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【題目】新型NaBH4/H2O2燃料電池(DBFC)的結構如圖，該電池總反應方程式為NaBH4+4H2O2===NaBO2+6H2O，下列有關說法錯誤的是

A. 放電過程中，Na+向B極區(qū)遷移

B. 電池A極區(qū)的電極反應式為BH4－+8OH――8e－===BO2－+6H2O

C. 外電路中，電子的流向為B經過導線到A

D. 在電池反應中，每消耗1L 6mol·L－1H2O2溶液，理論上流過電路中的電子數為12NA

【答案】C

【解析】

根據元素化合價變化知，放電時，負極A上BH4-失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，正極B上，H2O2發(fā)生還原反應得到電子被還原生成OH-，電極反應式為H2O2+2e-=2OH-，陽離子向正極移動、陰離子向負極移動。

A項、放電時，陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，所以Na+從負極區(qū)向正極區(qū)遷移，故A正確；

B項、負極上BH4-失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，故B正確；

C項、放電時，外電路中，電子由負極A經過導線流向為正極B，故C錯誤。

D項、在電池反應中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，消耗雙氧水的物質的量為6mol，根據知H2O2+2e-=2OH-，理論上流過電路中的電子的物質的量為12 mol，電子數為數12 NA，故D正確。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天然維生素P（結構如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑。關于維生素P的敘述正確的是

A. 若R為甲基則該物質的分子式可以表示為C16H10O7

B. 分子中有三個苯環(huán)

C. lmol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質的量分別是4mol、8mol

D. 1mol該物質與足量溴水反應耗6molBr2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在氯水中存在多種分子和離子，可通過實驗的方法加以確定，下列說法中錯誤的是（ ）

A. 加入含有NaOH的酚酞溶液，紅色褪去，說明有H＋存在

B. 加入有色布條后，有色布條退色，說明有HClO分子存在

C. 氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在

D. 加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，說明有Cl－存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置為某實驗小組設計的 Cu－Zn 原電池，關于其說法錯誤的是

A. 裝置甲中電子流動方向為：Zn→電流表→Cu

B. 裝置乙比裝置甲提供的電流更穩(wěn)定

C. 裝置乙鹽橋中可用裝有瓊膠的 Na2CO3飽和溶液

D. 若裝置乙中鹽橋用鐵絲替代，反應原理發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列填空。

（1）在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應，則以上三種溶液的物質的量濃度之比為___。

（2）將3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100個水分子中溶有1個Na+，則需水的質量為__g。

（3）在干燥燒瓶中用向下排空氣法收集氨氣，由于空氣不可能排凈，所以瓶內氣體對氫氣的相對密度為9.5，將此瓶氣體倒置于水槽中，燒瓶內液面上升的體積占燒瓶總體積的_______。

（4）100mL 0.3mol/L Na2SO4(密度為d1 g/cm3)和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3(密度為d2 g/cm3)混合，所得密度為d3 g/cm3的混合溶液中SO42-的濃度為___________。（用含d1,d2, d3的式子表示）

（5）已知兩種堿AOH和BOH的摩爾質量之比為5:7，現(xiàn)將7mol AOH與5mol BOH混合后，從中取出5.6g，恰好可以中和100ml濃度為1.2mol/L的鹽酸，則AOH的摩爾質量為_____。

（6）標準狀況下，用一定量的水吸收HCl氣體后制得濃度為1.0mol/L，密度為1.0365g/cm-3的鹽酸。請計算1體積水吸收_______體積的HCl可制得上述氨水。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，Ksp(CaF2)=4×10－9，Ksp(CaSO4)=9.1×10－6。取一定量的CaF2固體溶于水，溶液中離子濃度的變化與時間的變化關系如圖所示。下列有關說法正確的是

A. M點表示CaF2的不飽和溶液

B. 常溫下，CaF2的飽和溶液中，c(F－)=10－3mol/L

C. 溫度不變，t時刻改變的條件可能是向溶液中加了KF固體，CaF2的Ksp增大

D. 常溫下，向100 mL CaF2的飽和溶液中加人10mL0.2mol/LNa2SO4溶液，平衡后溶液中的c(Ca2+)約為9.1×10－4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列說法中能說明該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）

A. SO2、O2、SO3同時存在

B. SO2、O2、SO3的物質的量濃度相等

C. SO2、O2、SO3的物質的量濃度不再改變

D. SO2的消耗速率等于SO3的生成速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗小組為了驗證SO2和Cl2的漂白性，設計了如下圖所示的實驗裝置。請回答下列問題：

（1）他們制備SO2和Cl2所依據的原理分別是：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，則上圖A、E裝置中用來制Cl2的裝置是______（填序號），反應中鹽酸所表現(xiàn)的性質是______性和______性，生成71gCl2轉移的電子是______mol；

（2）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D試管中的現(xiàn)象均為____________________________，停止通氣后，給B、D兩個試管中的溶液加熱，B試管中的現(xiàn)象是________________________________；

（3）裝置C的作用是____________________________________________________________；

（4）NaOH（足量）溶液與Cl2反應的離子方程式是__________________________________；

（5）該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1：1混合，再與水反應可生成兩種常見酸，因而失去漂白作用。該反應的化學方程式為______________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關乙醇的說法正確的是(　 　)

A. 能與H2O發(fā)生加成反應B. 能使石蕊試液變紅

C. 是食醋的主要成分D. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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