Question

【題目】在25°C時，某二元酸H2X及其鈉鹽的溶液中，H2X、HX-、 X2-分別在三者中所占的物質(zhì)的量分數(shù)(Φ)隨溶液pH變化關系如下圖所示，下列敘述不正確的是( )

A.在pH=5 的溶液中，存在 =10-4.5

B.在pH=7.5的溶液中，存在3c(HX-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

C.將相同物質(zhì)的量的Na2X和NaHX完全溶于水所得溶中液的pH值為7.5

D.等體積等濃度的NaOH溶液與H2X溶液混合，溶液顯酸性且存在c(H+)+(H2X)=c(OH-)+c(X2-)

Answer 1

【答案】C

【解析】

如圖當pH值為3，c(HX-)=c(H2X)，Ka1(H2X)==1.0×10- 3，當pH值為7.5，c(X2- ) = c(HX-)，Ka2(H2X)== 1.0×10-7.5， X2-發(fā)生兩步水解，， 。

A. 二元酸H2X存在兩步電離，H2X HX-+H+，Ka1=1.0×10- 3，HX- X2- + H+，Ka2=1.0×10-7.5，，A說法正確；

B. 在pH=7.5的溶液中，HX-和 X2-物質(zhì)的量分數(shù)相同，c(HX-)= c(X2--)，此時溶液中存在電荷守恒c(OH-)+2c(X2--)+c(HX-)=c(Na+)+c(H+)，故3c(HX-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)等式正確，B說法正確；

C. NaHX中HX-的水解能力（=1.0×10-11）小于其電離能力（=1.0×10-7.5），以電離為主。Na2X中X2-的水解能力（=1.0×10-6.5）大于NaHX中HX-的電離，故若將相同物質(zhì)的量的Na2X和NaHX完全溶于水，那么溶液中c(HX-)＞c(X2--)，此時pH值＞7.5，C說法錯誤；

D. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2X溶液混合，二者按照一比一恰好反應完全生成NaHX，其質(zhì)子守恒為c(H+)+(H2X)=c(OH-)+c(X2-)，D說法正確；

答案選C。