下列有關(guān)說法正確的是（   ）
A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)運動
B．最外層電子數(shù)為8的微粒均是稀有氣體元素的原子
C．俄國化學家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻
D．在周期表中金屬和非金屬的分界線附近尋找制備半導體材料
D

試題分析：A．在多電子的原子里，電子的能量并不相同，能量低的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)運動，能量高的電子通常在離核遠的區(qū)域內(nèi)運動。錯誤。B．最外層電子數(shù)為8微粒可能是原子母液可能是離子。若為原子是稀有氣體元素的原子，但是若是原子失去電子形成的陽離子或得到電子變?yōu)榈年庪x子就表示稀有氣體元素的原子。錯誤。C．俄國化學家門捷列夫為元素周期表的建立作出了巨大貢獻。錯誤。D．在周期表中金屬和非金屬的分界線的元素既有金屬性也有非金屬性，所以在此區(qū)域附近尋找制備半導體材料。正確。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（13分）有A、B、C、D、E、R六種短周期元素，其元素特征信息如下表：
 元素編號
元素特征信息
A
其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B
其陰離子帶兩個單位的負電荷，單質(zhì)是空氣主要成分之一
C
其陽離子與B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其原子的最外層電子數(shù)是次外層的1/4
D
其氫氧化物和氧化物都有兩性，且與C同周期
E
與C同周期，其原子半徑在該周期最小
R
有多種化合價，其最高正價為+6價
回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：C        ，E         ；畫出B的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖：                   。
（2）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序是                    （用化學式表示）。E元素的最高價含氧酸的化學式是          ；
（3）實驗證明D的氫氧化物（或氧化物）具有兩性的操作方法是：                   。
（4）在一定條件下，RO32－與R2－可發(fā)生反應：RO32－＋2R2－＋6H＋ = 3R＋3H2O，下列有關(guān)敘述中，正確的是          （填序號）。
A．元素R位于周期表中第3 周期，ⅥA族         
B．R2－與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同
C．RO32－在它能發(fā)生的所有反應中都只具有氧化性
D．反應中消耗1 mol RO32－ ，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4 mol
（5）請寫出涉及上述元素間的兩個反應的離子方程式，要求：（1）單質(zhì)之間的置換 （2）在方程式中如為兩種非金屬則必須是不同主族的。                       ；                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（12分）【化學一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，請回答下列問題：
（1）基態(tài)鉻(Cr)原子的價電子排布式是________，這樣排布使整個體系能量最低，原因是________。
（2）氨水中存在多種形式的氫鍵，其中與“氨極易溶于水”這種性質(zhì)相關(guān)的氫鍵可表示為：_________。解釋NH3分子中鍵角大于H2O中的鍵角的原因是_________ 。
（3）下列各項的比較中正確的是_________。
A．第一電離能：Mg>AlB．電負性：P>Ge
C．穩(wěn)定性：AsH3>H2SD．金屬性：
（4） Fe單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞
結(jié)構(gòu)如圖所示，體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的
Fe原子個數(shù)之比為_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中Q是無機非金屬材料的主角。下列判斷正確的是
 
 
R
 
T
Q
 
W
G
A．離子半徑：T< W< G 
B．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：
C．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q >W>G
D．T和G組成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大。X與N同主族，且與W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的單質(zhì)常溫下均為無色氣體；Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，試回答下列問題：
（1）YW2的電子式                 ；Z的氫化物結(jié)構(gòu)式為                 ；寫出U元素在周期表中的位置              。
（2）原子半徑：U     V（填＞、＜或＝，下同）；氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：U      V。
（3）寫出UW2與V元素的單質(zhì)在水溶液中反應的化學方程式是                            。
（4）由X、Z組成的一種化合物化學式為ZX5，其各原子均達到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)屬于                (填“離子”或“共價”)化合物。
（5）X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個數(shù)比為5：1：1：3的化合物，該化合物的稀溶液與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應的離子方程式為：                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在周期表中的相對位置相符的是

A．                 B．                C．               D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白:
   主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
  2
 
 
 
①
②
③
 
 
  3
④
 
⑤
 
 
⑥
⑦
⑧
  4
⑨
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）在這些元素中,化學性質(zhì)最不活潑的是:        (填具體化學用語,下同)。
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是              ，堿性最強的化合物的電子式是：               。
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是                ；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式                                                。
（4）②氫化物與③的單質(zhì)在一定條件下反應的化學方程式為：                    。
（5） ②可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因                                  。
（6） 用結(jié)構(gòu)式表示元素①與③形成的化合物            ，該化合物在固體時俗稱        ，屬于       晶體，指出它的一種用途               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，其最外層電子數(shù)之和等于24，由此可知說法錯誤的是（     ）
W
X
 
 
Y
Z
 
A．原子半徑大�。篧＞X
B．元素最高正價：W＞Z
C．簡單陰離子的還原性：Y＞Z
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W 屬于同周期的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)之和為17，且Y原子最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的3倍，W的內(nèi)層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多。下列說法正確的是
A．原子半徑大�。簉(X)>r(Y)；簡單離子半徑大�。簉(W)>r(Z)
B．X、Y、Z最高價氧化物的水化物兩兩之間可以發(fā)生反應
C．氫化物的穩(wěn)定性：W>Z；氧化物水化物的酸性：W>Z
D．甲物質(zhì)由Y和Z元素組成，溶于水后得到甲的水溶液

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