【題目】目前,世界上生產(chǎn)的鎂有60%來(lái)自海水,其生產(chǎn)流程圖如下:
(1)貝殼的主要化學(xué)成分為_________(寫化學(xué)式)。
(2)寫出反應(yīng)②的離子方程式:_____________。
(3)根據(jù)流程圖可知,可循環(huán)利用的物質(zhì)是__________。
(4)Mg與CO2反應(yīng)時(shí),有白色粉末并有黑色固體生成。請(qǐng)寫出Mg與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目________。氧化劑是___________,氧化產(chǎn)物是_________。
(5)Na比Mg和Al要活潑,將Na投入到Fe2(SO4)3溶液中會(huì)發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng),其離子方程式為_________。
【答案】CaCO3 Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O Cl2或HCl CO2 MgO 6Na+6H2O+2Fe3+=6Na++2Fe(OH)3↓+3H2↑
【解析】
海水曬鹽得到的鹵水中加入煅燒貝殼得到的氧化鈣,CaO溶于水生成的氫氧化鈣石灰乳,用來(lái)沉淀Mg2+,形成Mg(OH)2沉淀,過(guò)濾后向得到氫氧化鎂加入鹽酸溶解富集鎂元素得到氯化鎂,然后蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體,在氯化氫氣流中脫水得到固體氯化鎂,電解熔融氯化鎂得到鎂和氯氣;鎂在點(diǎn)燃時(shí)與CO2反應(yīng)產(chǎn)生氧化鎂和碳單質(zhì);將Na投入到Fe2(SO4)3溶液中,首先是鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氫氣,氫氧化鈉與硫酸鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀。
(1)貝殼的主要成分是碳酸鈣,化學(xué)式為CaCO3;
(2)反應(yīng)②是氫氧化鎂溶解于鹽酸中反應(yīng)生成氯化鎂和水,反應(yīng)的離子方程式為:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O;
(3)由流程可知,電解熔融氯化鎂制得氯氣,氯氣和氫氣點(diǎn)燃生成氯化氫,可循環(huán)使用;
(4)Mg與CO2反應(yīng)時(shí),有白色粉末氧化鎂并有黑色固體碳生成,Mg與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Mg+CO22MgO+C,在該反應(yīng)中鎂失電子,碳得到電子生成碳單質(zhì),用雙線橋表示的氧化還原反應(yīng)為:;反應(yīng)中C化合價(jià)從+4價(jià)變化為0價(jià),化合價(jià)降低,獲得電子,C作氧化劑;Mg的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?/span>+2價(jià),化合價(jià)升高,失去電子。Mg作還原劑,MgO是氧化產(chǎn)物;
(5)將Na投入到Fe2(SO4)3溶液中,首先是鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氫氣,然后是產(chǎn)生氫氧化鈉與硫酸鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉,反應(yīng)的離子方程式為:6Na+6H2O+2Fe3+=6Na++2Fe(OH)3↓+3H2↑。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知pAg+=lgc(Ag+),pX=lgc(X)。某溫度下,AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. a和c兩點(diǎn)的Kw相同
B. Ksp(AgCl)=1.0×1014 mol2·L2
C. 向飽和AgCl溶液中加入NaCl固體,可使a點(diǎn)變到d點(diǎn)
D. AgCl(s)+Br(aq)AgBr (s)+Cl(aq)平衡常數(shù)K=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下面的信息,下列敘述正確的是( )
A. 2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反應(yīng)生成 2 mol H2O(g)吸收能量為490 kJ
B. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)
C. 1 mol H2(g) 跟0.5mol O2(g) 反應(yīng)生成 1 mol H2O(l)釋放能量為245 kJ
D. 2molH2O (g)的能量比2 mol H2(g)與1 mol O2(g)的能量之和低
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法或表示方法正確的是( )
A. 若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多
B. 由C(石墨)=C(金剛石)ΔH=+1.9 kJ·mol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
C. 在101kPa時(shí),2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=+285.8 kJ·mol-1
D. 在稀溶液中:H++OH-H2O ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若將含1mol CH3COOH與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱量小于57.3 kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,將amol氮?dú)馀cbmol氫氣的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。
(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí),nt(N2)=13 mol,nt(NH3)=6 mol,則a值為________。
(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),混合氣體的體積為716.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),其中氨氣體積分?jǐn)?shù)為25%,平衡時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為________。
(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫最簡(jiǎn)整數(shù)比,下同)n始∶n平=______。
(4)原氣體中a∶b=________。
(5)達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在某恒溫恒容的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)C(g)△H<0。開始充入2mol A和2mol B,并達(dá)到平衡狀態(tài),下列說(shuō)法正確的是
A. 再充入2mol A,平衡正移,A的轉(zhuǎn)化率增大
B. 如果升高溫度,C的體積分?jǐn)?shù)增大
C. 如果增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng),B的體積分?jǐn)?shù)減小
D. 再充入1mol C,C的物質(zhì)的量濃度將增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,取0.1mol/L的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L,分別通入0.02molCO2,發(fā)生如下反應(yīng):NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。在1LHA和HB的溶液分別加水稀釋至體積為VL時(shí)可能有如圖曲線,則下列說(shuō)法正確的是( )
A.X是HA,Y是HB
B.常溫下pH:NaA溶液>NaB溶液
C.若常溫下,濃度均為0.1mol/L的NaA和HA的混合溶液pH>7,則c(A-)>c(HA)
D.在等濃度的NaA和NaB混合溶液中通入HCl至中性時(shí),c(Cl-)=c(HA)+c(HB)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4中含原子總數(shù)為5NA
B.物質(zhì)的量濃度為0.5MgCl2溶液中,含有Cl—數(shù)目為NA
C.常溫常壓下,NA個(gè)CO2分子占的體積大于22.4L
D.3.2g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧氣分子的數(shù)目為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液,示意圖如下。該電池工作時(shí),下列說(shuō)法正確的是( )
A.Mg電極是該電池的正極
B.溶液中的Cl-向正極移動(dòng)
C.H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
D.石墨電極附近溶液的pH增大
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