一定條件下，氨氣和一氧化氮反應(yīng)的方程式為：4NH3+6NO 
催化劑
.
△
5N2+6H2O，在該反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式），作為氧化劑的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中消耗了2mol NH3，則生成
 
mol N2．
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：4NH3+6NO 
催化劑
.
△
5N2+6H2O，氨氣中N元素的化合價升高，NO中N元素的化合價降低，以此來解答．
解答： 解：氨氣中N元素的化合價升高，則NH3為還原劑，被氧化；NO中N元素的化合價降低，則NO為氧化劑，反應(yīng)中消耗了2mol NH3，生成氮氣的物質(zhì)的量為2mol×
5
4
=2.5mol，
故答案為：NH3；NO；2.5．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及計算的考查，注意元素化合價的判斷，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有2mol/L的鹽酸和氫氧化鈉各100mL，分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)完全后，所產(chǎn)生的氣體質(zhì)量之比為2：3，則往酸中加入的鋁粉的質(zhì)量是（　�。�
A、2.7gB、5.4g
C、8.1gD、16.8g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的變化：

據(jù)此回答下列問題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是
 
．
（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式：
沉淀固體B
 
；沉淀D
 
；溶液E
 
．
（3）寫出①、④的化學(xué)反應(yīng)方程式及②、③的離子反應(yīng)方程式
①
 
；②
 
；
③
 
；④
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）日常生活中，我們經(jīng)常飲用礦泉水．如圖是某飲用天然水部分商標(biāo)圖，圖中列出了理化指標(biāo)．據(jù)此回答：這里的鈣、鎂、鉀、鈉指的是
 

a、單質(zhì)      b、原子     c、分子      d、元素
（2）下列敘述不正確的是
 

a．油脂是高級脂肪酸和甘油生成的酯
b．適量油脂，有助于人體吸收多種脂溶性維生素
c．油脂水解的共同產(chǎn)物是甘油
d．天然油脂是純凈物，有固定的熔沸點
（3）在正常情況下，人體血液的pH保持
 

a．弱堿性        b．弱酸性        c．強酸性        d．中性
（4）下列有關(guān)合金的敘述中不正確的是
 

a．合金的熔點一般比它的各成分金屬的熔點低
b．合金的硬度一般比它的各成分金屬的大
c．合金的性質(zhì)一般是各成分金屬性質(zhì)的總和
d．合金的工業(yè)上的用途比純金屬更廣
（5）某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示：
熔點（℃）密度
（g/cm3）		硬度
（金剛石為10）		導(dǎo)電性
（銀為100）
某合金25003.007.42.3
鐵15357.864.517
又知該合金耐腐蝕，強度大．從以上性能看，該合金不適合用作
 

a．導(dǎo)線        b．門窗框        c．爐具       d．飛機外殼．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）一個體重50Kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵元素．服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，有利于人體吸收，可見維生素C具有（填“氧化”或“還原”）
 
性．
（2）在廚房，某品牌醬油添加了微量元素
 
，解決了廣泛存在的缺鐵性貧血問題；櫥柜里食鹽和小蘇打沒有標(biāo)簽，現(xiàn)有白酒、食醋、蔗糖、淀粉等物質(zhì)，可選用
 
鑒別．
（3）常用的鐵制廚具、餐具等采取了防銹措施，請寫出一種金屬防護(hù)方法
 
．使用刀具時不小心割破了手指，在家庭小藥箱里有風(fēng)油精、速效感冒膠囊、板藍(lán)根沖劑、創(chuàng)可貼、胃舒平、碘酒等，可用于處理傷口的是
 
．
（4）今天是媽媽的生日，請你為媽媽準(zhǔn)備晚餐．根據(jù)所學(xué)平衡膳食的知識，編制一張食譜（不多于5種食物）：
 
．   食譜中，含有糖類的是
 
，含有豐富蛋白質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下平衡：
H3BO3（aq）?BO2-（aq）+H+（aq）+H2O K=5.7×10-10（25℃）
①實驗中不慎將NaOH沾到皮膚時，用大量水洗后要涂上硼酸溶液．寫出硼酸與NaOH反應(yīng)的離子方程式
 
．
②計算25℃時0.7mol?L-1 硼酸溶液中H+的濃度
 
．
（2）已知25℃時：
化學(xué)式H2CO3CH3COOH
電離常數(shù)K1=4.4×10-7
 K2=4.7×10-11		K=1.75×10-5
下列說法正確的是
 

A．碳酸鈉溶液滴入硼酸中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
B．碳酸鈉溶液滴入醋酸中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
C．等濃度的碳酸和硼酸溶液比較，pH：前者＞后者
D．等濃度的碳酸鈉和醋酸鈉溶液比較，pH：前者＞后者
（3）如圖是一定的溫度和壓強下工業(yè)上合成lmolNH3過程中能量變化示意圖．
①請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式
 
（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）
②氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol?L-1的鹽酸與b mol?L-1的氨水等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，則c（Cl-）
 
c （NH4+）（填“＞”、“＜”或“=“）；用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)
 
．
（4）物質(zhì)的量濃度相同的下列各組物質(zhì)的溶液中，對指定的離子的濃度作大小比較，其中錯誤的是
 
．
A．c（PO43-）：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaH2PO4＞H3PO4
B．c（CO32-）：（NH4）2CO3＞Na2CO3＞NaHCO3＞NH4HCO3
C．c（NH4+）：（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3＞NH4HSO4＞NH4Cl
D．c（S2-）：Na2S＞H2S＞NaHS．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水，請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）
 
．
（2）④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）
 
．
（3）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度關(guān)系正確的是
 
．
A．c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）
B．c（Na+）=0.1mol/L
C．c（Na+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-）
D．c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，回答有關(guān)問題：
    主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
二（1）（2）
三（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）
四（10）（11）（12）
（1）寫出下列元素符號：（1）
 
，（6）
 
，（7）
 
，（11）
 

（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是
 
，最活潑的非金屬元素是
 
，最不活潑的元素是
 
，（填元素符號）最不活潑的元素的結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（3）在這些元素中的元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是
 
，堿性最強的是
 
，呈兩性的是
 
，（填化學(xué)式）；
（4）在這些元素中，原子半徑最小的是
 
，原子半徑最大的是
 

（5）元素（3）可以和氧氣反應(yīng)形成淡黃色固體，寫出該物質(zhì)的電子式：
 
；該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵有
 
．
（6）用電子式表示由元素（8）和（10）形成化合物的過程：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（I）現(xiàn)有四種試劑：A．新制Cu（OH）2懸濁液；B．濃硝酸；C．AgNO3溶液；D．碘水．為了鑒別下列四瓶無色溶液，請你選擇合適的試劑，將其填入相應(yīng)的括號中．
（1）葡萄糖溶液
 
     
（2）食鹽溶液
 

（3）淀粉溶液
 
     
（4）雞蛋清溶液
 

（Ⅱ）選擇下列某種答案的序號，填入下表的空格①同位素  ②同素異形體  ③同分異構(gòu)體  ④同系物  ⑤同種物質(zhì)
物質(zhì)
名稱		丁烷與
2--甲基丙烷		紅磷
與白磷		庚烷與
十六烷		 氕與
氘、氚		新戊烷與
2，2--二甲基丁烷		2--甲基戊烷與
2，3--二甲基丁烷
相互
關(guān)系

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