【題目】為測定一置于空氣中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的百分率,某同學準確量取pH=1(忽略Fe2+、Fe3+的水解)的FeSO4溶液200mL,加入過量BaCl2溶液,充分反應后過濾、洗滌、干燥,得到沉淀28.0g;再另取同樣的FeSO4溶液200mL,向其中加入過量NaOH溶液,攪拌使其充分反應,待沉淀全部變?yōu)榧t褐色后,過濾、洗滌并灼燒所得固體,最終得固體8.0g.
(1)寫出反應中涉及的化學方程式(至少3個)__、__、__
(2)通過計算,填寫下表:
c(H+) | c(SO42﹣) | c(Fe2+、Fe3+) |
__ | __ | __ |
注:c(Fe2+、Fe3+)表示Fe2+和Fe3+的總的物質(zhì)的量的濃度
(3)計算原溶液中Fe2+被氧化的百分率__.
【答案】BaCl2+FeSO4=BaSO4↓+FeCl2 FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 0.1mol/L 0.6mol/L 0.5mol/L 20%
【解析】
(1)根據(jù)信息寫出反應方程式;
(2)根據(jù)pH=1可知,溶液中氫離子濃度是0.1mol/L。28.0g沉淀是硫酸鋇,物質(zhì)的量是0.12mol,濃度是=0.6mol/L。8.0g固體是氧化鐵,物質(zhì)的量是0.05mol,所以鐵原子的物質(zhì)的量是0.1mol,因此Fe2+和Fe3+的總的物質(zhì)的量的濃度是=0.5mol/L;
(3)根據(jù)電荷守恒進行計算。
(1)FeSO4溶液200mL,加入過量的BaCl2溶液,充分反應后過濾、洗滌、干燥,得到沉淀27.96g為硫酸鋇沉淀,反應化學方程式為:BaCl2+FeSO4=BaSO4↓+FeCl2;再另取同樣的FeSO4溶液200mL,向其中加入過量的NaOH溶液,攪拌使其充分反應,反應的化學方程式為:FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl,待沉淀全部變?yōu)榧t褐色后,反應為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,過濾、洗滌并灼燒所得固體,最終得到固體的質(zhì)量為8.00g為Fe2O3,反應的化學方程式為:BaCl2+FeSO4=BaSO4↓+FeCl2、 FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl、2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O;
(2)由pH=1得c(H+)=0.1molL-1
由SO42-+Ba2+=BaSO4↓得c(SO42-)==0.6molL-1;
因為最終固體物質(zhì)為Fe2O3,
所以n(Fe2O3)==0.05mol
據(jù)鐵元素守恒得:
c(Fe2+、Fe3+)==0.5mol/L;
(3)電荷守恒:2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=2c(SO42-),
2c(Fe2+)+3c(Fe3+)=1.1mol/L;
c(Fe2+)、c(Fe3+)=0.5mol/L
c(Fe2+)=0.4mol/L
c(Fe3+)=0.1mol/L
FeSO4溶液中Fe2+被氧化的百分率:=20%;
答:原溶液中Fe2+被氧化的百分率為20%。
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【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑧在表中的位置,用化學用語回答下列問題:
(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為______________。
(2)②、⑧、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是__________。
(3)③的氣態(tài)氫化物的電子式_____。
(4)⑤的最高價氧化物對應水化物的溶液與單質(zhì)⑥、單質(zhì)⑧分別反應的離子方程式___、____。
(5)單質(zhì)①在單質(zhì)⑧中燃燒,火焰為__________色。
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【題目】甲醇是重要的化工原料,又是可再生能源,具有開發(fā)和應用的廣闊前景。
(1)已知:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJmol1,2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=484kJmol1,工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛,請寫出CH3OH(g)與O2(g)反應生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學方程式______________。
(2)工業(yè)上在恒容密閉容器中可采用下列反應合成甲醇CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH
①能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________(填母序號)。
A.2 ν逆(H2) = ν 正(CO)
B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
E.容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1
F.CO、H2、CH3OH的速率之比為1:2:1
②CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖,該反應△H_______0(填“>”或“<”)。
③一定溫度下,將4a mol H2和2a mol CO放入2L的密閉容器中,充分反應后測得CO的轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應的平衡常數(shù)為_______________。
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【題目】25℃時,在等體積的①pH=0的H2SO4溶液,②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液③pH=10的Na2S溶液,④pH=5的NH4NO3溶液中,發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是
A.B.
C.D.
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【題目】甲、乙兩醋酸稀溶液,甲的pH=a,乙的pH=a+1,下列判斷正確的是( )
A.甲中由水電離出來的H+的物質(zhì)的量濃度是乙的
B.甲、乙兩溶液物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系:c(甲)=10c(乙)
C.用甲、乙分別中和含有等物質(zhì)的量的NaOH溶液, 兩者的體積(V)之間的關(guān)系為10V(甲)>V(乙)
D.甲中的c(OH-)為乙中的c(OH-)的10倍
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【題目】依據(jù)題目要求回答下列問題。
(1)常溫下,濃度均為0.1 mol/L的下列六種溶液的pH如表所示。
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
①上述鹽溶液中的陰離子結(jié)合H+能力最強的是________。
②根據(jù)表中數(shù)據(jù),濃度均為0.01 mol/L的下列五種物質(zhì)的溶液中,酸性最強的是________(填字母編號,下同);將各溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是________。
a. HCN b.HClO c. C6H5OH d. CH3COOH e. H2CO3
③下列關(guān)于NaHCO3飽和溶液的表述,正確的是________
A. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
B. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)
C.HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度
④根據(jù)上表數(shù)據(jù),請你判斷下列反應不能成立的是________。
a. CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
b. CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
c. CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
d. CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
⑤要增大氯水中的濃度,可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液,寫出Cl2與HCO3-反應的離子方程式為________。
(2)依據(jù)表中數(shù)據(jù)計算CH3COOH的電離常數(shù)Ka=________(已知100.4=2.5,用科學計數(shù)法表示)
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【題目】已知化學反應2C(s)+O2(g)2CO(g);2CO(g)+O2(g)2CO2(g)都是放熱反應。據(jù)此推斷在相同條件下,下列說法不正確的是( )
A.56 g CO和32 g O2所具有的總能量之和大于88 g CO2所具有的總能量
B.12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量
C.12 g C和32 g O2所具有的總能量大于44 g CO2所具有的總能量
D.將兩份質(zhì)量相等的碳完全燃燒,生成CO2的反應比生成CO的反應放出的熱量多
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【題目】A、B、D、E、F為短周期元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍,B在D的單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2,E+與D2-具有相同的電子數(shù)。A在F是單質(zhì)中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強酸。下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.工業(yè)上F單質(zhì)用MnO2和AF來制備
B.B元素所形成的單質(zhì)的晶體類型都是相同的
C.F所形成的氫化物的酸性強于BD2的水化物的酸性,說明F的非金屬性強于B
D.由化學鍵角度推斷,能形成BDF2這種化合物
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【題目】下列離子方程式正確的是
A.氯化鋁溶液與一定量的碳酸鈉溶液反應:Al3++3CO32-+3H2O=Al(OH)3↓+3HCO3-
B.氯化鈉固體與濃硫酸混合微熱:Cl-+H+HCl↑
C.氯氣通入石灰乳:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D.苯酚鈉溶液呈堿性的原理:C6H5O-+H2O→C6H5OH+OH-
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