【題目】有以下反應(yīng)方程式:
①SO3 + H2O=H2SO4; ②2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑;
③2Na+2H2O=2NaOH+ H2↑; ④SiO2+2NaOH=Na2SiO3+ H2O;
Ⅰ.按要求將上述化學(xué)方程式字母填入相應(yīng)空格內(nèi):
上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有_________(填序號(hào),下同);H2O做氧化劑的是_________。屬于氧化還原反應(yīng),但其中的H2O既不被氧化,又不被還原的是______。
Ⅱ.已知方程式F:KClO3+6HCl(濃)=KCl+3H2O+3Cl2↑。
(1)請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________________________。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)有33.6 L的氯氣放出時(shí),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是__________。
(3)上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為___________。
Ⅲ.酸性條件下,K2Cr2O7溶液和FeCl2溶液混合后生成Cr3+,請(qǐng)寫出離子方程式 __________________________________________________________________。
【答案】① ④ ③ ② 2.5NA 5:1 14H++Cr2O72-+6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O
【解析】
Ⅰ.氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)發(fā)生變化;氧化還原反應(yīng)氧化劑得電子化合價(jià)降低,還原劑失電子化合價(jià)升高;
Ⅱ.反應(yīng)中KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O中,只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化,Cl元素化合價(jià)分別由+5價(jià)、-1價(jià)變化為0價(jià),當(dāng)有3mol Cl2生成時(shí),轉(zhuǎn)移5mol電子,以此解答該題。
Ⅲ.根據(jù)電子守恒、原子守恒和電荷守恒進(jìn)行配平;
Ⅰ.①?zèng)]有化合價(jià)的變化,故不是氧化還原反應(yīng);
②Na2O2中的O由-1價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)和-2價(jià),是氧化還原反應(yīng),且氧化劑和還原劑均為Na2O2,水既不是氧化劑也不是還原劑;
③Na元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?/span>+1價(jià),化合價(jià)升高,做還原劑,H2O中H元素的化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià),化合價(jià)降低,做氧化劑;
④沒有化合價(jià)的變化,故不是氧化還原反應(yīng)。
故答案為:① ④;③;②;
Ⅱ.(1)該反應(yīng)中,氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià),HCl中Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià),只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化,當(dāng)有3mol Cl2生成時(shí),轉(zhuǎn)移5mol電子,則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為,故答案為:;
(2)當(dāng)有3mol Cl2生成時(shí),轉(zhuǎn)移5mol電子,所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)有33.6L的氯氣放出時(shí),轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是×=2.5mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.5NA,故答案為:2.5NA;
(3)氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià),HCl中Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià),只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化,所以氯氣既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物,上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5:1,故答案為:5:1。
Ⅲ.酸性條件下,K2Cr2O7溶液和FeCl2溶液混合后生成Cr3+,可知Cr元素化合價(jià)降低,被還原,做氧化劑,則還原劑為Fe2+,被氧化成Fe3+,根據(jù)電子守恒、原子守恒和電荷守恒可知,離子反應(yīng)方程式為:14H++Cr2O72-+6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O;
故答案為:14H++Cr2O72-+6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分別取1 molA、B、C、D、E、F六種有機(jī)物,使它們充分燃燒,都生成44.8LCO2(標(biāo)況),D和E是碳、氫、氧的化合物,兩都互為同分異構(gòu)體,E被氧化成A,A繼續(xù)氧化成B,C和F都發(fā)生聚合反應(yīng),C和氯化氫加成生成F。試推斷有機(jī)化合物A、B、C、D、E、F的結(jié)構(gòu)簡式。
A.___、B.____、C.___、D.___、E.___、F.___
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高磷鮞狀赤鐵礦(主要含有、少量、CaO,等)是我國一種重要的沉積型鐵礦資源,以高磷鮞狀赤鐵礦為原料制備純度較高的鐵紅,其流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 鐵紅可用于油漆、油墨、建筑物著色劑
B. 酸浸液遇溶液生成藍(lán)色沉淀
C. 洗滌濾渣時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌
D. 氧化時(shí)選用的試劑可以是、NaClO溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于化合物的分離和提純裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題:
