【題目】元素①~⑧在元素周期表中的位置如下,回答有關(guān)問題:
(1)畫出⑥的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________
(2)在①、②、④、⑤四種元素中,其離子半徑按由大到小的排列順序?yàn)?/span> 。(示例:用r(A2-)>r(B-)的形式表示)
(3)元素②、③氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>________(填化學(xué)式)。
(4)與③同一主族并且在短周期的元素的某種含氧酸可以消毒殺菌,寫出該物質(zhì)的電子式
(5)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_______(填元素符號(hào)),寫出該元素的單質(zhì)與⑧的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式____________________________
(6)已知1mol④的單質(zhì)在足量②的單質(zhì)中燃燒,恢復(fù)至室溫,放出255.5kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: .
【答案】(1)(2)r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Al3+)
(3)HF>H2O (4)(5)Al;2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑
(6)2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=﹣511kJmol﹣1
【解析】試題分析:根據(jù)元素周期表可知,①為N,②為O,③為F,④為Na,⑤為Al,⑥為S,⑦為Ar,⑧為K,據(jù)此回答問題。
(1)⑥為S元素,其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為:;
(2)對(duì)于離子,核外電子排布相同時(shí),核電荷數(shù)越大,半徑越小,因此O、F、Na、Al對(duì)應(yīng)的離子半徑的順序是:r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Al3+);
(3)元素原子的得電子能力越強(qiáng),對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,由于的電子能力:F>O,因此氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HF>H2O;
(4)與F元素同一主族并且在短周期的元素的某種含氧酸可以消毒殺菌,該酸為HClO,該物質(zhì)的電子式為:;
(5)能夠形成兩性氫氧化物的元素是Al,Al單質(zhì)與KOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑;
(6)1molNa在足量的O2中燃燒生成Na2O2固體, 恢復(fù)至室溫,放出255.5kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=﹣511kJmol﹣1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)甲基的電子式 ,氫元素含量最高的烴的分子式______________。
(2)支鏈只有一個(gè)乙基且相對(duì)分子質(zhì)量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(3)某炔烴經(jīng)催化加氫后,得到2-甲基丁烷,該炔烴的名稱是 (系統(tǒng)命名法命名)
(4)已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
①該有機(jī)物中所含官能團(tuán)的名稱是________________;_______________。
②寫出該有機(jī)物使溴水褪色的反應(yīng)化學(xué)方程式_____________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛(實(shí)驗(yàn)裝置見下圖,相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見附表)。
其實(shí)驗(yàn)步驟為:
步驟1:將三頸瓶中的一定配比的無(wú)水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛(5.3g)充分混合后,升溫至60℃,緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的液溴,保溫反應(yīng)一段時(shí)間,冷卻。
步驟2:將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中,攪拌、靜置、分液。有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌。
步驟3:經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無(wú)水硫酸鈣固體,放置一段時(shí)間后過濾。
步驟4:為了防止間溴苯甲醛因溫度過高被氧化,把步驟3處理得到的間溴苯甲醛加入少量鋅粉,同時(shí)采用某種技術(shù),收集相應(yīng)餾分,其中收集到間溴苯甲醛為3.7g 。
(1)實(shí)驗(yàn)裝置中采用的加熱方式為_______,冷凝管的作用為_______,錐形瓶中的試劑應(yīng)為________。
(2)步驟1所加入的無(wú)水AlCl3的作用為_________。
(3)步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌有機(jī)相,是為了除去溶于有機(jī)相的______(填化學(xué)式)。
(4)步驟3中加入的無(wú)水硫酸鈣固體的目的是_______________。
(5)步驟4中,某種技術(shù)為__________________。
(6)本實(shí)驗(yàn)所得到的間溴苯甲醛產(chǎn)率是_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中有廣泛應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:
(1)氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定,可用作保護(hù)氣。請(qǐng)用電子式表示氮?dú)獾男纬蛇^程:
。
(2)聯(lián)氨(N2H4)是一種還原劑。已知:H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol。試結(jié)合下表數(shù)據(jù),寫出N2H4 (g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式: 。
化學(xué)鍵 | N—H | N—N | N=N | N≡N | O=O | O—H |
鍵能(kJ/mol) | 390.8 | 193 | 418 | 946 | 497.3 | 462.8 |
(3)KCN可用于溶解難溶金屬鹵化物。將AgI溶于KCN溶液中,形成穩(wěn)定的Ag(CN)2—,該轉(zhuǎn)化的離子方程式為: 。若已知Ksp(AgI)=1.5×10—16,K穩(wěn)[Ag(CN)2—]=1.0×10-21,則上述轉(zhuǎn)化方程式的平衡常數(shù)K= 。(提示:K穩(wěn)越大,表示該化合物越穩(wěn)定)
(4)氨的催化氧化用于工業(yè)生產(chǎn)硝酸。該反應(yīng)可設(shè)計(jì)成新型電池,試寫出堿性環(huán)境下,該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式: 。
(5)將某濃度的NO2氣體充入一恒容絕熱容器中,發(fā)生反應(yīng)2NO2 N2O4其相關(guān)圖像如下。
①0~3s時(shí)v(NO2)增大的原因是 。
②5s時(shí)NO2轉(zhuǎn)化率為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅,菱鋅礦的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等,生產(chǎn)工藝流程圖如下:
(1)將菱鋅礦研磨成粉的目的是_____。
(2)完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式:□Fe(OH)2+□____+□_____=□Fe(OH)3+□CI-
(3)針鐵礦(Goethite)是以德國(guó)詩(shī)人歌德(Goethe)名字命名的,組成元素是Fe、O和H,摩爾質(zhì)量為89g/mol,化學(xué)式是_______。以Al和NiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時(shí)針鐵礦轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2,該電池放電反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。
(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù),調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時(shí),理論上可選用的最大區(qū)間為______。
沉淀化學(xué)式 | Mg(OH)2 | Zn(OH)2 | MgCO3 | CaCO3 |
開始沉淀的pH | 10.4 | 6.4 | — | — |
沉淀完全的pH | 12.4 | 8.0 | — | — |
開始溶解的pH | — | 10.5 | — | — |
Ksp | 5.6× | — | 6.8× | 2.8× |
(5)工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中,合適的反應(yīng)物是______(選填序號(hào))。
a.大理石粉 b.石灰乳 c.純堿溶液 d.氨水
(6)“濾液4”之后的操作依次為______、_______、過濾,洗滌,干燥。
(7)分析圖中數(shù)據(jù),菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于________(用代數(shù)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】回答下列問題:
(1)下圖為四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,完成以下填空:
