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5．下列有關物質性質實驗的敘述，正確的是（　　）
A．鈉在空氣中燃燒，生成淡黃色的氧化鈉粉末
B．鈉是一種強還原劑，可以把鈦從其鹽溶液中置換出
C．將灼熱的銅絲放入盛有氯氣的集氣瓶中，生成棕黃色的霧
D．Fe（OH）3膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，因而可用于凈水

分析 A．鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉；
B．鈉和鹽溶液反應時，先和水反應；
C．銅與氯氣反應生成棕黃色的固體氯化銅；
D．膠體具有較大的表面積，具有吸附性，可用來凈水．

解答 解：A．鈉在空氣中生成白色的氧化鈉，在空氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉固體，故A錯誤；
B．鈉性質很活潑，和鹽溶液反應時先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，所以不可以把鈦從其鹽溶液中置換出，故B錯誤；
C．因紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒生成固體氯化銅，則會觀察到棕黃色的煙而不是霧，故C錯誤；
D．Fe（OH）3膠體具有較大的表面積，具有吸附作用，可以凈水，故D正確；
故選D．

點評 本題主要考查了鈉、銅、鐵、氯的性質，易錯選項是B，注意鈉很活潑，不能和較不活潑的金屬鹽溶液發(fā)生置換反應生成金屬單質，為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將某氣體X通入品紅溶液，溶液褪色；加熱，溶液不能變紅色．X可能是（　　）
A．O2B．SO2C．Cl2D．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向鹽酸中滴加氨水：H++OH-═H2O
B．Fe（OH）3溶于硝酸：H++OH-═H2O
C．在NH4Cl溶液中加入NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑
D．在NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．寫出下列離子方程式：
氯氣和水反應：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
鈉和水反應：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；
碳酸氫鈉和鹽酸反應：H++HCO3-=H2O+CO2↑；
鋁和氫氧化鈉溶液反應：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
氯化鋁中加入足量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．盧瑟福首先提出了原子學說
B．地球上大量的溴蘊藏在大海中，因此溴被稱為“海洋元素”
C．利用同位素治療腫瘤證明任何同位素對人都不會造成危害
D．利用焰色反應可以鑒別所有金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）已知A+電子層結構與氖原子電子層結構相同，則A的原子結構示意圖為．
（2）等物質的量的甲烷（CH4）與銨根所含的電子數之比1：1．
（3）3.4g NH3中含氨分子約1.024×1023個，所含氫原子數目與標準狀況下3.36L CH4所含氫原子數相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．25℃時，硫氫化鉀溶液里存在下列平衡：
a．HS-+H2O?OH-+H2S               b．HS-?H++S2-
（1）b是電離平衡；a是水解平衡．
（2）當向其中加入硫酸銅溶液時，生成了CuS沉淀，則電離平衡向正反應方向移動；水解平衡向逆反應方向移動；c（H+）變（填“大”或“小”）大．
（3）當向其中加入氫氧化鈉固體時，c（S2-）變（填“大”或“小”）大．
（4）若將溶液加熱至沸騰，c（OH-）•c（H+）將變（填“大”或“小”）大．
（5）若向H2S溶液中加入NaCl溶液時，n（H+）將變（填“大”或“小”）大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）N原子的摩爾質量是14g/mol，1mol HNO3約含有3NA個氧原子（用NA表示）．
（2）實驗室中以下述反應制取氯氣：4HCl（濃）+MnO2═MnCl2+Cl2↑+2H2O  在該反應中濃鹽酸的作用為酸性和還原性，若在標準狀況下制得11.2L氯氣則轉移的電子總數為6.02×1023．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．改變下列條件，一定能加快反應速率的是（　�。�
A．增加反應物的量B．增大壓強C．加熱D．減小壓強

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