下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于化合物的分離和提純裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題:
(1)裝置B中被加熱儀器的名稱是_____,裝置C中①的名稱是_________。
(2)某硝酸鈉固體中混有少量硫酸鈉雜質(zhì),現(xiàn)設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)方案,既除去雜質(zhì),又配成硝酸鈉溶液。
實(shí)驗(yàn)方案:先將固體溶于蒸餾水配成溶液,選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實(shí)驗(yàn)。
選擇試劑 | ① | Na2CO3溶液 | ④ |
實(shí)驗(yàn)操作 | ② | ③ | 加熱 |
所加入的試劑①可以是_____(填化學(xué)式),證明溶液中SO42-已經(jīng)除盡的操作是__________。加入Na2CO3溶液的目的是__________,所加入的試劑④是____________ (填化學(xué)式)。
(3)青蒿素是高效的抗瘧疾藥,為無色針狀晶體,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中幾乎不溶,熔點(diǎn)為156-157℃,熱穩(wěn)定性差。已知:乙醚沸點(diǎn)為35℃。提取青蒿素的主要工藝為:
若要在實(shí)驗(yàn)室模擬上述工藝,操作I選擇的實(shí)驗(yàn)操作是_____,操作Ⅱ選擇的實(shí)驗(yàn)操作是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(都不為零),達(dá)到平衡時(shí),X、Y、Z濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1和0.08 mol·L-1,則下列判斷不合理的是( )
A. c1∶c2=1∶3
B. 平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比為2∶3
C. X和Y的轉(zhuǎn)化率相等
D. c1的取值范圍為0<c1<0.14 mol·L-1
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【題目】反應(yīng)4NH3 (g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g), △H=-a kJmol-1,在5L密閉容器投入1molNH3和1mol的O2,2分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.4mol,下列說法正確的是
A. 2分鐘反應(yīng)放出的熱.量值小于0.1akJ
B. 用氧氣表示2分鐘的反應(yīng)速率:v(O2)=0.05mol ·L-1 ·min-1
C. 2分鐘內(nèi)NH3的轉(zhuǎn)化率是50%
D. 2分鐘末 c(H2O)=0.6mol/L
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【題目】鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。
(1)在濾液A中加入漂白液,所得濾液B顯酸性。
①濾液A中加入漂白液的目的是:________________________(用離子方程式表示)。
②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出,可選用的最好試劑為(填代號(hào))___________。
A.氫氧化鈉溶液 B.硫酸溶液 C.氨水 D.二氧化碳
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________
(2)檢驗(yàn)濾液B中是否還含有Fe2+的選擇的試劑及現(xiàn)象為:_______________________________________
(3)若將鋁土礦溶于足量的氫氧化鈉溶液,則對(duì)應(yīng)的離子方程式為________________________________________。
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【題目】實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液:
(1)配制250mL0.1mol/L鹽酸溶液需要濃鹽酸(密度為1.2g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%)的體積為__。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)
(2)配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次)___。
A.用30mL水洗滌燒杯2—3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒量取所需的濃鹽酸,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1—2cm處
(3)配制物質(zhì)的量濃度的溶液,造成濃度偏高的操作是___。(多選)
A.溶解后的溶液未冷至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶中;
B.洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中;
C.定容時(shí)眼睛俯視刻度線;
D.定容時(shí)眼睛仰視刻度線;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“低碳”既是時(shí)尚,也是環(huán)保要求。“低碳”在工業(yè)生產(chǎn)中意義重大,充分利用原材料,不排放或減少排放“三廢”,不同工廠今后聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的“低碳”生產(chǎn)方式。下面是幾個(gè)工廠利用廢氣、廢渣(液)聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)工藝操作①、②分別為____________、____________。
(2)工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為:__________。
(3)寫出生成“產(chǎn)品”的離子方程式:________。
(4)在實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)合成氨廠排出的廢氣中是否含有氨氣的方法是______________。
(5)副產(chǎn)品的化學(xué)式為________________。該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是__________________。
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