中有二氧化氮和四氧化二氮兩種氣體。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知N2(g) +3H2(g)  2NH3(g)  △H =-92.3kJ·mol-1,在一定溫度和催化劑的條件下,向一密閉容器中,通入1molN2和3molH2,達(dá)到平衡狀態(tài)I;相同條件下,向另一體積相同的密閉容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3,達(dá)到平衡狀態(tài)II,則下列說法正確的是
A.兩個(gè)平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的關(guān)系:KI < KII­B.H2的百分含量相同
C.N2的轉(zhuǎn)化率:平衡I <平衡IID.反應(yīng)放出的熱量:QI =QII < 92.3 kJ

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

(6分)一定條件下,在密閉容器內(nèi)將N2和H2以體積比為1∶3混合,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣中氨占25%(體積比),若混合前有10mol N2,求平衡后N2、H2、NH3的物質(zhì)的量及N2的轉(zhuǎn)化率。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

(12分)向甲乙兩個(gè)容積均為1 L的恒容容器中,分別充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同條件下(溫度T ℃),發(fā)生下列反應(yīng):A(g)+B(g)??xC(g) ΔH<0。測得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示:

回答下列問題:
(1)乙容器中,平衡后物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率________;
(2)x=________;
(3)T ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________;
(4)下列說法正確的是________。
A.向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A)增大
B.將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同
C.若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B,則平衡時(shí)甲容器中0.78 mol·L1<c(A)<1.56 mol·L1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列事實(shí)中不能用勒夏特列原理來解釋的是       
A.向SO2水溶液中加鹽酸有利于SO32-離子濃度的減少
B.加入催化劑有利于氨的氧化反應(yīng)
C.室溫下比高溫更有利于合成氨中氨的生成
D.用排飽和食鹽水來除Cl2中HCl

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

對(duì)于N2(g)+3H2(g)2NH3(g),不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是(   )
A.單位時(shí)間內(nèi)生成1molN2,同時(shí)消耗3molH2B.恒容密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C.生成氨氣的速率與氨氣分解的速率相等D.N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

將2mol SO2和2mol SO3氣體混合于固定容積的容器內(nèi),在一定條件下,發(fā)生反應(yīng):2SO2 + O2 2SO3,達(dá)平衡時(shí)SO3為n mol。相同溫度下分別按下列配比,平衡后SO3的物質(zhì)的量大于n mol的是(    )
A.2mol SO2和1mol O2B.2mol SO2和1mol O2和2mol SO3
C.4mol SO2和1mol O2D.3mol SO2和0.5mol O2和1mol SO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)某溫度時(shí),在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z,它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示。
?1?根據(jù)下表中數(shù)據(jù),在下圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t變化的曲線:
t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1.00
1.00
0.00
1
0.90
0.80
0.20
3
0.75
0.50
0.50
5
0.65
0.30
0.70
9
0.55
0.10
0.90
10
0.55
0.10
0.90
14
0.55
0.10
0.90

?2?體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________;
?3?列式計(jì)算該反應(yīng)在0~3 min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率:______________________;
?4?該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于________;
?5?如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。在該反應(yīng)達(dá)到上述平衡狀態(tài)時(shí)改變實(shí)驗(yàn)條件?溫度、壓強(qiáng)、催化劑?得到Z的物質(zhì)的量(mol)隨時(shí)間t(min)變化的曲線1、2、3?如上右圖所示?則曲線1、2、3所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是:1______________,2______________,3______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中,正確的是
A.在任何條件下,化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè)定值
B.當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時(shí),化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)發(fā)生改變
C.化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度、反應(yīng)物濃度、體系的壓強(qiáng)都有關(guān)
D.化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案