Question

12．X是某元素的一種同位素，該原子的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為N，它的氣態(tài)氫化物為XH₃，則它與¹⁸O形成的最高價氣態(tài)氧化物ag中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為（　�。�

• A． $\frac{a（A-N+3）}{A+3}$mol
• B． $\frac{a（A-N+8）}{A+16}$mol
• C． $\frac{a（2A-2N+40）}{2A+90}$mol
• D． $\frac{2A-2N+24}{2A+54}$mol

Answer 1

分析 它的氣態(tài)氫化物為XH₃，則它與¹⁸O形成的最高價氣態(tài)氧化物為X₂O₅，所以氧化物的摩爾質(zhì)量為：（2A+90）g/mol，則ag氧化物的物質(zhì)的量為：$\frac{ag}{（2A+90）g/mol}$=$\frac{a}{2A+90}$mol，所以ag中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為$\frac{a}{2A+90}$×[2（A-N）+5×8]mol，由此解答．

解答 解：它的氣態(tài)氫化物為XH₃，則它與¹⁸O形成的最高價氣態(tài)氧化物為X₂O₅，所以氧化物的摩爾質(zhì)量為：（2A+90）g/mol，所以ag氧化物的物質(zhì)的量為：$\frac{ag}{（2A+90）g/mol}$=$\frac{a}{2A+90}$mol，所以ag中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為$\frac{a}{2A+90}$×[2（A-N）+5×8]mol=$\frac{a（2A-2N+40）}{2A+90}$mol，
故選：C．

點評 本題考查了物質(zhì)的量計算原子的構成，題目難度中等，側重于考查學生的分析能力和計算能力，注意把握原子中質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關系．