標準狀況下，32g CH4所占體積約為（　�。�
A、44.8LB、22.4L
C、11.2LD、5.6L
考點：物質的量的相關計算
專題：計算題
分析：標況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol，根據(jù)V=nVm=
m
M
Vm計算甲烷體積．
解答： 解：標況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol，甲烷體積V=nVm=
m
M
Vm=
32g
16g/mol
×22.4L/mol=44.8L，故選A．
點評：本題考查了物質的量的計算，明確V、n、m、M之間的關系即可解答，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列在溶液可以大量共存的離子組是（　�。�
A、H+、Na+、NO3-、CO32-
B、Ba2+、Mg2+、Cl-、SO42-
C、H+、K+、OH-、NO3-
D、NO3-、SO42-、K+、Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學反應能量變化的說法不正確的是（　�。�
A、一個反應是吸熱反應還是放熱反應要看反應物和生成物具有總能量的相對大小
B、對于吸熱反應破壞反應物全部化學鍵所需能量小于破壞生成物全部化學鍵所需能量
C、化學鍵的斷裂一定吸收能量，化學鍵的形成一定釋放能量
D、化學反應過程的能量變化除熱能外，也可以是光能、電能等

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A、氫氧化銅中加入鹽酸　H++OH-=H2O
B、鐵與鹽酸反應　2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、大理石與鹽酸反應放出CO2氣體：CO32-+2H+=CO2+H2O
D、氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、0.1mol/L NH3?H2O溶液中：c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）
B、中和pH與體積都相同的NaOH溶液和氨水，消耗鹽酸的量前者大于后者
C、常溫下，由水電離的H+濃度為1.0×10-10mol/L的溶液，pH等于4或者10
D、NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組依據(jù)反應AsO43-+2H++2I-?AsO33-+I2+H2O設計如圖1原電池，探究pH對AsO43-氧化性的影響．測得電壓與pH的關系如圖2．下列有關敘述錯誤的是（　�。�
A、調節(jié)pH可以改變反應的方向
B、pH=0.68時，反應處于平衡狀態(tài)
C、pH=5時，負極電極反應式為2I--2e-=I2
D、pH＞0.68時，氧化性I2＞AsO43-

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科目：高中化學 來源： 題型：

用鉑電極電解100mL HNO3與 AgNO3 的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到4.48L氣體（標準狀況），則原混合液中Ag+的物質的量濃度為（　�。�
A、1mol?L-1
B、2 mol?L-1
C、2.5 mol?L-1
D、4 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

鑒別稀硫酸和濃硫酸既簡單又安全的方法是（　�。�
A、各取少量于試管中加入幾片銅片
B、用玻璃棒各蘸少許點在濾紙上
C、各取少量于試管中滴加NaOH溶液
D、各取少量于試管中滴加BaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，在含4克NaOH溶質的溶液中通入一定量的CO2，將溶液蒸干并灼燒，最后得到的固體是（　�。�
A、0.1NA的NaHCO3
B、0.05NA Na2CO3
C、0.05NA～0.1NA Na2CO3和NaHCO3混合物
D、0.1NA的NaHCO3和NaOH混合物

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