18．對于反應2KMnO4$\stackrel{△}{→}$K2MnO4+MnO2+O2↑，下列說法錯誤的是（　�。�
A．氧化劑和還原劑都是KMnO4
B．該反應的還原產(chǎn)物只有MnO2
C．該反應的氧化產(chǎn)物是O2
D．KMnO4中Mn元素表現(xiàn)氧化性，O元素表現(xiàn)還原性

分析 反應中Mn元素化合價由+7價分別降低為+6價、+4價，KMnO4為氧化劑，K2MnO4、MnO2為還原產(chǎn)物，O元素化合價升高，O2為氧化產(chǎn)物，以此解答該題．

解答 解：A．反應中Mn元素化合價降低，O元素化合價升高，則氧化劑和還原劑都是KMnO4，故A正確；
B．反應中Mn元素化合價由+7價分別降低為+6價、+4價，KMnO4為氧化劑，K2MnO4、MnO2為還原產(chǎn)物，故B錯誤；
C．O元素化合價升高，O2為氧化產(chǎn)物，故C正確；
D．反應中Mn元素化合價降低，O元素化合價升高，則KMnO4中Mn元素表現(xiàn)氧化性，O元素表現(xiàn)還原性，故D正確．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，側(cè)重于相關概念的考查，為高考高頻考點，難度不大，注意從元素化合價的角度認識．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．X、Y、Z三種短周期元素，其中X元素的原子序數(shù)大于Y，且X、Y的氧化物都是形成酸雨的主要物質(zhì)．Z是地殼中含量最高的金屬元素；而地殼中含量最高的非金屬元素與X同主族、與Y同周期．
（1）實驗室用H2XO4制取XO2氣體的化學反應方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或2H2SO4（濃）+Cu $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．（請用具體元素符號表示化學式，下同）
（2）t℃時，0.1mol•L-1的NaHXO3溶液pH=6，該溶液中各離子濃度由大到小順序排列為c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
（3）請寫出Z的氧化物與燒堿溶液反應的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）一定條件下，YO與YO2存在下列反應：YO（g）+YO2（g）?Y2O3（g），其平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{3}）}{c（NO）•c（N{O}_{2}）}$．
（5）工業(yè)上用氧化YH3法制取YO，該反應的熱化學方程式為：
4YH3（g）+5O2（g）═4YO（g）+6H2O（g）△H=-905.8kJ•mol-1；
已知Y2（g）+O2（g）═2YO（g）△H=+180kJ•mol-1，則YH3與氧氣反應產(chǎn)生兩種無污染物質(zhì)的熱化學式為4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1265.8kJ•mol-1．
（6）一定條件下，如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫（忽略其他有機物）．

①導線中電子移動方向為A→D．（用A、D表示）
②生成目標產(chǎn)物的電極反應式為C6H6+6H++6e-=C6H12．
③該儲氫裝置的電流效率η=64.3%．
（η=$\frac{生成目標產(chǎn)物消耗的電子數(shù)}{轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)}$×100%，計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同
B．任何酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O的過程中，能量變化均相同
C．已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1②2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H2，則△H1＜△2
D．已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1，②C（s，金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0 kJ•mol-1
則C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=-1.5 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關設計方案能達到實驗目的是（　�。�
A．制備Fe（OH）3膠體：向0.1mol•L-1FeCl3溶液中加入等體積0.3mol•L-1NaOH溶液
B．除去FeCl3溶液中少量Cu2+：向含有少量Cu2+的FeCl3溶液中加入適量鐵粉至藍色剛好消失后過濾
C．配制1mol/LMgSO4溶液：將12.0gMgSO4固體倒進100mL容量瓶中，然后加入100mL蒸餾水
D．確定Na2CO3溶液中是否混有NaOH：取少量溶液滴加過量BaCl2溶液，過濾取濾液，在濾液中滴加酚酞，觀察是否出現(xiàn)紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．甲溶液：氨水質(zhì)量分數(shù)為1%的溶液與9%的溶液等體積混合；乙溶液：硝酸質(zhì)量分數(shù)為1%的溶液與9%的溶液等體積混合；丙溶液：硫酸質(zhì)量分數(shù)為1%的溶液與9%的溶液等質(zhì)量混合．則下列敘述正確的是（　　）
A．甲、乙、丙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均大于5%
B．甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于5%，乙、丙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于5%
C．甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于5%，乙的大于5%，丙的等于5%
D．甲、乙、丙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均等于5%

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．SOBr2是一種常用的吸水劑．SOBr2不太穩(wěn)定，加熱時會發(fā)生分解：4SOBr2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+3Br2+A．
（1）SOBr2是共價（填“共價”或“離子”）化合物；
（2）A的電子式為；
（3）KBr在液態(tài)SO2中能生成Br2、A和K2SO4，其反應的化學方程式為4KBr+4SO2=Br2+S2Br2+2K2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．將Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，兩者發(fā)生反應的化學方程式如下2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
（1）請用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）在該反應中，氧化劑是FeCl3，氧化產(chǎn)物是CuCl2
（3）當有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，發(fā)生反應的Cu的質(zhì)量為9.6g．
（4）請將以上反應改寫為離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（5）寫出FeCl3的電離方程式FeCl3=Fe3++3Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣．取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應，當有29.2gHCl參加反應時，請回答：
（1）生成的氯氣在標準狀況下的體積？
（2）將Cl2全部用Ca（OH）2吸收，可得漂白粉多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．試回答下列問題：
（1）把1mol Na和1mol Mg分別投入到等量且過量的鹽酸中，分別得到溶液a和b，則溶液a和b的質(zhì)量關系為ma=mb．（用“＞、＜或=”填空）
（2）如圖表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，則量筒中液體的體積是3.2mL．
（3）已知0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1，請回答下列問題：
①寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-
②寫出NaHSO4與Ba（OH）2按物質(zhì)的量2：1混合在水溶液中反應的離子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．

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