A. B. C. D.
屬于陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)的粒子是________(填字母序號(hào),下同);A粒子的半徑________B粒子的半徑(填“>”、“<”或“=”)。
(2)有機(jī)物M經(jīng)過太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N,轉(zhuǎn)化過程如下:
ΔH = +88.6 kJ·mol-1
則M、N相比,較穩(wěn)定的是____________。
(3) 由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放出熱量241.8 kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:_____________________________________________________。
(4)一定溫度下在某定容容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+3B(g)2C(g),開始時(shí),A的濃度為2 mol·L-1,B的濃度為4 mol·L-1,2 min后,A的濃度減少0.8 mol·L-1,則
① v(B)=____________,v(C)=__________。
② 在2 min末,C的濃度是__________,B的濃度是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在t℃時(shí),AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時(shí)AgCl的Ksp=4×10-10,下列說法不正確的是
A. 在t℃時(shí),AgBr的Ksp為4.9×10-13
B. 在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)
C. 圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
D. 在t℃時(shí),AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈816
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Na2CO3俗稱純堿、蘇打,NaHCO3俗稱小蘇打,兩者在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有著廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)來探究?jī)烧叩哪承┬再|(zhì)。請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)幫他們完成有關(guān)的設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)。
(1)甲同學(xué)測(cè)定兩者的酸堿性:各取一定量的固體溶于水,配成相同濃度的溶液,測(cè)定其pH值,測(cè)定結(jié)果為Na2CO3、NaHCO3的pH分別為a和b(a、b均大于7),則a b(填“大于”“等于”或“小于”)。
(2)有關(guān)①100mL0.1 mol·L-1NaHCO3、②100mL0.1 mol·L-1Na2CO3,兩種溶液的敘述不正確是
A.NaHCO3溶液中:c (H+)+c (Na+)= c (HCO)+2c(CO)+c(OH-)
B.Na2CO3溶液中:2c (Na+)= c (HCO)+c(CO)+ c(H2CO3)
C.①溶液中:c(CO)>c(H2CO3)
D.②溶液中:c(HCO)>c(H2CO3)
(3)乙同學(xué)取一定量的碳酸鈉溶液于試管中,滴加2~3滴酚酞試液,發(fā)現(xiàn)溶液變紅,繼續(xù)滴加BaCl2溶液,預(yù)計(jì)可觀察到的現(xiàn)象是 ,請(qǐng)你結(jié)合必要的離子方程式,應(yīng)用平衡的觀點(diǎn)解釋有關(guān)現(xiàn)象的產(chǎn)生: 。
(4)丙同學(xué)往10mL0.10 mol·L-1的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.10 mol·L-1的HCl,當(dāng)溶液中的:c(Na+)=c(Cl-)+c(HCO)+2c(CO),此時(shí)溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“堿性”),所用HCl的體積
10mL。(填“大于”“等于”或“小于”)
(5)已知:Ksp(CaCO3)=4.96×10-9,不考慮其它因素影響,現(xiàn)將0.40 mol·L-1的Na2CO3溶液和0.20 mol·L-1的CaCl2溶液等體積混合,則混合后溶液中Ca2+濃度為 mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))
氮化硼(BN)被稱為一種“宇宙時(shí)代的材料”,具有很大的硬度。
(1)基態(tài)硼原子有__________個(gè)未成對(duì)電子,氮離子的電子排布式為__________。
(2)部分硼的化合物有以下轉(zhuǎn)化:
則下列敘述正確的是__________(填序號(hào));
A.B3N3H6俗稱無(wú)機(jī)苯,但不是平面分子
B.BNH6與乙烷是等電子體
C.HB≡NH中的硼原子、氮原子韻雜化類型相同
D.硼、氮、氧三元素的第一電離能比較:B<N<O
(3)下圖的晶體結(jié)構(gòu)中,黑球白球分別代表不同的原子、離子或分子,則圖1的晶胞中含有的粒子總數(shù)為__________;圖2中的白球的配位數(shù)是__________。
(4)已知圖3、4均表示BN晶體的結(jié)構(gòu),制備氮化硼的原理為:BCl3+2NH3=BN+2HCl+NH4Cl,當(dāng)該反應(yīng)中有1mol BN生成時(shí),則反應(yīng)中可形成__________mol配位鍵,比較氮化硼晶體與晶體硅的沸點(diǎn)高低并解釋原因____________________。
(5)X射線的衍射實(shí)驗(yàn)可獲取晶體的結(jié)構(gòu),包括晶胞形狀、大小及原子的分布等參數(shù),從而提供了又一種實(shí)驗(yàn)測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)和元素的相對(duì)質(zhì)量的方法。若圖4晶胞的棱長(zhǎng)為a nm,密度為ρ g·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)為__________(要求化為最簡(jiǎn)關(guān)系)。
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