A~I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出),且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物,A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素.精英家教網(wǎng)
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
;
(2)若C→D為化合反應(yīng),則此時(shí)的化學(xué)方程式
 
;
(3)寫出反應(yīng)④的離子方程式
 

(4)寫出反應(yīng)③的電極方程式:陽(yáng)極:
 
 陰極:
 
分析:G為主族元素的固態(tài)氧化物,電解G得到I和H,G能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成J,工業(yè)上用電解氧化鋁的方法冶煉鋁,則G是Al2O3,I能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成J,則I是Al,J是NaAlO2,H是O2,Al和B能在高溫下反應(yīng)生成A,A能在H中燃燒生成B,鋁在高溫下能發(fā)生鋁熱反應(yīng),則B是金屬氧化物,A是金屬單質(zhì),B和鹽酸反應(yīng)生成C和D,C和氫氧化鈉反應(yīng)生成E,D和氨水反應(yīng)生成F,E在空氣中反應(yīng)生成F,說明E不穩(wěn)定,易被氧氣氧化,且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素,則A是Fe,B為Fe3O4,C為FeCl2,D為FeCl3,E為Fe(OH)2,F(xiàn)為Fe(OH)3,結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題.
解答:解:G為主族元素的固態(tài)氧化物,電解G得到I和H,G能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成J,工業(yè)上用電解氧化鋁的方法冶煉鋁,則G是Al2O3,I能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成J,則I是Al,J是NaAlO2,H是O2,Al和B能在高溫下反應(yīng)生成A,A能在H中燃燒生成B,鋁在高溫下能發(fā)生鋁熱反應(yīng),則B是金屬氧化物,A是金屬單質(zhì),B和鹽酸反應(yīng)生成C和D,C和氫氧化鈉反應(yīng)生成E,D和氨水反應(yīng)生成F,E在空氣中反應(yīng)生成F,說明E不穩(wěn)定,易被氧氣氧化,且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素,則A是Fe,B為Fe3O4,C為FeCl2,D為FeCl3,E為Fe(OH)2,F(xiàn)為Fe(OH)3,
(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素為Fe元素,F(xiàn)e原子核外有26個(gè)電子,鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 精英家教網(wǎng),
故答案為:精英家教網(wǎng)
(2)C為FeCl2,D為FeCl3,若C→D為化合反應(yīng),氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,反應(yīng)方程式為:2FeCl2+Cl2═2FeCl3,
故答案為:2FeCl2+Cl2═2FeCl3;
(3)鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,其離子反應(yīng)方程式為:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑,
故答案為:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑;
(4)電解熔融氧化鋁,陽(yáng)極上氧離子放電生成氧氣,電極反應(yīng)式為2O2--4e-═O2↑,陰極上鋁離子放電生成鋁,電極反應(yīng)式為Al3++3e-═Al,
故答案為:2O2--4e-═O2↑;Al3++3e-═Al.
點(diǎn)評(píng):本題考查無機(jī)物的推斷,注意推斷的關(guān)鍵點(diǎn):①G為主族元素的固態(tài)氧化物,在電解條件下生成I和H,能與NaOH溶液反應(yīng),說明為Al2O3,②鋁和B高溫下發(fā)生反應(yīng),說明為鋁熱反應(yīng),再結(jié)合物質(zhì)的其它性質(zhì)分析解答,題目難度較大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?江西一模)A~I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出),且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物,A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素.

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置第
周期、第
族;
(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
8Al+3Fe3O4
 高溫 
.
 
4Al2O3+9Fe
8Al+3Fe3O4
 高溫 
.
 
4Al2O3+9Fe
;
(3)寫出D和J的水溶液反應(yīng)的離子方程式
Fe3++3AlO2-+6H2O=Fe(OH)3+3Al(OH)3
Fe3++3AlO2-+6H2O=Fe(OH)3+3Al(OH)3
;
(4)寫出反應(yīng)③的電極方程式:陽(yáng)極:
6O2--12e-=3O2
6O2--12e-=3O2
;陰極:
4Al3++12e-=4Al
4Al3++12e-=4Al

(5)從能量變化的角度看,①②③反應(yīng)中屬于△H<0的反應(yīng)是
①②
①②
.(填序號(hào))
(6)反應(yīng)④中的氧化劑是

(7)B的化學(xué)式:
Fe3O4
Fe3O4
,H的結(jié)構(gòu)式:
O=O
O=O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A~I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如圖所示:已知G在生產(chǎn)中可作為一種耐火材料,F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀,A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素,其中I+B→A+G屬于置換反應(yīng).(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出).

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)如何檢驗(yàn)D中陽(yáng)離子:
取一定量的D溶液于試管中,滴加適量的KSCN溶液,若溶液出現(xiàn)血紅色,則說明含F(xiàn)e3+
取一定量的D溶液于試管中,滴加適量的KSCN溶液,若溶液出現(xiàn)血紅色,則說明含F(xiàn)e3+

(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:
3Fe+4H2O(g)
  △  
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O(g)
  △  
.
 
Fe3O4+4H2

寫出反應(yīng)⑦的離子方程式:
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

(3)E在空氣中變成F的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色
白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色

(4)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
計(jì)算該反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移2mol電子,需要標(biāo)況下的O2
11.2
11.2
L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A~I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì),它們之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出),且已知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素,A、I是兩種常見的金屬單質(zhì).H在常溫下是一種常見的非金屬氣態(tài)單質(zhì).
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>(1)寫出C、G物質(zhì)的化學(xué)式.
C
FeCl2
FeCl2

G
Al2O3
Al2O3

(2)寫出反應(yīng)①、⑥的化學(xué)方程式和反應(yīng)④的離子方程式.
反應(yīng)①:
3Fe3O4+8AL
 高溫 
.
 
9Fe+4Al2O3
3Fe3O4+8AL
 高溫 
.
 
9Fe+4Al2O3

該反應(yīng)通常叫做
鋁熱
鋁熱
反應(yīng).
反應(yīng)⑥:
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

反應(yīng)④:
2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2
2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A~I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出),且已知G為地殼中含量最多的金屬元素的固態(tài)氧化物,A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素,其中F為紅褐色沉淀.四氧化三鐵遇酸可能發(fā)生反應(yīng)
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe3++4H2O
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(1)若C→D為化合反應(yīng),則此時(shí)的化學(xué)方程式
 
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(2)寫出G→J的離子方程式
 
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(3)寫出D→F的離子方程式
 

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